化学高二选修1三单元检测试卷

1、绝密启用前选修1三单元检测试卷18*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. CCTV“科技博览”栏目报道，我国科学家首创以CO2为原料制备可降解塑料聚二氧化碳。下列有关说法合理的是（）A聚二氧化碳塑料属于高分子化合物B聚二氧化碳塑料是无机化合物C聚二氧化碳塑料中含有CO2分子D使用聚二氧化碳塑料易造成环境污染2. 熔融烧碱应选用的器皿是 A石英坩埚 B普通玻璃坩埚 C生铁坩埚 D陶瓷坩埚 3. 下列防腐措施

2、中,属于电化学保护法的是（）A.用氧化剂使金属表面生成一层致密稳定的氧化物保护膜B.在金属铁中加入一些铬或镍制成不锈钢C.在轮船的船壳水线以下部分装上一块锌锭D.金属表面喷漆4. 所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：NaCuAlFe熔点()97.510836601535沸点()883259522003000其中不能形成合金的是（）ACu和Al BFe和Cu CFe和Na DAl和Na5. 下列说法错误的是（）A.从化学成分上看, 人造棉、人造丝、人造毛没有区别B.人造纤维是人工合成的纤维C.“六大纶”都是合成纤维D.用燃烧的方法可

3、以鉴别毛织物和棉织物6. 下列关于钢铁腐蚀的叙述正确是（）A吸氧腐蚀时正极放出氧气B析氢腐蚀时正极放出氢气C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍7. 关于陶瓷和水泥下列说法正确的是 （ ） .瓷砖坚硬、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗,但不耐磨。.制备陶瓷和水泥的共同原料是黏土和石灰石。.水玻璃是一种玻璃。.水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆，是建筑用的黏合剂。8. 复合材料的使用使导弹的射程有了很大提高，其主要原因在于（）A复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化B复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C复合材料的使用可以使导弹承受超高温度的压力D复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧

4、烈变化9. 化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（）A.晶体硅是信息革命的支柱材料，可用作光导纤维B.将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀C.化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的10. 人们常用生铁和钢而不用纯铁，主要原因是（）A纯铁不好冶炼 B纯铁易生锈 C纯铁价格高 D纯铁质软11. 对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验，结果如下：甲衣料乙衣料丙衣料靠近火焰稍微缩小无变化尖端熔成小球燃烧气味有烧焦羽毛的气味无异味无异味浸于3% NaOH溶液中变脆稍微膨胀几乎无变化浸于10%

5、H2SO4溶液中几乎无变化变脆无变化下列哪一项检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论（）A甲为棉，乙为丝，丙为涤纶B甲为丝，乙为棉，丙为涤纶C甲为涤纶，乙为丝，丙为棉D甲为棉，乙为涤纶，丙为丝12. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是A.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船船壳吃水线以下部分装上一锌锭D.金属表面喷漆13. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂BAlN的摩尔质量为41 gC

6、AlN中氮元素的化合价为3D上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子14. 下列物质有固定熔点的是（）A水泥 B玻璃 CNa2OSiO2 D水玻璃15. 生物学家预言, 21世纪是木材化工产品的世纪, 利用木材得到纤维素. 但是用纤维素不能得到的物质是（）A.玻璃纸 B.蛋白质 C.纸张 D.葡萄糖16. 为了防止轮船的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的（）A铜块 B铅块 C锌块 D钠块17. 下列关于铁器的使用注意事项不正确的是 （ ）A.避免长期接触潮湿空气 B.避免与酸性物质接触C.不能接触干燥的空气 D.不能盛放硫酸铜溶液18. 根据水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总

7、结出硅酸盐工业的一般特点是（）原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学变化A和 BC D19. “神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（ ）A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题20. 下列变化属于化学变化的是( )A.活性炭使蓝墨水褪色 B.用纯碱、石英、石灰石制成玻璃C.玻璃被打碎了 D.玻璃

8、中加入氧化亚铜成为有色玻璃21. 根据普通玻璃、普通水泥和普通陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是()原料一定是含硅元素的物质生成物是硅酸盐反应条件是高温发生复杂的物理、化学反应A只有 B只有C只有 D22. 下列叙述不正确的是（ ）A、金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍 B、钢铁在干燥空气里不易腐蚀C、用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀 D、金属被腐蚀的本质是金属失去电子而被损耗23. 铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于（）A金属铝 B碱性氧化物 C酸性氧化物 D两性氧化物24. 神舟七号返回舱约3吨多重，是世界上现有的最大的返回舱。为了防止飞船与大气摩擦产生高温

9、而起火燃烧，在飞船表面覆盖着某种特殊材料，该材料应具有的性质是（）A.良好的导电性B.密度较大，以增大飞船对地面的惯性C.轻质防热，可以承受上千度的高温D.质地柔软，以利于飞船变形25. 锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H+=Zn2+Mn2O3+H2O在此电池放电时，正极(碳棒)上发生还原反应的是（）A.Zn B.碳棒 C.MnO2 D.H+26. 某药物结构简式为：该物质1 mol与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（）A.3 mol B.4 molC.3n mol D.4n mol27. 不久前我国科学家以玉米淀粉为原料。利用现代生物技术生

10、产出乳酸，再经过聚合反应得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特点是可以降解，并具有优良的机械强度、抗静电作用等特性，应用前景广阔。下列对玉米塑料的理解正确的是（） 玉米塑料为玉米的综合利用提供了新途径玉米塑料的推广使用有利于解决白色污染问题玉米塑料推广应用后可以提高玉米的附加值玉米塑料与普通塑料不同，它不是一种高分子材料A. B. C. D.28. “喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下3050 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。下列对

11、聚丙烯酸酯不正确的说法是（）A.单体的结构式为CH2CHCOORB.在一定条件下能发生加成反应C.在一定条件下能发生水解反应D.没有固定的熔沸点29. 石灰石是许多工业原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是（） A. 制硅酸 B.制水泥 C.制玻璃 D.制生石灰30. 石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料，但是有毒，能使人患肺癌。一种叫矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2。它用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A该物质中Fe元素的化合价为2价，它属于硅酸盐B该物质的化学组成可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2OC1 mol该物质能和18 mol

12、 HNO3反应，也能与18 mol盐酸反应D这种石棉属于新型无机非金属材料第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题31. 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实

13、验5严重回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _; 在电化学腐 蚀中，负极反应是_; 正极反应是_； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法)评卷人得分三、计算题32. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s

14、内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。33. 已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c（l-）=1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)

15、=c2(g+)c()=1.110-12，试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010 molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。评卷人得分四、推断题34. A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物B可用于制造高性能的现代通讯材料光导纤维，B与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)易与B发生化学反应的酸是_(填化学名称)，该化学反应的重要应用是_。(2)将B与纯碱混合，高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成氧化物C；写出生成D和C的化

16、学反应方程式： _。要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚 C氧化铝坩埚 D铁坩埚将过量的C通入D的溶液中发生反应的化学方程式是： _。(3)B与石灰石、B与纯碱发生相似的化学反应。100 g B与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是_。(4)A的单质与烧碱溶液和铝的单质与烧碱溶液发生相似的化学反应。相同物质的量的A的单质与铝的单质分别跟足量的烧碱溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为_。评卷人得分五、填空题35. 某玻璃中含Na2O、CaO、SiO2的质量之比为3128180，此玻

17、璃的组成为 （填选项）。ANa2OCaO6H2SiO3 BNa2OCaO6SiO2C2Na2O2CaO9SiO2 D6Na2O6CaOSiO236. 在棉花、尼龙、涤纶、腈纶、羊毛、硝酸纤维中，属于天然纤维的是 ，属于人造纤维的是 ，属于合成纤维的是 37. 合金是生活中常用的材料, 请回答下列问题: (1)生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金, 含碳量在2%4.3%的称为_. 不锈钢在空气中比较稳定, 不易生锈, 有强的抗腐蚀能力, 其合金元素主要是_; (2)钢铁的腐蚀给社会造成的损失是巨大的, 所以采取各种措施防止钢铁的腐蚀是十分必要的, 请列举三种防止钢铁腐蚀的方法_; (3)青铜的主要合金

18、元素为_, 黄铜的主要合金元素为_. 38. 新型合成材料的结构式如下：。它被涂在手术伤口的表面，在数秒钟内发生固化并起粘接作用，以代替通常的缝合，是一种性能优良的功能高分子材料。写出该化合物固化时的化学反应方程式 39. 目前已有多个国家的大汽车公司试制无冷却式陶瓷发动机汽车, 这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由耐高温且不易传热的氮化硅陶瓷材料制造的. (1)氮化硅具有硬度大、熔点高、化学性质稳定的特点, 根据性质, 推测氮化硅陶瓷的用途_(填序号). A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制永久性模具 D.制造柴油机部件(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强, 除氢氟酸外, 它不与其他无机酸反应.

19、试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式: _。 (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下, 加强热发生反应, 可得较高纯度的氮化硅, 反应的化学方程式为: _。40. 氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯度硅与纯氮在1300 反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是_(填序号)。A制汽轮机叶片 B制有色玻璃C制永久性模具 D制造柴油机(2)写出N的原子结构示意图：_，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：_。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式：_。(4)现用四氯化硅和氮气在

20、氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。41. 研究表明，火灾中绝大多数人的第一死因并非高温烘烤或火烧，而是慌乱奔跑时吸入烟雾中毒。且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显。聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：请完成下列问题：(1)火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是_，你认为其中含量最大的为_，在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是_。(2)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成聚氯乙烯PVC：乙是PVC的单体，其结构简式为_，反应、的化学方程式分别为_、_。

21、(3)聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全问题。聚氯乙烯(PVC)保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。邻苯二甲酸辛酯(DOP)是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐()是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP(分子式为C10H10O4)，DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：_。42. 炒过菜的铁锅未及时洗净, 在空气中放置不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑. 请回答: (1)铁锅的锈蚀是_腐蚀(填“析氢”或“吸氧”). (2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式_。(3)写出铁锅

22、在中性条件下正极的电极反应式_。 (4)写出电化学反应的总方程式_。 43. 塑料制品在生产、生活中有着广泛的应用，但塑料制品在给我们的生活带来方便的同时，也存在着严重的危害环境的问题。(1)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染叫_。(2)塑料废弃物的危害有_。难以分解，破坏土壤结构，影响植物生长污染海洋危及海洋生物的生存造成海难事件破坏环境卫生，污染地下水A B C D(3)对于某些合成材料和塑料制品废弃物的处理方法中正确的是_。A将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中B将废弃物进行焚烧处理C将废弃物加工成涂料或汽油D将废弃物倾倒进海洋中44. 人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良,其分子里存在如下结

23、构:合成它的单体是 、 、 。45. 保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 。（2）人们常使用漂白粉对饮用水进行杀菌消毒。制备漂白粉的化学方程式为： 。（3）生产普通玻璃的原料是： ；普通水泥的成分是： 。46. 中国自行研制的第三艘载人飞船“神舟七号”，在酒泉卫星发射中心载人航天发射场由“长征二号F”运载火箭发射升空。三天后，飞船在内蒙古中部预定区域成功着陆。

24、“神舟七号”载人航天飞行获得圆满成功。(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，关于该涂料的性质描述中最有可能的是_。A在高温下不熔化B在高温下可分解气化C在常温下就分解气化D该涂料不可能分解(2)下列叙述正确的是_。A国产“飞天”舱外航天服是用一种特殊的高强度人造纤维制成的B钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物溶液来制备C飞船助推火箭外层的涂料是一种性质稳定、不易分解的材料D航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物(3)舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其

25、主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列相关叙述错误的是_。A它耐高温，抗氧化B它比钢铁强力高、重量轻、缓冲性好C它没有固定熔点D它是一种新型有机合成材料(4)有机化合物的结构简式可进一步简化，如：可简化为 ，下图是一种形状酷似发射航天器的火箭的有机物分子(Rocketene)，有关Rocketene的说法正确的是_。A该有机物属于芳香烃B该有机物属于苯的同系物CRocketene分子式为C9H8DRocketene与液溴用铁作催化剂反应生成的一溴代物有四种47. 光刻胶是大规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B. 光刻胶是大

26、规模集成电路、印刷电路板和激光制版技术中的关键材料。某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B。（1）请指出A中含有的官能团_（填两种）。（2）A经光照固化转变为B，发生了_反应（填反应类型）。（3）写出A与NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式 。48. 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等. “热敷袋”启用之前用塑料袋使之与空气隔绝, 启用时, 打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量, 使用完后, 会发现有大量铁锈存在. 请回答下列问题: (1)“热敷袋”放出的热量是利用了铁_放出的热量; (2)碳粉的主要作用是

27、_。 (3)加入氯化钠的主要作用是_。 (4)写出有关的电极反应方程形式_。 49. 物质的性质和功能与分子结构间有着密切的关系. 以下问题涉及高分子材料、日用化学品及药品. (1)几种常用高分子材料的结构(或结构片段)如下: C.D. E.不会被酸、碱、王水及多数有机溶剂所腐蚀的塑料是_; 属于热塑性塑料且可溶于氯仿的是_; 热固性塑料是_; 属于合成纤维, 俗称“涤纶”的是_, 废弃的涤纶织物经处理后可回收利用. 写出涤纶水解后生成的两种物质的结构简式_. (2)有氧洗衣粉含有过碳酸钠(2Na2CO33H2O2), 这种洗衣粉除了具有去污功能外, 还有_功效, 该功效与过碳酸钠中的_基团(

28、用化学符号表示)有关. (3)吗啡是一种天然麻醉剂, 因其分子结构比较复杂(结构如下图左), 较难人工合成.科学家设计并合成了杜冷丁分子, 该分子包含了a, b, c, d, e等结构单元(如下图右). 杜冷丁分子中的结构单元_(用图中的字母标号表示)与吗啡分子中的某些结构单元相似, 因而两者具有类似的生物活性(如麻醉作用). 参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】由题意知，可降解塑料聚二氧化碳属于高分子化合物，它是混合物，不是纯净物，CO2是聚二氧化碳塑料的单体，使用时降解生成CO2，不会造成环境污染，故A项正确，B、C、D三项错误。2.【答案】C3.【答案】C【解析】A、D都属于通过加

29、保护层对金属进行防护。B是通过改变金属的内部结构对金属进行防护。C是通过构成原电池对金属进行防护，属于电化学保护法。4.【答案】C【解析】形成合金的两种金属必须在同一温度都能熔化而且不能达到沸点。只有C不符合。5.【答案】B【解析】此题考查化学纤维的分类. 人造纤维也叫再生纤维, 它是用不能纺织的含天然纤维素的木浆、芦苇、小麦秆、甘蔗渣、棉花秸杆等为原料与二硫化碳、烧碱作用, 生成纤维素磺酸酯, 除去没用的杂质后, 再把它溶解在碱液中, 成为一种黏稠的液体, 很像胶水, 所以制成的纤维就叫黏胶纤维, 黏胶纤维和棉花的化学组成一致. 长的叫人造丝, 短的叫人造棉, 所以从化学成分上看人造丝、人造

30、棉、人造毛都是纤维素. “六大纶”即锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶和丙纶, 都是以空气、煤、石油等作为起始原料经化学反应而生产出来的纤维, 所以都是合成纤维. 毛织物材料的主要成分是蛋白质, 蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味. 棉织物材料的主要成分是纤维素, 所以棉织物燃烧时跟棉花燃烧现象一致.6.【答案】B【解析】钢铁腐蚀时根据电解质溶液不同，分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀时正极反应式为：2H2e=H2，吸氧腐蚀时正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极都是Fe2e=Fe2，钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主。故选B。7.【答案】【解析】瓷砖不仅坚硬、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗,也耐磨，选项A错误

31、；制备陶瓷和水泥的共同原料是黏土，选项B错误；水玻璃是一种粘合剂，而不是玻璃，选项C错误。8.【答案】B【解析】本题的要求是使导弹的射程有很大的提高，这一方面仅限制导弹的质量，而对材料是否耐高温没有作具体的要求，所以无需考虑。复合材料密度小，可以减轻导弹的质量，从而使导弹的射程有了提高。9.【答案】【解析】10.【答案】D【解析】生铁和钢都是铁的合金，相比而言，合金比相应金属的硬度大，熔点低，人们常用合金，主要是硬度大。故选D。11.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，丝是蛋白质，棉是纤维素，涤纶是合成纤维。12.【答案】C【解析】A是将金属表面氧化生成氧化膜，B是改变金属的内部组织结

32、构，D是在金属表面覆盖保护层，A、B、D不能形成原电池，故只有C正确13.【答案】D【解析】上述反应中，C是还原剂，N2是氧化剂；AlN的摩尔质量为41 g/mol；AlN中氮元素的化合价为3，D选项叙述是正确的。14.【答案】C【解析】纯净物有固定的熔点而混合物无固定的熔点。A、B、D都是混合物，故无固定熔点；而C中Na2OSiO2是Na2SiO3的氧化物形式，为纯净物，有固定的熔点，故选C。15.【答案】B【解析】玻璃纸、纸张的成分是纤维素, 纤维素水解可得到葡萄糖, 而蛋白质是氨基酸缩合的产物.16.【答案】C【解析】轮船船体的成分是Fe，为防止Fe被腐蚀，通常在轮船身上装上一定数量的活

33、动性比铁强的金属，但活动性不能太强，如钠与水发生反应，故选C。17.【答案】C【解析】铁器长期接触潮湿空气、与酸性物质接触都能加速铁的腐蚀，盛放硫酸铜溶液时，铁与硫酸铜溶液发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,会加速铁的腐蚀。18.【答案】D【解析】由制水泥、玻璃和陶瓷的生产过程，总结出硅酸盐工业的共同点是生成物均是硅酸盐，且在高温下均发生复杂的物理、化学变化。19.【答案】C【解析】20.【答案】B【解析】21.【答案】D【解析】硅酸盐工业的主要特点是：生产原料是含有硅元素的物质；产品的物质类型属于硅酸盐；使物质发生变化的条件是高温；物质变化的类型，既有物理变化，又有多种复杂的化学变化

34、。22.【答案】C【解析】用铝质铆钉来接铁板，铝、铁板与空气中的电解质接触形成原电池，因铝比铁活泼，铝作负极，失去电子被氧化，铁作正极而被保护，因此铁不易被腐蚀。23.【答案】D【解析】铝制品表面有一层致密的氧化膜，是氧化铝，属两性氧化物。24.【答案】C【解析】飞船外表的材料应该符合强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能。25.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，MnO2得电子生成Mn2O3，发生了还原反应。26.【答案】D【解析】27.【答案】B【解析】根据题中所给出的信息分析，玉米塑料与普通塑料不同，但它一是一种高分子材料。28.【答案】B【解析】聚丙烯酸酯的结构简式为由结构简

35、式知：其单体为CH2CHCOOR；分子中含有酯键，所以可发生水解反应；高聚物都属于混合物，没有固定的熔沸点，故A、C、D正确。分子中除酯键外，没有其他不饱和键，不能发生加成反应，故B不正确。29.【答案】A【解析】工业制硅酸用硫酸和硅酸钠反应；水泥的原材料为石灰石和黏土；玻璃的原来为石灰石、石英、纯碱；制生石灰用煅烧石灰石的方法。30.【答案】B【解析】该物质中Fe元素的化合价为有2、+3价两种；1 mol该物质能和18 mol HNO3反应，但能与36 mol盐酸反应。二、实验题31.【答案】(1)2、3、4、5、6； 2Fe2Fe2+4e； O2+2H2O+4e4OH； (2)湿度、温度、

36、O2的浓度、电解质的存在；(3)牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法（回答制不锈钢、加保护层等符合题意的都可以）。【解析】(1)上述实验中2、3、4、5、6都发生了吸氧腐蚀，都属于电化学腐蚀，在电化学腐 蚀中，2Fe2Fe2+4e；正极反应是O2+2H2O+4e-4OH；(2)实验过程中改变的条件是湿度、温度、O2的浓度、还有反应介质，故影响铁锈蚀速率的因素是湿度、温度、O2的浓度、还有电解质。 (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法、改变金属的内部结构，使金属性质改变，成为耐腐蚀金属，如不锈钢等、加保护层，如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷

37、镀或表面钝化等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防金属氧化腐蚀。三、计算题32.【答案】(1) (2)0.022 molL-1 0.09mol 80% 80%(3)c(4)2.5【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0。(2)(A)=0.003 molL-1s-1 ，则6s后A减少的浓度c(A)= (A)t=0.018 molL-1，故剩余的A的浓度为-0.018 molL-1=0.022 molL-1；A减少的物质的量为0.018 molL-15L=0.09mol，根据

38、方程式的系数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830达平衡时，转化的A的浓度为x，则： A(g)+B(g)C(g)+D(g)起始浓度(molL1) 0.04 0.16 0 0转化浓度(molL1) x x x x平衡浓度(molL1) 0.04x 0.16x x x有：=1， 解得x =0.032，故A的转化率(A)100%80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。(3)由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远

39、相等，故d错。(4)反应“ C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K=2.5。33.【答案】(1)c（AgCl）=1.310-5 molL-1，c（Ag2CrO4）=6.510-5 molL-1，Ag2CrO4的物质的量浓度大。（2）c（AgCl）=1.810-8 molL-1，c（Ag2CrO4）=1.110-10 molL-1，AgCl的物质的量浓度大。【解析】(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)c（AgCl）=1.310-5(molL-1)Ag2

40、CrO4(s) 2Ag+(aq)+（aq） 2x x (2x)2x=Kspc（Ag2CrO4）=6.510-5(molL-1)所以c（AgCl）c（Ag2CrO4）(2)在0.010 molL-1AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.010 molL-1AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)溶液平衡时：0.010+x x(0.010+x)x=1.810-10因为x很小所以0.010+x0.010x=1.810-8（molL-1）c（AgCl）=1.810-8（molL-1）Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)溶解平衡时：0.010+x x(0.010+2x)2x=1.110

41、-10因为x很小 所以0.010+2x0.010x=1.110-10(molL-1)所以c（Ag2CrO4）=1.110-10(molL-1)所以c（AgCl）c（Ag2CrO4）四、推断题34.【答案】(1)氢氟酸用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂(2)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2ABCNa2SiO32CO22H2O=H2SiO32NaHCO3(3)50%(4)43【解析】由题中的已知条件可知，A是硅元素，B是二氧化硅晶体，D是硅酸钠。在(1)中，用氢氟酸作玻璃的刻蚀剂和不能使用玻璃容器盛装氢氟酸，都属于SiO24HF=SiF42H2O的重要应用。在(2)中SiO2与Na2CO3反应生成的N

42、a2SiO3与CO2的物质的量之比是11。过量CO2通入Na2SiO3溶液中生成的物质是NaHCO3而不是Na2CO3；在高温下，酸性氧化物与两性氧化物也能发生化合反应。在(3)中，首先要仿照Na2CO3与SiO2的化学反应确定CaCO3与SiO2的化学反应，然后要找出CaCO3SiO2CaSiO3CO2和CaCO3CaOCO2两个化学反应中n(CaCO3)与n(CO2)的关系n(CaCO3)n(CO2)。在(4)中，反应方程式为Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2和2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。五、填空题35.【答案】B【解析】36.【答案】棉花、羊毛；硝酸纤维；尼龙

43、、涤纶、腈纶37.【答案】(1)生铁铬和镍(2)在钢铁的表面喷涂油漆; 在钢铁的表面镀上铬、锌等金属; 对钢铁的表面进行发蓝处理; 在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金(答案合理即可)(3)SnZn【解析】可在钢铁的表面覆盖保护层, 以隔绝空气, 防止被氧化, 如在钢铁的表面喷涂油漆; 在钢铁的表面镀上铬锌等金属; 对钢铁的表面进行发蓝处理; 也可应用电化学原理构成原电池, 让钢铁作为原电池的正极从而受保护, 例如在钢铁器件上附着一种更易失电子的金属或合金.38.【答案】【解析】中存在碳碳双键，固化时发生加聚反应。39.【答案】(1)ACD(2)Si3N412HF=3SiF44NH3(3

44、)3SiCl42N26H2Si3N412HCl【解析】本题解题的关键是挖掘题目所给信息, 并把信息与新型无机非金属材料的特性、用途等知识有机结合. (2)根据N和Si的原子结构及元素周期律的知识, 可判断氮元素非金属性比硅强, 故N显负价(3), Si显正价(4), 由此可写出氮化硅的化学式为Si3N4. (3)根据SiO24HF=SiF42H2O可以写出Si3N412HF=3SiF44NH3. SiCl4与N2、H2的反应可理解为H2还原SiCl4制取Si, 然后Si与氮气在高温下反应生成Si3N4: 3SiCl42N26H2Si3N412HCl.40.【答案】(1)ACD(2) Si3N4【解析】根据N和Si的原子结构及其元素周期律的知识，可判断氮元素非金属性比硅强，故N显负价(3)，Si显正价(4)，由此可写出氮化硅的化学式Si3N4。41.【答案】(1)HCl、COHCl用湿毛巾捂往口鼻，弯腰呼吸并快速逃离现场(2)CH2=CHClCH2=CH2Cl2CH2ClCH2ClCH2ClCH2ClCH2=CHClHCl【解析】