北京四中2011学年度化学第二次月考

1、北京四中2011学年度第二学期第二次月考姓名：_班级：_考号：_题号一、选择题二、多项选择三、填空题四、计算题总分得分评卷人得分一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、在一定体积的容器中加入15mol氙气和75mol氟气，于400和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下45mol氟气则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ） A1 ：6 B1 ：4 C1 ：3 D1 ：22、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用

2、稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2OFeO2Fe2O38SiO2H2OC1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D1mol Na2Fe5Si8O22（OH）2与足量氢氟酸作用，至少需消耗55L2mol/LHF溶液3、美国“911”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分别为A.5，8 B.8，3C. 3，

3、8 D.5，54、在一定温度下向饱和Na2SO4溶液中加入ag无水硫酸钠粉末，搅拌，静置后析出bgNa2SO410H2O晶体，（b-a）g是 （）A原饱和溶液失去的水的质量B原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C原饱和溶液中失去的水和硫酸钠的总质量D析出的晶体含有的硫酸钠的质量5、下列说法正确的是：（ ）A100mL 1.0mol/L的碳酸钠溶液中，CO32数目为0.16.021023B常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为0.16.021023C18g H2O所含分子数为6.021023D1 mol S 在O2中充分燃烧时，转移的电子数为66.0210236、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法

4、中正确的是（ ）A1.0L0.10molL1Ba（OH）2溶液中Ba2+的个数是0.10NAB反应2C+SiO2Si+2CO，当生成14g硅时，转移电子总数是0.5NAC1mol液态N2O4中原子总数小于NAD1molH2与1molC12混合后完全反应，体系中的原子总数为2NA7、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）A如果5.6L N2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB15.6g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2 NAC在一定条件下，6.4g SO2与足量O2反应生成SO3的分子数为0.1NA DT时，1 L pH=6纯水中，含106NA个OH

5、8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A7gCnH2n中含氢原子数为NAB10 L 01 molL-1氨水中，NH3H2O的分子数为0.1NAC在标准状况下，l L乙烯完全燃烧后，生成的气态产物的分子数为NAD1mol甲基所含的电子数目为7NA9、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下22.4L PCl3中含有的原子数为4NAB标准状况下22.4L NO2中含有的原子数为3NAC1mol FeCl3若完全水解可以形成NA个胶粒D2.90g 熟石膏（2CaSO4H2O）晶体中结晶水的数目0.01NA个10、阿付加德罗常数约为6.021023mol1，下列

6、说法正确的是 （ ）A0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.36.021023B常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为26.021023C0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.36.021023D标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为66.02102311、下列叙述中，正确的是 （ ）A标准状况下，2.24L CO2和SO2混合物中所含有的原子数为0.36.021023B1molSiO2中共价键的数目为26.021023C20g H218O中含有的中子数为86.021023D7.8gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.26.02102312、下列各个

7、选项的叙述中都有前后两个数值，其中前者小于后者的是 （）。A.质量分数为20%的氨水与质量分数为10%的氨水的密度B.熟石灰在20时与在60时的溶解度C.红磷与白磷的着火点D.金属钠与金属钾的熔点 13、阿伏加德罗常数约为6.021023mol1 ，下列说法中正确的是 （ ） A用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属 Bl mol C22H46中含有的CC键个数约为216.021023 C01mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为286021023 D1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2602102314、右图用交叉分类法表示了一些物质或概

8、念之间的从属或包含关系，其中不正确的是 15、下列叙述正确的是 （ ） A发生化学反应时失去电子越多的金属原子， 还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物16、下列说法正确的是（ ） A分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体0、S 0）来消除CO污染 C除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤 D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaB 17、下表中所示物质或概念间的从属关系符合图1的是（ ）XYZ

9、A钠元素金属元素主族元素B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应18、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A1mol CnH2n+2烃分子中，含有碳碳键数目为nNA B一定条件下，密闭容器中加入2mol SO2、1mol O2发生反应2SO2+O22SO3，转移的电子数目为4 NAC53碳酸钠固体中，碳酸根离子的数目为0.5 NA D标准状况下,11.2L己烷所含分子数为0.5 NA19、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A16 g甲烷分子中含有共价键的数目为2NA B常温常压下，30克葡萄糖含有的氧原子数为NAC0.1molL-1的AlCl3溶液

10、中含有的氯离子数为0.3NA D25时， 1 L 0.1mol/L的CH3COOH溶液中的H数为0.1 NA20、下列所述的两个量，前者一定大于后者的是A水的离子积：25时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸B沸点：NH3与PH3CpH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样D微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数21、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA；31gP4含有PP键的个数为6NA；1molC2H6分子中共价键总数为7NA ；在标准状况下，22.4LSO

11、3的物质的量为1mol；7.8g Na2O2中所含有的阴离子数目为0.1NA； 28gC16O与28gC18O中的质子数均为14NA。A B C D22、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。它的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O5FeO8SiO2H2O B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为31 C青石棉是一种易燃品，且易溶于水D适量Na2Fe5Si8O22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 23、医院里用HgCl2的稀溶液

12、作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。关于HgCl2的描述合理的是 （ ） A是难溶的共价化合物 B是离子化合物C是一种强电解质 D是一种弱电解质24、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A体积比为1611 B分子数目比为1611C密度比为1611 D物质的量比为161125、在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是 A B C D26、化学用语是学习化学的工具和基

13、础。下列有关化学用语的说法或使用正确的是 A稀有气体的晶体，其组成微粒是原子，晶体中不存在分子间作用力 B核素C12的原子组成符号为C，二氧化碳分子的结构式为O=C=O CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO45NO26H2Mn25NO33H2OD表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6KJ/mol27、实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4C将粉末加入盐酸中，产

14、生气泡，证明原粉末是K2SO3D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物28、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A沉淀X的成分是SiO2 B从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+D在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)229、下列叙述中完全正确的一组是（ ）常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA由Cu、Zn

15、和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0. 2 g H2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA标准状况下22. 4 L水中含分子数为NAA. B. C. D. 30、下列有关化学用语正确的是 （ ） A氧的原子结构示意图为： B用电子式表示水分子形成的过程为： C2gH2在25101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)+O2(

16、g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol D氢氧化铝电离方程式为：Al(OH)3Al3+3OH31、将氢气，氧气，甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 （ ） A B C D32、下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（ ）A氢键的存在一定会使物质的熔点升高B因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液D可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质33、从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ） 实验事实结论或解释

17、将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1molL-1向盛有1mL 0.1molL-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1molL-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴0.1molL-1 KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。常温下Ksp（AgCl） 7酸HX为弱酸向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al CuBaSO4的水溶液导电性很差BaSO4是弱电解质 A

18、B C D评卷人得分二、多项选择（每空？ 分，共？ 分）34、顺式Pt(NH3)2Cl2(式量为300)是临床广泛使用的搞肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）A、由4种元素组成 B、含有NH3分子C、Pt的化合价为+4 D、Pt元素的质量百分含量为65%35、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A向KHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液使pH=7； SO42 + 2H+ + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O B明矾水解的离子方程式： Al3+3 H2O=Al（OH）3 +3H+CMg（HCO3）2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式

19、：HCO3+ H+ = CO2+H2OD常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H+571.6kJ/mol评卷人得分三、填空题（每空？ 分，共？ 分）36、已知某溶液中只含有OH-、H+、NH4+ 、Cl-四种离子，某同学推测离子浓度有如下四种关系：c（Cl-）c(NH4+)c（H+）c（OH-）c（Cl-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上

20、述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_。（2）若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是_；若上述关系中是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同）c（NH3H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH-）的关系c（H+）_c（OH-）。37、实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题： （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号) 烧杯100 mL量筒20 mL量筒 1000 mL容量瓶 250

21、 mL容量瓶托盘天平(带砝码) 玻璃棒 还缺少的仪器是 。（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、。（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。容量瓶没有干燥。38、对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。_；_。(2)从反应中有无

22、离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。从反应中_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_。39、某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案:将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。（1）根据方案进行分类时，某同学认为Na2SO3、Na2CO3溶液都

23、显碱性，于是将Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？（2）在方案中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？（3）在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。（4）该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？

24、评卷人得分四、计算题（每空？ 分，共？ 分）40、下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）NaNO3KNO3NaClKCl1080.520.935.731.010017524639.156.6（计算时假定：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。）（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解。在100时蒸发掉50.0克H2O，维 持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）。将滤液冷却至10，待充分结晶后，过滤。计算所得晶体的质量（m低温）。（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验。10时析出的晶体是

25、 （写化学式）。100和10得到的晶体质量（m高温和m低温）分别是多少？参考答案一、选择题1、B 2、C 3、A 4、 C 5、C6、A7、C8、A9、D10、A11、A12、A【试题分析】13、B 14、D 15、C 16、D 17、C 18、C 19、B 20、B 21、B 22、B 23、D 24、C 25、C 26、C 27、解析：亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为3916，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO4，B项错

26、误；粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明粉末中含有K2SO4，D项正确。答案：D28、A 29、C 30、B 31、【答案】C【解析】根据理想气体状态方程pV=nRT，变形得pM=rRT，由此可知三种气体对容器所施加压强与各自的摩尔质量成反比，故选C。【考点】化学用语及常用计量阿伏加德罗定律32、【答案】B【解析】氢键分为2种，一种是分子间氢键，一种是分子内氢键，通常前者使物质的熔点升高，而后者使物质的熔点降低，A错。丁达尔现象是胶体粒子对光线的散射形成的，可以用于区分胶体和溶液，C错。金属发生锈蚀属于化学变化，而电子气理论主要解释金属的一些物理性质，如导电性、延展性等，D错。【考点】物质结构与性质氢键、电子气理论33、C 二、多项选择34、AD35、BD三、填空题36、（1