化学第四单元溶解

1、第四单元 沉淀溶解平衡【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20时，溶解度介于 为微溶，小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？【活动与探究】（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。请分析产生上述实验现象的原因： 一、沉淀溶解平衡的建立： AgCl（s） Ag+（aq） + Cl（aq） 沉淀溶解过程速率v1；沉淀生成过程速率v2v1 v2 v1 = v2 v

2、1 v2 1、 概念： 【注意】此处的“ ”表示“溶解”和“沉淀”是相对的两方面，不表示电离。【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为Ag+和Cl的反应真能进行到底吗？如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？2、 沉淀溶解平衡的特征 【问题思考】写出AgCl（s） Ag+ （aq） + Cl（aq） 的平衡常数表达式。 3、溶度积常数：（简称溶度积）定义 表达式 【练习】请写出PbI2 、Cu(OH)2 、 BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达

3、式意义 【注意】对于同类型难溶物可用Ksp来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。 影响因素 4、有关溶度积常数的计算 利用Ksp计算溶液中离子浓度原理：AmBn（s） mAn+（aq）+nBm-（aq）c（An+）= c（Bm-）= 例1、已知在室温下，碘化铅的溶度积（Ksp）为7.110-9，试计算室温下碘化铅饱和溶液中Pb2+和I-的浓度。 溶度积规则Qc= 【问题思考】Qc与Ksp的大小之间有什么关系？ 例2、在1L含0.001molL-1的SO42-的溶液中，注入0.01molL-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.0810-10，

4、当SO42-离子浓度小于110-5 molL-1时则认为沉淀完全） Ksp与溶解度（S）的关系。【交流与讨论】p82 表3-14 试从表中信息讨论难溶电解质的溶度积常数和溶解度的关系。 【信息提示】在有关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位为molL-1，而溶解度的单位往往是g /100g水。因此，计算时常将难溶物溶解度 S 的单位用molL-1表示。AmBn（s） mAn+（aq）+nBm-（aq）平衡浓度 mS nSKsp= （mS）m（nS）n AB型 S= 例3、铬酸银在298K时的溶解度为0.00445g，求其溶解度。（S 的单位换算为molL-1）二、影响沉淀溶解平衡

5、的因素：【问题思考】在有固态Mg（OH）2存在的饱和溶液中，存在如下平衡：Mg（OH）2（s） Mg2+（aq） + 2OH（aq） 试用化学平衡移动原理分析向该饱和溶液中分别加入一定量水、固体CH3COONa、MgCl2、NH4Cl时，固体Mg（OH）2的质量有何变化？沉淀溶解平衡也是动态平衡，遵循平衡移动原理加水： 温度： 同离子效应： 其他： 例4、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【交

6、流与讨论】对于平衡AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq），若改变条件，对其有何影响？条件平衡移动方向C(Ag+)C(Cl)溶解量Ksp溶解度（S）升高温度加 水加入NaCl(s)加入AgNO3(s)沉淀溶解平衡练习题一、选择题1除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( ) ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液 2在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是。 ( ) A通入硫化氢气体 B加入氯化钠溶液 C加入硫化钠溶液 D通入二氧化碳气体 3把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H

7、-(aq) 下列叙述正确的是（ ）A给溶液加热，溶液的PH升高 B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多 4工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性 5当氢氧化镁固体在水中达到溶解平

8、衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ( ) ANH4 N03 BNaOH CMgS04 DNaHS04 6.将S02通人BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。则通入的气体可能是 ( ) ACO2 BNH3 CNO2 DH2S 7对水垢的主要成分是CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有 AMg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 BMg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 CMgC03电离出的CO32-发生水解

9、，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 8.下列属于微溶物质的是( ) AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S 9.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( ) AKN03 BCa(OH)2 C.BaS04 DCO2 10. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgN03溶液，发生的反应为 A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀为主DAgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 11.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，

10、充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是（ ）A沉淀物的质量为5.6gB沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g 12.在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是( ) ACa2+增大 BCa2+不变 COH-增大 DOH-不变13.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液。直至过量，下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是( ) 14.有关AgCI沉淀的

11、溶解平衡说法正确的是( ) AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 15.下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是( ) A.Fe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2C03 DKCl二、非选择16已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s） Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子(Cl-)的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=Ag+Cl-=18

12、 10-10 mol2L-2 现把氯化银(足量)分别放人：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL-1的盐酸溶液中；1000mL 0.1 molL-l的氯化铝溶液中；100mL0.1 molL-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。在0.1molL-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 molL-1。17.向饱和Na2C03溶液中通人C02会有晶体析出。向饱和 NaCI溶液中通人C02并不发生化学反应，若在饱和 NaCI溶液中先通NH3后，再通入C02也有晶体析出。简述其原因，并写出相应的化学方程： 。18.工业上制取纯净的CuC

13、l22H2O的主要过程是：将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作已知Cu2+、Fe2+在pH为45时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：（1）X是 其反应的离子方程式是 (2)Y物质应具备的条件是 ，生产中Y可选： (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意： 19.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加人足量的 Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： (1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式： 。 (2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因： 。

14、20已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl-=1.810-10 mol2L-2 1.8=1.3 Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO2-4=1.110-12 mol3L-3 0.275=0.65 试求：(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。 (2)此温度下，在O.010 molL-1的AgN03溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。21.向50mL 0.018molL-1的硝酸银溶液中加入50mL 0.020molL-1的盐酸生成沉淀。如果溶液中Ag+ 、Cl-的乘积是一个常数：Ag+Cl-

15、=1.010-10 mol2L-2试求：（1）沉淀生成后的溶液中银离子的浓度 （2）沉淀生成后溶液的PH是 沉淀溶解平衡答案 1、 D 2、 C 3、D 4、A 5、 AD 6、 A 7、 BD 8、C 9、BD 10、C 11、D 12、BD 13、C 14、AC 15、B16、 610-1017 Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3NaCl + NH3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 + NH4Cl18、(1)氯气；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl(2)调节溶液酸性使 PH=45，且不引进新杂质 ；氧化铜或氢氧化铜 (3)通入氯化氢气体，并不断搅拌且不