化学选修一单元中中学同步教学测试试卷

1、绝密启用前选修3一单元中中学同步教学测试试卷*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法正确的是（ ）A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应2. 下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A非金属性

2、：YZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强3. 下列说法正确的是（）A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4. 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N

3、与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同5. 同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X6. 下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是()AX原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强CX的最高正价比Y的最高正价高DX单质能与Y的氢化物反应生成Y单质7. X和Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列各

4、选项说法正确的是（）A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY8. 某元素X的气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A在周期表中处于第三周期A族B在周期表中处于第二周期A族C氢化物稳定性比PH3弱D常见化合价只有3、2、3、5价9. 下列各组中排列顺序都正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D10. 在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静

5、置后可观察到的现象是（）A溶液呈橙色不分层 B溶液分两层，上层呈橙色C溶液分两层，下层呈橙色 D溶液呈紫色不分层11. X、Y是周期表中前20号中的两种元素（非稀有气体元素），X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数(m、n均为正整数)，下列有关叙述正确的是A若Y最高价为5，则X最高价一定为6或7B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性C若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体DX的离子半径一定比Y离子半径小12. 24Cr原子处于基态时，价电子排布可用电子排布图表示成，而不是。下列说法中，正确的是（）A这两种排布方式都符合能量最低原理B这两种排布方式都符合泡

6、利原理C这两种排布方式都符合洪特规则D这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原理是矛盾的13. 下列有关物质结构的表述正确的是（）A次氯酸的电子式B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的结构示意图14. 下列有关物质结构的表述正确的是（）A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的结构示意图22281+1115. 元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/kJmol157818172745115781483118378则元素A常见价态是（）A1 B2 C3 D416. 下列各组气态氢化物中，按稳定性

7、递增的顺序排列的一组是()ASiH4、PH3、HCl、HFBNH3、HF、PH3、HClCSiH4、PH3、H2O、H2SDCH4、NH3、PH3、HCl17. 锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。下列关于碱金属的说法正确的是（ ）A.和锂在同一主族的都是金属元素B.Na+比Li多一个电子层C.Li、Na、K、Rb+的最外层都只有一个电子D.Li是碱金属原子中半径最小的原子18. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A、第15列元素的最高价氧化

8、物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素19. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)20. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是 ( ) 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2T

9、H2RB单质与稀盐酸反应的速率为L”，“MZ；离子半径：Z2MY；ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构；氟无正价，也没氧化物。3.【答案】D【解析】A项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道4.【答案】C5.【答案】A【解析】由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为ZYX。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。6.【

10、答案】D7.【答案】B【解析】二者简单离子电子层结构相似，说明两离子的核外电子数相等，若离子符号分别为mXa与nYb，则有manb，A错误；若二者分别为X2、Y，说明X、Y为同周期的非金属元素，Y比X的非金属性强，则还原性X2Y，B正确；由B项分析可知，X、Y可能为同一周期的活泼金属或同一周期的活泼非金属，C错误；若X的原子半径大于Y，且二者能形成气态氢化物，说明X与Y是同一周期的非金属元素，且X的原子序数小于Y，则Y的非金属性比X强，氢化物稳定性为HnY大于HmX，D错误。8.【答案】B【解析】该元素为氮元素，处于第二周期A族，NH3稳定性比PH3强，N的常见化合价有3,0，1，2，3，4，

11、5价。9.【答案】B【解析】因O、F位于同一周期，且非金属性依次增强，则热稳定性HFH2O，故不正确；因Na、Mg位于同一周期，O原子比Na、Mg原子少一个电子层，且原子序数依次增大，故其原子半径依次减小，所以正确；因P、S、Cl属同一周期元素，且原子序数依次增大，则其最高价含氧酸的酸性依次增强，即H3PO4H2SO4CH3COOHH2O，则结合质子的能力OHCH3COOCl，故正确。10.【答案】C【解析】Cl2与KBr反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。11.【答案】C12.【答案】B【解析】洪特规则实际上是

12、能量最低原理的一个特例，电子排布满足洪特规则，实际上是为了更好地遵循能量最低原理，通过分析光谱实验的结果，洪特进一步指出，能量相同的原子轨道在全满(s2、p6和d10)、半充满(s1、p3和d5)和全空(s0、p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。13.【答案】C【解析】此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其离子结构示意图为：，D错。14.【答案】C【解析】

13、此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。15.【答案】【解析】根据各级电离能数据的递变规律找茬数据特跃的。16.【答案】A17.【答案】D【解析】Li在A族，除碱金属外，还有非金属元素H，

14、A错；Na+和Li都只有两个电子层，B错；Rb最外层是一个电子，而Rb+最外层不是一个电子，C错； Li是碱金属原子中半径最小的原子，D正确。18.【答案】D19.【答案】B【解析】根据构造原理，各能级能量的大小顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s能量由低到高，A项和D项正确顺序 E(4f)E(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高，所以C项错误。20.【答案】C二、实验题21.【答案】(1)探究同主族元素性质的相似性和递变性(2)试管胶头滴管(3)实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaO

15、HH2BBr22NaI=2NaBrI2C2K2H2O=2KOHH2(4)同主族元素性质相似；自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱(5)由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质相似。又由于随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大， 原子核对最外层电子的吸引力减弱，所以元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强【解析】该实验目的是探究同主族元素性质的相似性和递变性。由于主族元素原子最外层电子数相同，所以性质相似；而随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素原子得电子能力减弱，失电子能力增强。三、计算题22.【答案】（1）n(H)0.4mol n(C)

16、0.15 mol（2）C3H8O【解析】（1）n(H)2n(H2O)0.4moln(C)n(CO2)n(CO)（2）3 g A中，n(H)0.4mol，n(C)0.15mol，n(O)2n(CO2)n(CO)n(H2O)2n(O2)20.1 mol0.05 mol0.2 mol20.2 mol0.05mol 所以，n(C)n(H)n(O)381A的分子式为C3H8O 23.【答案】4904g四、推断题24.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5(2)H2OHBrON(3)Br2SO22H2O=H2SO42HBr(4)3FeBr222HNO3=3Fe(NO3)36HBr

17、O313NO8H2O13NA【解析】由题意可知A为氢元素、B为氧元素、C为氮元素、D为溴元素、E为铁元素。(1)Br基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p5。(2)由于非金属性O大于Br，则气态氢化物的稳定性H2OHBr，非金属性O大于N，即电负性ON。(3)方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBr。(4)根据信息，方程式为3FeBr222HNO3=3Fe(NO3)36HBrO313NO8H2O,1 mol FeBr2反应时转移的电子数为13NA。五、填空题25.【答案】(1)如图：(2)ds(3)见上表。(4)Fe价电子的排布式为3d64s2，Fe2外

18、围电子排布为3d6，Fe3外围电子排布为3d5，依据“能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低”的原则，3d5处于半充满状态，结构更稳定，故Fe3比Fe2稳定(5)118【解析】本题从深层次上考查了元素周期表的结构。依据构造原理最后填入的电子的能级符号，将元素周期表划分为几个区，对于24号元素，其核外价电子排布似乎应该是3d44s2，而实际上是3d54s1，原因是能量相同的轨道处于全空、全充满和半充满时能量最低，而29号元素也正是因为这一点而排成3s104s1，而不是3d94s2，故29号、30号元素所在纵行归为ds区，所以该同学认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在ds区是有道理的。

19、对于Fe3比Fe2稳定的原因也可从铁的核外电子排布特点来解释。26.【答案】（1） HClO4（2）电解；（3）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）Al（OH）3+OHAlO2+2H2O【解析】分析元素周期表和各元素的性质：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH3+HNO3NH4NO3）。B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物要么是酸，要么是碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，由此可顺利解题。27.【答案】(1)O；P；Cl(2)(3)(4)Cl2H2O=HClHClO