河北省保定市2019 2020年高二上学期期末调研考试化学试题解析版

1、2019-2020学年度第一学期期末调研考试 高二化学试题 本试卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-56 第I卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学中存在一定规律和原理，下列叙述正确的是（ ） A. 根据质量（原子）守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO和HO则该物质一定是烃 22B. 根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 C. 根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 D. 根

2、据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 2.下列涉及化学学科观点的有关说法正确的是（ ） A. 微粒观：二氧化硫是由硫原子和氧原子构成的 B. 转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和 C. 守恒观：1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g D. 结构观：金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，性质存在着较大的差异 3.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4.

3、分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） -1A. 2N（g）+O（g）2NO（g）H=+163 kJ?mol 222 -1 kJ?mol）H=-127 （g）AgCl（B. Ag（s）s+ Cl2 -1 kJ?mol（g）H=+91（s）Hg（l） + OC. HgO2 -1 -98 kJ?mol+Hg）O（llD. HO（）H=）O（2222 ）5.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ 稀盐酸用A. 10mL量筒量取7.13mL25.20gNaCl 用托盘天平称量B. 2.3 pH试纸测得某溶液的pH为C. 用广泛21.70mL D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度

4、的碱溶液-1-1的盐酸的导电性弱；测得HA溶液的导电性比0.1mol?L6.在下列叙述中：0.1mol?L-1的溶HANaA溶液的pH7；常温下，向；常温下，测得的0.1mol?LHA溶液的pH=2.7HA溶液分别与足量的Zn反应，HApH液中加入NaA固体，增大；等pH等体积的盐酸和 多。能说明放出的HHA是弱酸的是（ ）2 D. C. B. A. 7.用Cl生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl利用如下反应， 2可实现氯的循环利用： -14HCl（g）+O（g）=2Cl（g）+2HO（g）H=-115.6kJ?mol 222下列说法正确的是（ ） A. 升高温度能提高HCl的转化率 B.

5、加入催化剂，能使该反应的焓变减小 C. 1molCl转化为2molCl原子放出243kJ热量 2D. 断裂HO（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高 28.下列溶液在空气中加热蒸干后，能析出以下溶质固体的是（ ） A.AlClB.FeClC.Fe（SO）D.NaSO 343 22 3 29.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，造成测定结果偏低的原因可能是（ ） A. 未用标准液润洗碱式滴定管 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖

6、嘴处悬挂一滴溶液 -8 ） ）溶液中=110，下列叙述正确的是（10.常温下，0.1mol/L某一元酸（HA-10+A. 溶液中水电离出的c（H）=10mol/L +-B. 溶液中c（H）+c（A）=0.1 mol/L -C. 溶液中加入一定量CHCOONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大 3-+D. 与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c（A）c（Na）-+c（OH）c（H） 11.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是（

7、） A. 反应：H0，pp B. 反应：H0，TT或H0，TT 112122C. 反应：H0，TT D. 反应：H0，TT 112212.某温度时，AgSO在水溶液中的溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是42 （ ） A. b点对应的K（AgSO）等于c点对应的K（AgSO） 44sp2sp2B. 采取蒸发溶剂的犯法可以使a点对应的溶液变为b点对应的溶液 -5C. 该温度下，K（AgSO）=1.610 4sp2-1-1D. 0.02mol?L的AgNO溶液与0.2mol?L的NaSO溶液等体积混合不会生成沉432淀 13.恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO（s）和CO（g），发生反应

8、：MgSO44（s）+CO（g）?MgO（s）+CO（g）+SO（g）反应过程中测定的部分数据见下表： 22反应时间/min n（MgSO）/mol n（CO）/mol n（CO/mol ）240 2.00 2.00 0 2 0.80 4 1.20 下列说法正确的是（ ） -1-1A. 反应在02 min内的平均速率为v（SO）=0.6 mol?L?min 2B. 反应在24 min内容器内气体的密度没有变化 C. 若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 D. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO和1.00 mol CO，到达平4衡时n（CO）0.

9、60 mol 214.下列实验装置，其中按要求设计正确的是（ ） B. A. 铜锌原电池电解饱和食盐水 D. C. 电镀银 电解精练铜 15.CO和H在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H(g)CHOH(g) H。现在容积均为 12231L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH的混合气体，控制温度，进2行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300 、500的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为TT的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。51下列叙述正确的是: A. 该反应的H0，且KK 211B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中

10、的平衡状态,可采取的措施有升温或加压 C. 300时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH，0.2molCHOH，平衡正向移动 32D. 500时，向平衡后的容器中再充入1molCHOH，重新平衡后，H浓度和百分含量均增大 2316.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+AgOCuO+2Ag，下列有关说法正确的是（ ） 22A. 2 mol Cu与1 mol AgO的总能量低于1 mol CuO与2 mol Ag具有的总能量 22-B. 负极的电极反应式为2Cu

11、+2OH-2eCuO+HO 22C. 测量原理示意图中，电流方向从CuAgO 2-D. 电池工作时，OH向正极移动 2-+2-溶液进行CrO2CrO（黄色）+2H。用17.KCrO溶液中存在平衡：CrO（橙色）+HKO7272472222 下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是（ ） A.中溶液橙色加深，中溶液变黄 2-B.中CrO被CHOH还原 5722C.对比和可知KCrO酸性溶液氧化性强 722D.若向中加入70%HSO溶液至过量，溶液变为橙色 42二、填空题（共39分） 18.（12分）亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。 -8-10-4（I）经查：K（AgNO）=2

12、10，K（AgCl）=1.810；K（HNO）=5.110请2spasp2设计最简单的方法鉴别NaNO和NaCl两种固体_ 2（）某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠 -2+- 。NO和MnNO和NO都能与MnO反应生成O已知：2NO+Na=2NaNO； 酸性条件下，322224 。1）使用铜丝的优点是_（ 。中发生反应的化学方程式为_A（2）装置 ；（填字母代号）中盛放的药品是_装置C D四氯化碳） 水 C （A浓硫酸 BNaOH溶液 25.00ml溶液于锥形瓶中，5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取（3）该小组称取-1 KMnO溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

13、0.1000mol?L酸性用44 3 2 滴定次数 1 19.88 20.00 /mL 20.90 20.12 消耗KMnO溶液体积4 （填字母代号）。第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_滴定终点c酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 a锥形瓶洗净后未干燥 b 时仰视读数 。溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_酸性KMnO4 _。该样品中亚硝酸钠的质量分数为 NO污染是化学工作者研究的重要课题。、CO、1319. （分）治理SOx2 的尾气会对环境造成严重危害。硫酸厂大量排放含SO2溶液，NaSO处理硫酸厂尾气中的SO，得到）（主要成分为（1）工业上可利用废碱液NaCO3222

14、3 。该反应的离子方程式为_）的催化剂。如图表示在相同的恒g?g（）（沥青混凝土可作为反应；2COg+O）2CO（22容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土（型、型）催化时，CO的转化率与温度的关系。 （2）a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是_。 -1（3）已知c点时容器中O浓度为0.02mol?L，则50时，在型沥青混凝土中CO转化2反应的平衡常数K=_（用含x的代数式表示）。 （4）观察分析图甲，回答下列问题： CO转化反应的平衡常数K（a）_K（c）。 在均未达到平衡状态时，同温下型沥青混凝土中CO转化速率比型要_（填“大”、“小”）。 _点时CO与O

15、分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。 2 20. （14分）氮元素能够形成多种化合物。请回答下列问题： （1）连氨（NH）常温下为液态，在空气中迅速完成燃烧生成N，同时放出大量热，可作导224弹、宇航飞船、火箭的燃料。 -1 =-285.8kJ?molO（lg）H+O（g）H已知：H（1222-1 =+50.6kJ?mol（l）Hg）+2H（g）NH（N24222 。l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式为_则NH（42）H+3H（g）?HCN（g）的反应（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCNCH（g）+NH（g2434ming）发生上述反应，（1molCH（g）和2molNH0一

16、定温度下，向2L恒容容器中充入34 =_。表示的该反应速率v（H达到平衡时，测得CH）的转化率为0-4min内，用H242保持温度和容积不变，再向平衡后的容器中充入2molNH和2molH，此时v_v（选逆2正3填“”“”或“=”）。 +（3）NH能够形成Ag（NH）。 233+溶液中存在Ag（aq）+2NH（aq）?Ag（NH）（aq），其平衡常数的表达式为K=_。 稳323+7+-常温下，KAg（NH）=1.1010，反应AgCl（s）+2NH（aq）?Ag（NH）（aq）+Cl2332稳3-3（aq）的化学平衡常数K=1.93610，则K（AgCl）=_。 sp（4）硫氧化物和氮氧化物是

17、常见的大气污染物，利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO，并用阴极排出的溶液吸收NO。 22电极A的电极反应式为_。 2-在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO，使其转化为无害气体，同时有SO生成。该32 。_反应离子方程式为 三、选答题（共10分） 有机化学基础 21. （2分）利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的（ ） A. 同分异构体数 B. 原子个数 C. 基团种类 D. 共价键种类 22. （2分）下列分子为手性分子的是（ ） A. CHCHCl B. CHCHCHBrCHCHOH 233222D. CHCHC（CH）CHCHCClC. C

18、H（CH）CHCH Cl 233333222223. （6分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法。如图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和HO，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO和HO。 222 试回答下列问题： （1）甲装置中盛放的药品是_。 （2）将4.6g 有机物A进行实验，测得生成5.4gHO和8.8gCO，则该物质中各元素的原子22个数比是_。 1（3）经测定，有机物A的H核磁共振谱如图，则A的结构简式为_。 物质结构与性质 21.（2分）2007年9月，美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射

19、下可燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，有望解决用水作人类能源的重大问题无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧上述中“结合力”实质是（ ） A. 分子间作用力 B. 氢键 C. 非极性共价键 D. 极性共价键 22. （2分）由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，且阴、阳离子所带电荷相等下列说法正确的是（ ） A. 晶体中阳离子和阴离子数不一定相等 晶体中一定只有离子键没有共价键B. 周期 C. 所含元素一定不在同一周期也不在第1 D. 晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径原子BF为

20、六种短周期元素，它们核电荷数依次递增已知：、C、D、E、23. （6分）AB、是同周期元素F1/2，核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的2+2-是可以形成三原子化合物甲A的电子层结构相同B与D与中原子半径最小的元素；DE F可形成离子化合物乙请回答：、C、非金属元素，且A元素的原子结构示意图是E_，F）C单质的电子式_，元素原子的电子排布式（1 ；_ _；（2）化合物乙中含有的化学键是 晶体_，固体时属于_3（）化合物甲的结构式 解析版 【答案】1. C 【解析】烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水，所以无法判断某物质是否含A解： 有氧元素，故A错误；任何化学

21、反应都伴随着能量的变化，即反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故B B错误；根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等，所以原电池中负极反应失电子数一C C定等于正极反应得电子数，故正确； D错误； D可逆反应中只有达到平衡状态时，正逆反应速率才是相等的，故 故选：C。 A烃及烃的含氧衍生物完全燃烧时都生成二氧化碳和水； 根据能量守恒定律知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放出热量，反应物总B 能量小于生成物总能量，则该反应吸收热量； 根据电子守恒知，氧化还原反应中得失电子数相等； C 根据化学平衡原理知，可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等D明确这些守恒思想是化学平

22、衡等知识点，本题考查了质量守恒、能量守恒、转移电子守恒、解本题关键，易错选项是B，注意任何化学反应中都伴随能量变化，所以导致化学反应中出现吸热反应、放热反应 2. 【答案】 D 【解析】 【分析】 本题考查了物质的结构和性质、质量守恒、溶液的溶解度与温度的关系，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的理解应用能力。 【解答】 A.二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，分子是由S原子和O原子构成的，故A错误； B.升高温度硝酸钾的溶解度增大，升高温度不饱和硝酸钾溶液仍然为不饱和溶液，故B错误； C.Mg与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，则1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为小于2g，故C错误； D

23、.物质的组成和结构决定了物质的性质，金刚石和石墨由于结构中碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质存在着较大的差异，故D正确。 故选D。 【答案】3. A 【解析】 A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；解： B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选； C发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选； 发生氧化反应，故D不选。 D 故选：A。 发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答注意能量变本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键， 化的形式，题目难度不大 【答案】4. D 【解析】 ，该反应在任何温度不能自发

24、进行，故A不选；0，则H-TS0解：AH0、S ，该反应在高温下不能自发进行，故B不选；0、S0BH C不选； 0、S0，该反应在低温下不能自发进行，故CH D 选；S0，该反应在任何温度均能自发进行，故DH0、S0，则H-T 。故选：D 的反应可自发进行，结合焓变、熵变判断0H-TS熵变对反应进行方向的影响为解答的关键，把握焓变、本题考查反应热与焓变，为高频考点， 侧重分析与应用能力的考查，注意综合判据的应用，题目难度不大 【答案】5. D 【解析】 错误； 7.13ml0.1mL，无法量取盐酸，故A解：A、量筒量取时能精确到 错误； ，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故BB、天平可精

25、确到0.1g 错误； pH值应是整数，故CC、广泛pH试纸测得溶液的、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故DD正确。 故选：D。 根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理 本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握 6. 【答案】 A 【解析】 -1-1解：0.1mol?LHA溶液的导电性比0.1mol?L的盐酸的导电性弱，说明HA中离子浓度小于HCl，则HA电离程度小于HCl，HCl是强电解质，则HA是弱酸，故正确；

26、 -1测得0.1mol?L的HA溶液的pH=2.7，说明HA 部分电离，为弱酸，故正确； 常温下，测得NaA溶液的pH7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，故正确； 存在电离HA电离，则HA抑制NaA增大，说明pH固体，NaA的溶液中加入HA常温下，向 平衡，为弱酸，故正确； ）（HAH多，说明酸浓度cZn等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的反应，HA放出的2 存在电离平衡，为弱酸，故正确； （HCl），则HAc A。故选： HA部分电离即可。部分电离的电解质为弱电解质，要想证明HA是弱酸，只要证明明确强弱电解质根本区本题考查弱电解质的电离，侧重考查分析判断及知识综合运用能力， 别是解

27、本题关键，注意：电解质强弱与电离程度有关，与溶解度无关。 7. 【答案】D 【解析】该反应的正方向为放热方向，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，解：A 错误； HCl的转化率减小，故A催化剂降低反应的活化能，对焓变无影响，所以加入催化剂，该反应的焓变保持不变，B 错误； 故B 错误； 243kJ热量，故C转化为C断键要吸收能量，则1molCl2molCl原子吸收2 键能， H-O键能、H-Cl（H-O）、E（HCl）分别表示DE生成物的总-的热量，反应热115.6kJH=反应物总键能反应A中，4mol HCl被氧化，放出 键能，故： ）=-115.6kJ/mol，243kJ/mol

28、+4E（H-O4E（H-Cl）+498kJ/mol-2H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（H-Cl）-4E（HCl）=31.9kJ/mol， 整理得，4E（即断裂HO（g）中1mol H-O键比断裂HCl（g）中1mol H-Cl键所需能量高，故D正确。 2故选：D。 A升高温度，平衡向吸热方向移动； B催化剂降低反应的活化能，对焓变无影响； C断键要吸收能量； D反应热H=反应物总键能-生成物的总键能，据此计算H-O键与H-Cl键的键能差，进而判断键能大小 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握能量变化与反应的关系、影响化学平衡和焓变的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力

29、的考查，题目难度不大 8. 【答案】 C 【解析】 解：A加热AlCl溶液，水解生成盐酸和氢氧化铝，不能得到AlCl，故A错误； 33BFeCl能被空气中的氧气氧化，而且能水解生成挥发性酸，所以溶液加热蒸干后不能析出2原溶质固体，故B错误； C加热Fe（SO）溶液，虽然水解，但硫酸难挥发，最终仍为Fe（SO），故C正确； 322443DNaSO能被空气中的氧气氧化，加热NaSO溶液，最终能得到NaSO，故D错误； 432232故选：C。 溶液加热蒸干后，能析出溶质固体本身，说明在加热过程中物质本身不分解、不与氧气反应，或不水解，或水解生成的酸为难挥发性酸，以此解答该题。 本题考查较为综合，侧重

30、于考查学生综合运用化学知识的能力，题目难度不大，注意把握盐 类水解的特点以及相关物质的性质。 【答案】9. B 【解析】解：A、未用标准液润洗碱式滴定管，使标准NaOH溶液的浓度偏低，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A不选； B、滴定管的“0”刻度线在上方，滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，使读数偏低，测定结果偏低，故B选； C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，由于盐酸的物质电离不变，测定结果无影响，故C不选； D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故D不选； 故选：B。 A、未用标准液润洗碱式滴定管，导致标准NaO

31、H溶液的浓度偏低； B、俯视滴定管的刻度，导致读数偏低； C、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，不能用待测液润洗； D、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致消耗标准液的体积偏大。 本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，明确中和滴定操作方法为解答关键，注意根据c （待测）=分析滴定误差，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，题 目难度不大。 10. 【答案】C 【解析】 -8+-14-，某一元酸（HA）溶液中10=1OH解：常温下Kw=c（）c（H）=10，0.1mol/L-3+ 得c（H，）=10mol/L -11+- mol/L=10=mol/L，故A错误；（A水电离出的cH）

32、=c（OH）-3+-+ B错误；=2+cB溶液中c（H）（A）2c（H）10mol/L，故+-）COONaCH晶体，发生：CHCOO+H?（H，或加入水，都会导致cCHCOOHC溶液中加入一定量333- COH）增大，故正确；减小，c（-+，c）（OHH则溶液应呈酸性，0.05mol/LNaOHD与溶液等体积混合后，HA过量，应有c（） 故D错误。 C。故选： -+-14-8，HA）溶液中10=1，又知（常温下Kw=cOH）cH）=100.1mol/L某一元酸（-3+ mol/L为弱酸，以此解答该题，则HA=10Hc解之得（） -8计Kw结合10=1本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注

33、意根据溶液中+ ）为解答该题的关键H（c算溶液中 【答案】 11. B 【解析】 解：A反应的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以pp，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应H0，12故A错误。 B关于反应，由图象可以看出，T条件下C的平衡体积分数大，因此当TT时正反应122为吸热反应H0，而当TT时正反应为放热反应H0，故B正确； 12C关于反应由图象可以看出T条件下达到平衡所用的时间少，所以TT，而在T条件1211下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应H0，故C错误； D关于反应，由图象可以看出T条

34、件下A的转化率大，因此当TT时，说明升高温度122平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应H0，故D错误。 故选：B。 A反应说明升高温度，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动； B反应中温度的高低与温度对平衡移动的影响有关； C反应由图象可以看出TT，升高温度C的物质的量减少； 21D反应，由图象可以看出T条件下A的转化率大，因此当TT时，说明升高温度平衡122向正反应方向进行，正反应为吸热反应H0，反应为放热反应 本题考查外界条件对化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意分析图象中曲线的变化趋势，结合方程式的特征以及外界条件对平衡移动的影响分析 12. 【答案】 B 【解析】 解：

35、A在相同温度下，K相同，故A正确； ap+2-B蒸发溶液，Ag浓度和SO浓度都增大，不可能为a点达到b点，故B错误； 42-5-12C由图象可知，AgSO的溶度积常数Ksp=（0.02）0.04=1.610（mol?L），故42C正确； +D0.02mol/L的AgNO溶液与0.2mol/L的NaSO溶液等体积混合，c（Ag）=0.01moL/L，c4322-2-5-5（SO）=0.1mol/L，则（0.01）0.1=1101.610，没有沉淀生成，故D正确。 4故选：B。 2-+在相同温度下，AgSO的溶度积为定值，随着浓度SO的增大，Ag浓度逐渐减小，位于曲线442的点b、c为平衡状态，即

36、溶液达到饱和，a为不饱和状态，以此解答该题 本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意把握题给图象曲线的意义，根据图象中的数据计算溶度积常数 13. 【答案】 B 【解析】 解：A由表中时间可知，02min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，则v（CO） -1-1 错误；A，故min?L?=0.3mol=的物质的量变化量为SOCO、2min内CO、B由表中数据结合方程式可知，022所以平衡移动的原因可能是向容器中加，变化了0.4mol，46min时，2mol-0.8mol=1.2mol B正确；mol的SO，故入了2.0 2 ） ）g+SO（gg）MgO（s

37、）+CO（C由表中时间可知，MgSOs）+CO（242mol）：2 0 0 开始（变化（mol）：1.2 1.2 1.2 平衡（mol）：0.8 1.2 1.2 故该温度下平衡常数k=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误； D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO和1.00molCO，等效为原平衡4体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n（CO）0.60mol，故D错2误； 故选B A由表中时间可知，02min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，根据v=计算v（CO）

38、并判断； B由表中数据结合方程式可知，02min内CO、CO、SO的物质的量变化量为222mol-0.8mol=1.2mol，46min时，变化了0.4mol，据此分析； C计算该温度时反应平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化判断平衡移动方向，据此解答； D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO和1.00molCO，等效为原平衡4体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，据此分析解答 本题考查反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的积累 14. 【答案】 B 【解析】 解：A该电解池中，阳极上铁失电子而不是氯离子失电子，所以阳极上得不到氯气

39、，则淀粉碘化钾溶液不会变蓝，所以实验设计不合适，故A错误； B含有盐桥的铜锌原电池中，铜电极对应的电解质是铜盐，锌电极对应的电解质是锌盐，符合原电池设计要求，故B正确； C该电镀池中电解质应该是硝酸银而不是硝酸钠，故C错误； D电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，故D错误； 故选B A电解饱和的氯化钠溶液时，活泼电极作阳极，则阳极上放电的是阳极材料而不是溶液中阴离子； B含有盐桥的原电池中，电极材料和相应的电解质溶液有相同的金属元素； C电镀时，电解质溶液中的金属元素要和镀层相同； 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，且电解质溶液中必须含有铜离子D，注意：如果电解池的阳极是活A本题考查了电

40、解池和原电池原理，难度不大，易错选项是 泼电极，则电解池工作时，阳极上是电极材料放电而不是溶液中阴离子放电，为易错点 【答案】15. C 【解析】 【分析】压强等因素对化学注意掌握温度、本题考查了物质的量随时间变化的曲线，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能正确分析图象中曲线变化为解答关键，平衡的影响，力。 A根据图1升判断出温度对平衡的影响，从图象可以看出，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应；根据正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大； B从平衡状态c转到d，甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减小压强的措施，根据平衡状态的判断标志作判断； C

41、利用三段式进行计算；根据平衡常数的定义计算；300时，依据化学平衡三行计算得到平衡浓度，计算得到此温度下的平衡常数，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 molH，20.2 molCHOH，计算浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向； 3D.500时，向平衡后的容器中再充入1 molCHOH，相当于增大容器中压强，平衡正向进行。 3【解答】 A图1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以H0；因正反应是放热反应，1温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，KK，故A错误；

42、21B从平衡状态c转到d，甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减小压强的措施，或升温平衡逆向进行的措施，故B错误； C利用三段式进行计算；根据平衡常数的定义计算，平衡状态下甲醇物质的量为0.8mol， CO（g）+2H（g）?CHOH（g） 32起始量（mol/L） 1 2 0 变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8 平衡量（mol/L）0.2 0.4 0.8 K=25 300时，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 molH，0.2 molCHOH，浓度商32 Qc=1K，平衡正向移动，故C正确； D.500时，向平衡后的容器中再充入1 molCHOH，相当于增大容器

43、中压强，平衡正向进行，3重新平衡后，H浓度增大，但百分含量减小，故D错误； 2故选：C。 16. 【答案】 B 【解析】 解：A因为原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应，所以该反应为放热反应，则2molCu与1molAgO的总能量大于1molCu 错误；A具有的总能量，故2molAg与O22- ，故B正确； B负极发生氧化反应，电极方程式为2Cu+2OH-2e=CuO+HO22 C错误；C测量原理示意图中，电流方向从正极流向负极，即AgOCu，故2 D错误。D原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故 。故选：B知，较活泼的金属铜失电子发生氧化反应，所以铜作O+2Ag2Cu

44、+AgO=Cu由电池反应方程式22溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极较不活泼的金属银作正极，原电池放电时，负极，根据原电池的构成条件之一为自发的放热的氧化还原反应分析反应物与生成物的总能移动； 量大小会根据电池反应式进行正负极及溶本题以水泥的硬化为载体考查了原电池原理，难度不大， 液中离子移动方向的判断是解本题的关键 17. 【答案】D 【解析】 【分析】注意本题综合考查氧化还原反应以及化学平衡的移动问题，侧重于学生的分析能力的考查，2-2- 、CrO氧化性的比较，难度不大。把握题给信息，为解答该题的关键，注意CrO472 【解答】+2-2-，加入酸，氢离子浓度增（黄色）+2H（橙色）+HO

45、?2CrOOKCrO溶液中存在平衡：Cr4222277大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，由实验、可2-2- 不能，以此解答该题。Cr知O具有较强的氧化性，可氧化乙醇，而CrO472在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡A. 正确；正向移动，溶液变黄，故A 正确；HOH还原，故B中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被B.C52酸OC.是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下氧化乙醇，而碱性条件不能，说明KCr722 性条件下氧化性强，故C正确；错DD.若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 误。 。故选

46、D 【解析】18. -4两种固NaNO和NaCl=5.110，说明HNO为弱酸，最简单的方法鉴别）解：（I）K（HNO2a22变红色的体的方法为：分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液， NaNO，为2变红色的为分别取两种固体样品少量于试管中加水溶解，再分别滴加酚酞试液，故答案为： NaNO；2）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应（）（1 的发生与停止， 故答案为：可以控制反应的发生与停止；=Cu（浓）（2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，方程式为：Cu+4HNO3FC中的水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，通过装置；通过装

47、置）（NO+2NO+2HO2232 中的干燥剂防止水蒸气进入，与过氧化钠反应， C；O+2NONO（浓）故答案为：Cu+4HNO=Cu（）+2H；23223（待c根据（标准）无影响，V对待测液的物质的量不变，锥形瓶洗净后未干燥，a）3（ 错误；c=可知，（标准）不变，故测）a（标准）偏大，Vb酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成 正确；可知，c（标准）偏大，故b根据c（待测）= =（待测）（标准）偏大，根据cc（标c滴定终点时仰视读数，造成V可知， c正确；准）偏大，故 bc；故答案为：离子方程式该反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，-+

48、2+- O，=2Mn+5NO+3H为2MnO+5NO+6H2432-2+-+5NO+6H=2Mn+5NO+3H故答案为：2MnOO； 2432消耗高锰酸钾的物质的量是：0.1000mol/L0.02L=0.002mol，则根据方程式-+-2+5NO+2MnO+6H=5NO+2Mn+3HO可知，亚硝酸钠的物质的量是：0.002mol2324 =0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005mol=0.05mol，其质量为0.05mol69g/mol=3.45g， 所以样品中亚硝酸钠的质量分数为：100%=69.0%， 故答案为：69.0%。 （I）亚硝酸钠的水溶液呈碱性，而氯化钠的水

49、溶液呈中性，则可把这两种物质分别溶于水，然后滴入酚酞试液的方法加以区分； （）装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，装置C中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；通过装置D中的干燥剂吸收水蒸气，通过装置F中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气。 （1）可通过上下移动铜丝控制反应是否进行； （2）浓硝酸和铜加热发生反应生成二氧化氮和硝酸铜和水；装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮； （3）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差； 该

50、反应中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子； -+-2+根据方程式5NO+2MnO+6H=5NO+2Mn+3HO可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中2423亚硝酸钠的质量分数。 本题考查物质的制备，题目难度中等，涉及盐类水解、硝酸的性质、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计与评价以及物质含量测定等知识，明确实验目的、实验原理即可解答，注意实验过程中的反应现象分析，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。 19. 【解析】 解：（1）工业上可利用废碱液（主要成分为NaCO）处理硫酸厂尾气中的SO，得到NaSO322322-2-溶液，结合原子守恒、电荷守恒书写离子方程式为：

51、CO+SO=SO+CO， 23232-2-故答案为：CO+SO=SO+CO ；2323b点反应达到平衡状态，升温平衡逆向进行，a、b、）图象分析可知c、d （四点中，达2到平衡状态的是bCd， 故答案为：bcd； （3）CO的降解率为x，设起始CO浓度为1mol/L， 2CO（g）+O（g）=2CO（g） （单位：mol/L） 22起始量：1 0 转化量：x 0.5x x 平衡量：1-x 0.02 x 平衡常数K= ；故答案为：（4）平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，即向逆反应方向进行，K减小，故K（a）K（c）， 故答案为：； 由图得，未达到平衡状态时，相同温度下型沥青混凝土中C

52、O降解速率比型要大， 故答案为：大； e点时温度最高，反应速率最快，CO与O分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程2中最高， 故答案为：e。 （1）工业上可利用废碱液（主要成分为NaCO）处理硫酸厂尾气中的SO，得到NaSO溶32322液，结合原子守恒、电荷守恒书写离子方程式； （2）图象分析可知b点反应达到平衡状态，升温平衡逆向进行； （3）一氧化碳降解反应2CO（g）+O（g）?2CO（g），K=进行计算； 22（4）平衡常数是温度的函数，温度升高向吸热方向进行，结合K的表达式判断； 相同温度下型沥青混凝土中CO降解速率比型要大； 温度越高，反应速率最快，发生有效碰撞的几率越高。 本题以

53、烟气的脱硝为载体，考查氧化还原反应、盖斯定律的应用、方程式书写、化学平衡、化学反应速率、电解池原理等，题目难度中等，侧重于考查学生的数据处理能力和图象分析能力，注意把握盖斯定律的应用方法、平衡影响因素分析的方法。 20. 【解析】 解：（1）已知：H（g）+O（g）HO（l）；H=-285.8kJ/mol 1222N（g）+2H（g）=NH（l）；H=+50.6kJ/mol 24222盖斯定律计算2-得到NH（l）在空气燃烧生成液态水的热化学方程式；NH（l）+O22442（g）2HO（l）+N（g）H=-622.2kJ/mol， 22故答案为：NH（l）+O（g）2HO（l）+N（g）H=-

54、622.2kJ/mol； 24222（2）一定温度下，向2L恒容容器中充入1molCH（g）和2molNH（g）发生上述反应，4min34 达到平衡时，测得CH的转化率为66.67%、反应的甲烷物质的量=1mol66.67%=mol，CH44 4min0，+3HgHCN）（+NHg（）g?（）3=2molmol=）计算得到生成氢气物质的量g（23 ）；（L?min內，用表示的该反应速率Hv（H）=0.25mol/22 -10 1.7610；故答案为：为阳极，阳极发生氧化反应，阳极上是二氧化硫被氧化为硫酸根，阳极电极反应（4）A+-2- =SO+4H，SO式为：+2HO-2e422+-2- +4H；+2H故答案为：SOO-2e=SO4222-生成，同时有SO在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO，使其转化为无害气体N4222-2- O，=8SO+8OH+3N该应的离子方程式为：4SO+6NO+4H2244222-2- 。+4HOO故答案为：4S+6NO