至衡水中学高二上学期期中考试化学试题

1、 欢迎下载 学习好资料 2016至2017学年河北省衡水中学高二上学期期中考试化学试题 单项选择题一. +HSO（aq）=ZnSO（aq）（g），下列叙述不正确的是Zn1. 对于敞口容器中化学反应（s）+H2424 反应过程中能量关系可用右图表示A H的总能量SO和H的总能量大于ZnSO和BZn2424 C若将该反应设计成原电池，锌为负极 气体锌溶解时，正极要放出D若将其设计为原电池，当有32.5g11.2L 关于下列三个反应的说法正确的是2. -1 molkJ-221 101 kPa时，2C(s)+O(g)=2CO(g) H2-1 mol+571.6 kJ(g)2HO(g) =2H(g)+O

2、 H222-1 +-mol稀溶液中，HkJ(aq)+OHO(l) (aq)=H H-57.3 2-1 molkJA碳的燃烧热的数值等于110.5 -1 g142.9kJBH的热值为2-1-1kJ/mol 57.3 的NaOH溶液混合，中和热小于L溶液和C10mL0.1molL的HSO5mL 0.1mol42 常温常压下，反应一定能自发进行D 下列说法正确的是3. 2 约为pH试纸测得饱和氯水的pHA用广泛 pHSNaNaHSSNaB常温下，同浓度的溶液与溶液相比，溶液的大22 欢迎下载 学习好资料 用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作C 中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液D 4.

3、下列溶液一定呈中性的是 的溶液ApH=7 使石蕊试液呈紫色的溶液B-6+- =10的溶液OH）=c（mol/LCc（H） D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 下列图示与对应的叙述不相符合的是5. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化A. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程C. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线D.。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器kJ/mol H = -92.4 ?6. 已知：N(g)+3H(g) 2 NH(g) 322mlN向乙中通入； 0.5 mol 甲与乙：向甲中通入1 mol N和3 H，达到平衡时放出热量Q1 k

4、J22 kJ。则下列关系式正确的是mol 和1.5 H，达到平衡时放出热量Q222 B92.4Q2Q A92.4Q2Q 212l92.4 2Q Q2Q92.4 DQC2211 LiOH7. 清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. N为阳离子交换膜 B. X电极连接电源负极 欢迎下载 学习好资料 （标况）C.制备2.4 g LiOH产生2.24 L H2一 O2H40H电极反应式为4eOD. Y22 下列说法正确的是8. 22-2 A.c(H):c(OH)1:10的溶液中K、Ba一定能大量存在、ClO、CO3-13 一定能大量存在、IB.室温下，水电离出来

5、的c(H)10Clmol/L的溶液中K、NO32的CO)中c(CO)COC.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：HNaCONaHCO(NH333223342 大小关系为：，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中溶液中通人少量HClD.往0.1mol/LCHCOOH3 增大 ）9. 用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液后灼烧，可得到该物质固体的是（ MgSO KMnOD BNaSO C AAlCl 4234 3 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：c、d10. 有a、b、 实验装置 2-极流向电流从SO极溶解，向b极c极有气体b部分实验a极质量减小，极质ad溶液中的4 d现象 极产生移

6、动量增加 由此可判断这四种金属活动性顺序是D.abdc C.dabc A.abcd B.bcda 单项选择题二. 11COOHVmLCH20mL0.1molLNaOH溶液，当滴加11. 25时，用0.1molL的CH的COOH溶液滴定33，忽略混合时溶液体积的变化，下列的电离平衡常数为K。已知溶液时，混合溶液的pH=7CHCOOHa3 关系式正确的是 = D、K、 BV= C、K=KA、=aaa (t)c(CH，(g) 3HCO(g)H0O(g)(g)在一密闭容器中进行反应12. CHH测得随反应时间的 4242 变化如图所示。下列判断正确的是 学习好资料 欢迎下载 min) (L0.1 mo

7、l内，05 minv(H)A225% 的转化率为时，CHB反应进行到12min4 浓度减小恒温下，缩小容器体积，平衡后HC2 时，改变的外界条件可能是升高温度10 minD CO为弱酸的是时NaHCO溶液的相关事实，能够证明H2513. 下列关于223-142- 溶液中Bc(H+)?c(OH-)=10 A溶液中存在CO 32-+) ) D溶液中c(Nac(CO恰好中和C与等物质的量的NaOH 3 某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是14. Cu电极发生还原反应A图中甲池为原电池装置， 浓度不变侧B实验过程中，甲池左烧杯中NO的3AgNO1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是5.4

8、gC若甲池中Ag电极质量增加时，乙池某电极析出3 溶液 U盐桥”，工作一段时间后取出形物称量，质量会减小“D若用铜制U形物代替融盐TiO熔于NaCl-NaF我国科学家最新研发的固体透氧膜提取金属钛工艺，15. 其电解装置如图所示。将2 体系，以石墨为阴极，覆盖氧渗透膜的多孔金属陶瓷涂层为阳极，固体透氧膜把阳极和熔融电解质隔 2- 开，只有 O可以通过。下列说法不正确的是 欢迎下载 学习好资料 2- 在熔融盐中从右往左迁移Aa极是电源的正极，O- 2- = O阳极电极反应式为2O-4eB2 钛C阳极每产生4.48L的O，理论上能生成0.1mol2 DNaCl-NaF融盐的作用是降低熔化TiO需要

9、的温度2 16. 下列实验装置、操作能达到实验目的的是 2.2 b电极生成标准状况时的气体体积为电极附近溶液呈红色，是惰性电极，通电2min后b图中17. a、b 500mL，下列说法不正确的是4L，NaCl溶液体积为 电解过程中CuSO溶液物质的量浓度不变A 4B电子流动的方向是由a流向Cu电极 C电路中通过的电子为0.02mol -）=0.02mol/（LOHmin） D电解速率v（18. 下列说法错误的是 A.相同条件下，CuSO溶液比FeCl溶液使HO分解速率更快 2423B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量、正极质量最终增加 C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的

10、平衡转化率 +-浓度的乘积等于Kap时，溶液为AgCl和Cl的饱和溶液 AgD.温度一定，当溶液中19. 已知：CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g） H=-41kJ/mol,相同温度下，在体积相同的两个恒温 222密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下： 欢迎下载 学习好资料 容器编号 /mol 起始时各物质物质的量 达平衡过程体系能量的变化CO HO 2CO 2 H2 1 4 0 0 kJ 放出热量：32.8 0 0 1 4 Q 热量变化： 下列说法中，不正确的是80% 容器中反应达平衡时，CO的转化率为A. 的转化率等于容器中COB.容器中CO的转化率2 平衡时，两容器

11、中CO的浓度相等C.2 的反应速率HOD.容器中CO反应速率等于211，两种溶液均足量)CuCl中盛放0.1 molL中盛放20. 烧杯A溶液0.1 molL(的的HSO溶液，烧杯B242 装置如图所示，下列说法正确的是 为原电池A为电解池，BA 电极发生还原反应BFemol 0.1 B烧杯中产生气体也为A烧杯中产生0.1 mol气体时，C当 B一段时间后，烧杯中溶液的浓度增大D1 溶液，所得滴定曲线NaOH25.00 mol25时，用0.125 LmL，未知浓度的的标准盐酸溶液滴定在21. 为点代表的pHK 如图所示，图中 11 D12 C10 13 AB的pH=3的盐酸，乙加入50mL 5

12、0mL 22. 称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入pH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩50mL pH=3醋酸，丙加入 余的锌，则下列说法错误的是 =A开始时反应速率的大小：甲乙丙 欢迎下载 学习好资料 B反应过程中，甲、乙速率相同 丙C反应终了时，所需时间的大小：甲乙 D三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙c(NH)c(HCOH)c(COBc(NHO) 23433+2-)+2c(HCO)+2c(HCO) Cc(NHO)=2c(CO)+c(NHH3243233+-2-) )+c(H )=c(HCO)+c(CO)+c(OHDc(NH33424.

13、 下列对如图所示实验装置的判断中正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓锌的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法。 B若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀。 C若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动。 D若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小。 25. 自来水管道经历了从铸铁管镀锌管PVC管PPR热熔管等阶段，铸铁管、镀锌管被弃用的原因之一，可以用原电池原理来解释，示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 学习好资料 欢迎下载 Zn a端为A如果是镀锌管，

14、则- =Clb端发生的电极反应为：ClO+2OH+HO-2eB2 由于该原电池原理的存在，一定程度上减弱了自来水中余氯的杀菌消毒功能C 从自来水厂到用户，经过该类管道的长期接触，自来水的酸碱性发生了变化D 反应过程和能量关系可用下图简单SO(g)。(g)发生反应依次转化为SO(g)和O26. 在一定条件下，S(s)和3228 。由图得出的结论正确的是含硫产物的数据)图中的H表示生成1 mol 表示( 1 H8akJmol(s)AS的燃烧热81 mol2bkJ(g)B2SO(g)=2SOO(g) H2321 akJmol(s)S8O(g)=8SO(g) HC2821 mol的反应热H(ab)kJ

15、1mol SD由(s)生成SO2822+22+2+lgcS两种金属离子（MS），所需）与最低浓度的对数值lgc（S27. 25时，用Na沉淀Cu、Zn2+2 M）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ 35 （10CuS）约为125A时Kap2+1452+12+mol?Lmol?LCu向B100mLZn、的混合溶液中逐滴加入S的Na10Cu浓度均为10溶液，2 先沉淀 欢迎下载 学习好资料 +2 （Na）SHS）+c（H）2cNaCS溶液中：c（S）+c（2212+5mol?L 浓度为10沉淀析出粉末，会有的工业废水中加入ZnSD向CuCuS ，须向所得28. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液

16、，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH Cu(OH) 。下列说法不正确的是 的溶液中加入0.1mol 2 此电解过程中阳极产生的气体为OA20.4mol B此电解过程中转移电子的物质的量为2.24L C此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为O 0.1molH若要恢复到电解前的浓度和DpH，还可加入0.1molCuCO和23 29. 下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是 的物质的量相同 ANi当两电池转移相同电子时，生成和消耗B两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动 3+2+2+2+Ni的反应和NiC由此可判断能够发生2Cr +3Ni=3Ni+Sn=

17、Sn+2CrD由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：CrNiSn 30. 如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程 式为该电池充、放电的化学方程式为：2KS+KI KS+3KI装置（）为电解池的示意图当43222 闭合开关K时，X附近溶液先变红则下列说法正确的是 A闭合K时，K+从右到左通过离子交换膜 - =I3I-2eAB闭合K时，的电极反应式为：3- =ClX的电极反应式为：2Cl-2e时，C闭合K2D闭合K时，当有0.1molK+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12L 31.（10分）用NaCO熔融盐作电解质

18、，CO、O为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示232意图如图： 欢迎下载 学习好资料 电池的电解质组成应保持稳定，为了使该燃料电池长时间稳定运行， ，（1）负极电极反应式为 。 电池工作时必须有部分 A物质参加循环。A物质的化学式为 的混合溶液，其装置如乙图。理论上乙中两极所CuSONaCl与2（）用该电池电解200mL一定浓度的4 得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积） （假设溶液体积 mol/L后，石墨电极上的电极反应式写出在t1 ；原NaCl溶液物质的量浓度为 不变） 336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为 g。当向上述甲装置中通

19、入标况下的氧气1 若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为 克（已知 -19 个电子所带电量为1.6*10，计算结果保留两位有效数字）。C 实“外界条件对化学反应速率的影响 ”。1032.（分）某小组利用HCO溶液和酸性KMnO溶液反应来探究4224 验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间 来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 实验 编号溶液HCO 224酸性KMnO溶液 4温度 (mol浓度L1) 体积(mL) 浓度(molL1) 体积 (mL) 0.10 2.0 0.010 4.0 25 0.20 2

20、.0 0.010 4.0 25 欢迎下载 学习好资料 0.20 2.0 0.010 4.0 50 KMnOC，为了观察到紫色褪去，HO（1）已知反应后HC与转化为CO逸出，KMnO转化为MnSO422422442 。)n(HCOn(KMnO) O初始的物质的量需要满足的关系为42424 （2）试验编号和探究的内容是 ，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均）实验测得KMnO40s溶液的褪色时间为（3411 )_molL。min反应速率v(KMnO4-的变化曲线如下图。若保持其他条件不变，请在图中画出实验t) （4）已知实验中c(MnO反应时间 4- 的变化曲线示意图。) 中c(MnOt

21、 4 （二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如O10.00mL0.10HC）室温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定（5422 图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。请回答： 。 点所示溶液中的电荷守恒式为 。 点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为 。 点所示溶液中的物料守恒式为0.10mol/L= -1溶HX的0.1mol/LHCl溶液和、浓度均为溶液分别滴定体积均为L0.1molI.1233.（分）用的NaOH20mL NaOHpH液，溶液的随加入溶液体积的变化如图： 欢迎下载 学习好资料 ）。“1）HX为 酸（填“强”或弱”（ （用化学用语表示）。N点pH7的原因是 （2）

22、 （3）下列说法正确的是 （填字母）。 ) c(X点c(HX)aM+) )bM点c(Nac(OH-1 0.05 molLP点c(Cl)cII. -+ ）= /c（OH 溶液加水稀释至（1）常温下，将1mLpH=1的HSO100mL，稀释后的溶液中c（H ）42-1 = 。（2）某温度时，测得0.01molL11的NaOH溶液的pH为，则该温度下水的离子积常数KWpH=Va L与pH=b的硫酸Vb L2（3）在（）所述温度下，将pH=a的NaOH溶液混合若所得混合液的 ：Vb= 。10，且a=12，b=2，则Va1177 2 ；HCO10；10K=4.7K=4.4KIII.已知：25时，HSO=

23、1.510=1.0K10a23 a12a23 a1284 HNOK10；10HClO K=3.0=5.1aa2 。）“大于”、“小于”或等于”“pH 0.1mol/L （1）室温下，0.1mol/L NaClO溶液的NaSO溶液的pH（选填32 22浓度从大到小HCOHSOCONa浓度均为0.1mol/L 的SO和Na的混合溶液中，SOCO、33223333 。的顺序为 。（2）下列离子反应正确的有： 2OHClO+HCOSO +CO+HClO+2CO+HO B+SOA2HCO332223222O2HClO+SOOHClO+HSO +H2ClO+SOCClO+H D+SO323222 （34.9分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化 工。 ）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)HO(g) CO(g)H(g) H=（1131.3kJ22-1。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平