元素周期表的应用练习题

1、选择题1、 在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到 （ ） A 耐高温的合金材料 B 制农药的元素C 作催化剂的元素 D 作半导体材料的元素2、含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性3、下列叙述中错误的是 （ ）A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO44、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）A氧化性强弱：F2Cl2 B金属性强弱：KNaC酸性强弱：H3PO4H

2、2SO4 D碱性强弱：NaOHMg(OH)25、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强6、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、原子半径 ABCD B、原子序数 dcba C、离子半径 CDBA D、单质的还原性 ABDC7、下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）A NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强 B HCl、H2S、PH3的稳定性逐渐减弱C Na、K、Rb的原子半径依次增大

3、 D HF、HCl、HBr、HI的还原性逐渐减弱8翰林汇77、下列叙述不正确的是（）A、H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 B、 RbOH、KOH、Ca(OH)2的碱性依次减弱C、Na+、Mg2+、Al3+ 的还原性依次减弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增强10、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物比X的氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强1、 填空题12、X、Y、Z是周期表中

4、短周期相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且这三种元素原子最外层电子数之和为16，质子数总和为38，则X、Y、Z分别是 、 、 。13、比较原子半径的大小（填“”或“”，下同）：K Ca比较酸性强弱： H3PO4 H2SiO3。比较碱性强弱： Mg（OH）2 Ca（OH）2 14、下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是

5、；(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是 .（5）A和E形成化合物的化学式 。15、A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。（3）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。16、用“”或“ H2SiO3 Ar 17、（1） (2) (3)