初三化学溶液复习知识点

1、初三化学溶液复习知识点初三化学溶液复习知识点一、溶液(一)溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程 ,叫物质的溶解 ,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都就是混合物 ,悬浊液静置后易沉淀 ,乳浊液静置后易分层。3、溶液的特征。均一性 :溶液中各部分性质相同。稳定性 :若外界条件不变 ,溶液可以永久存在。透明 :由于溶液中存在的主要为单个分子、离子 ,肉眼不可见 ,也不阻碍光线透过 , 所以溶液透明。注 :溶液可以有不同的颜色 ,溶液中有 fe 2+ 呈浅绿色 ,有 cu 2+呈蓝色 ,有 fe3+ 呈黄色 ,有 mno4 呈紫红色。均一稳定的

2、液体不一定就是溶液。4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化 ,有些物质溶于水 ,能使溶液温度升高 ,如氢氧化钠 (naoh) 等,有些物质溶于水导致温度降低。如 :硝酸铵 (nh 4no 3 ) 等。5、加快物质溶解速度的方法有 :加热 (或升温 );搅拌 (或振荡 );将固体研成粉末。(二)溶液的组成1、 溶质 :被溶解的物质叫溶质。溶质可以就是固体、液体或气体。2、 溶剂 :溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体 ,常见的有水、酒精、汽油等。 气体、固体溶于液体时 ,气体、固体就是溶质 ,液体就是溶剂。 两种液体互溶时 ,通常认为量多的就是溶剂 ,量少的就是溶质。但当液体与水互溶时 ,

3、一般把水作为溶剂 ,另一种液体作为溶质。 同一种物质在不同溶液中 ,有时做溶质 ,有时做溶剂。如碘酒中 ,酒精就是溶剂 , 而在酒精的水溶液中 ,酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂 ,一般指的就是水溶液。3、 常见溶液中的溶质与溶剂:溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙 ca(oh) 2水 h2o盐酸 氯化氢 hcl水 h2o碘酒 碘 i2酒精 c2 h5oh4、 溶液的质量溶质质量溶剂质量5、溶质的质量分数(1)定义 : 溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。(2)数学表达式溶质质量分数 ( )(3)理解 :初三化学溶液复习知识点溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比 ,并不代表具体

4、溶液质量与溶质质量。溶质的质量分数一般用百分数表示。溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。计算式中溶质质量就是指被溶解的那部分溶质的质量,没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。当溶剂中所溶解的溶质不止一种时 ,其中某溶质的质量分数 ,应就是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。(4)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况若溶质全部溶于水 ,且不与水发生化学反应 ,直接利用上述计算公式进行计算。若溶质虽不与水反应 ,但没有全部溶解 ,则溶质质量只计算溶解部分 ,未溶解部分不能参与计算。若溶质溶于水时与水发生了化学反应 ,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。若溶质为结晶水合物 ,

5、溶于水后 ,其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时 ,结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液:实验仪器 :烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实验步骤 :计算、称量 (对固体溶质 )或量取 (对液体物质 )、溶解、装瓶 ,贴签。以配制 50g 溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。(1)计算根据溶质质量分数的公式,计算配制 50g 溶质质量分数为5% 的蔗糖溶液所需要的 :蔗糖质量 :50g 5% 2、5g, 水的质量 :50g 2、5g 47 、5g 。(2)称量用托盘天平称 2、 5g 蔗糖倒入烧杯中 ,近似认为水的密度为 1g/cm3, 用量

6、筒量取 47 、5ml 水。(3)溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌 ,加速蔗糖的溶解。(4)装瓶 , 贴签把配好的溶液装入试剂瓶中 ,盖好瓶塞并贴上标签 ,标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数 ,放到试剂柜中。7、分离可溶物与不溶物时,可用过滤的方法。步骤 : 溶解 :将混合物放入烧杯中加适量水溶解。 不溶物残留于过滤器中 ,可溶物存在于滤液中。 蒸发 :将滤液置于蒸发皿中 ,加热蒸发至有较多量固体析出,停止加热。二、饱与溶液与不饱与溶液:1、饱与溶液 :在一定温度下 ,一定量的溶剂里 ,不能再溶解某种溶质的溶液 ,叫做这种溶质的饱与溶液。2、不饱与溶液 :在一定温度下 ,一

7、定量的溶剂里 ,还能再溶解某种溶质的溶液 ,叫做这种溶质的不饱与溶液。3、相互转化 :初三化学溶液复习知识点饱与溶液不饱与溶液4、浓溶液不一定就是饱与溶液 ,稀溶液不一定就是不饱与溶液。 相同温度下 ,同种溶质的溶液中 ,饱与溶液最浓。5、固体物质的溶解度 :、定义 :在一定温度下 ,该物质在 100 克溶剂 (通常溶剂为水 )里达到饱与状态时所溶解的质量。、意义 :例:在 20 时氢氧化钙 ca(oh) 2 的溶解度为 0、165 克,表示的意义为 :20时氢氧化钙 ca(oh) 2 在 100 克水中溶解 0、165 克后 ,就达到了饱与状态。、有关计算 :例 1:20 时 nacl 的溶

8、解度就是 36g 。该温度下 ,将 15gnacl 放入 50g 水中 ,充分溶解 ,溶质质量分数为多少？若将 20gnacl 放入水中 ,充分溶解 ,溶质质量分数为多少？形成的溶液就是(填“饱与 ”或“不饱与 ”)溶液。6 溶解度曲线 : 影响固体物质溶解度的外界因素就是温度 ,将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中 ,则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义。如图有abc 三种物质的溶解度曲线 : .a、c 物质溶解度曲线坡度大 ,溶解度受温度变化影响大 ;b 物质溶解度曲线坡度小 ,溶解度受温度变化影响小。 .a、b 两物质溶解度曲线往右上升 ,它们的溶解度随温度升高而增大 ;c 物质溶解度曲线往右下降 ,其溶解度随温度升高而减小。 . t1 时 ,a、b、c 三种物质溶解度大小关系为 :c bat3 时 ,a、b、c 三种物质溶解度大小关系为:a bcp 点意义 : t 2 时 ,a、c 物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖 ,有大量 co 2 气体从水中逸出 ,说明气体的溶解度随气压减少而减小 ;人喝了啤酒 (或饮料 )后会打嗝 ,说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶,固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发的方法 (如上图中 b 物质 ) 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱与溶液的方法 (如上图 a 物