fxr26题汇编强化答案

1、1（15分）火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成，根据化学物质的形态不同推进剂可分为固体推进剂和液体推进剂，它们一般由C、H、O、N中的一种或几种元素组成。请回答下列问题：(1)已知某固体推进剂主要由可燃剂（聚丁二烯等）和氧化剂甲（一种由三种元素组成的盐）组成，该盐溶液中加入硝酸银溶液，无明显现象，则甲物质所含的化学键类型 ，并用离子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因 。(2)已知某液体推进剂主要由可燃剂肼（N2H4）和氧化剂乙组成，乙所含有的电子数和肼分子相同，常温下，乙和肼反应生成一种常见的液态化合物和一种常见的稳定单质，试写出该反应的化学方程式 。列举乙的另一

2、种主要用途 。(3)根据上述原理，以下物质中可能作为推进剂的是 。A石油产品 B四氯化碳 C液氟 D纯碱(4)戊也可作液体推进剂的氧化剂，取19.6g化合物戊，隔绝空气加热使其完全分解，生成氮气、氧气和二氧化碳，生成的氮气折合成标准状况下的体积为4.48L，生成的二氧化碳气体被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0 g沉淀，生成的氧气折合成标准状况下的体积为 L；戊的化学式为 。(5)请设计一个实验方案，探究由上述四种元素组成的常见无机盐可能的成份。_。2（15分）工业催化剂K3Fe(C2O4)33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草

3、酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备。请回答下列问题：（1）写出H2O2的电子式 ；Fe(C2O4)33的名称是 。（2）配平以下总反应方程式： _FeC2O42H2O+_H2O2+ K2C2O4+_H2C2O4 K3Fe(C2O4)3 3H2O（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式 。（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+，其稳定常数表达式为：。已知K Fe(C2O4)33=1020，K Fe(SCN)3= 2103，能否用K

4、SCN溶液检验K3Fe(C2O4)33H2O中的铁元素？ （填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案 。 （5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8gA加热至400，分解成KCN、Fe3C、C、 N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍。Fe3C的物质的量是氮气物质的量的1/3.则A的化学式为 。3、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别

5、与B、C、D形成电子总数相等的分子。（1）将足量D的单质通入到A2E的溶液中，反应的化学方程式为： 。（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为 。（3）化合物甲由上述元素中的若干种组成，其相对分子质量为63，常温下甲的水溶液pH7，甲的浓溶液与NaOH溶液共热有气体生成，与新制Cu(OH)2悬浊液共热有红色沉淀生成。甲的水溶液各离子浓度由大到小的顺序为 。甲与银氨溶液反应的化学方程式为 。化学方程式：MN XYH2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，M、N、X、Y是中学常见

6、的物质，下列反应中M都为单质，请回答：（4）若M为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法 （5）若M为黑色粉末，少量M和N常温下反应生成的Y是无色气体，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量M和N反应的化学方程式： （6）若N为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则M和N反应的化学方程式： 4、近年来，许多专家对石灰氮重新进行了深入研究，这也使得石灰氮这一古老的肥料又焕发了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三种元素组成的盐，其含钙、氮的质量分数分别为50%、35%。石灰氮完全水解后的产物是固体A和气体B，其中B是制取氮肥的主

7、要原料。固体A在高温下分解生成D和气体C。B的催化氧化产物为E和F，F继续氧化后的产物G遇到E生成一种工业强酸。将G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液，该反应可表示如下G+F+H2O2HNO2（已配平）。请回答下列问题：（1）石灰氮的化学式为 。（2）写出足量B和C与氯化钠溶液反应的化学方程式： 。 （3）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。在酸性条件下，当NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，且I 被氧化为I2时，含氮产物为 （填化学式）。要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不

8、适合使用是 （填序号）。a. 磷酸 b. 二氧化碳 c. 稀硫酸 d. 二氧化硫 e. 次氯酸（4）工业废水中的NO2 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。写出上述反应的离子方程式： 。若改用电解法将废水中NO2 转换为N2除去，N2将在 （填电极名称）生成。（5）某研究小组学生提出检验火柴头上KClO3实验方案如下：火柴头得到溶液水浸泡白色沉淀NaNO2、AgNO3和HNO3有关的离子反应方程式为 。（6）在（5）方案基础上，要确定火柴头中含KClO3，还需进行的实验操作为 。5（14分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短

9、周期元素，其性质或结构信息如下表：试回答以下问题 （1）B在周期表中的位置是 。B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是 （填化学式），在水中溶解度较大的是 （填化学式） （2）写出D2B与甲反应所得溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用化学方程式表示） 。 （3）写出丙的电子式为 。说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用离子方程式表示） 。 （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性。可用来鉴别丁和氯化钠的试剂有 。A氢碘酸和淀粉的混合液BAgNO3溶液C甲基橙试剂D稀硫酸 （5）将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象

10、发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深绿色溶液，写出该反应的离子方程式 。615分氢能源是一种重要清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 gL1。请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ；乙的电子式是 。（2）甲与水反应的化学方程式是 。（3）气体丙与金属镁反应的产物是 (用化学式表示)。（4）乙在加热条件下与C

11、uO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式 。有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之 。（已知：Cu2O2H=CuCu2H2O)（5）甲与乙之间 （填“可能”或“不可能”）发生反应产生H2，判断理由是 。7、洗车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合

12、物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学方程式为 ，丙的电子式为 。（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶

13、水合物） 。8、我国最近采用一箭双星发射成功，火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素，随着科技的发展，火药推进剂也在不断发展。（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为（1）S+（2）KNO3+（3）C=（1）K2S+（1）N2+（3）CO2反应中被氧化的元素（物质）与还原产物的物质的量之比为 ；N2的电子式为 ；黑火药爆炸会带来大气中二氧化碳的增加，化学家发现利用二氧化碳制造全降解塑料，写出CO2和发生加聚反应的化学方程式 （2）已知：HNO2Ka=7.210-4，NH3H2OKb=1.810-5亚硝酸酸铵和硝酸铵也可以作为火箭推

14、进剂。亚硝酸铵水溶液呈酸性，写出亚硝酸铵水解反应的离子方程式 ；（3）火箭发射使用液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等：可燃物有肼（N2H4）、液氢等。写出肼与四氧化二氮反应的化学方程式 与（N2H4）电子数相等的一种绿色氧化剂，能将油画表面的黑色PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为 （4）以上火箭推进剂一般都含有氮元素。有一盛放铵盐的试剂瓶失去标签，只知该铵盐是碳酸铵或碳酸氢铵中的一种，写出检验此固体试剂成分的实验操作、现象和结论 9、现有A、B、C、D、E五种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径按ADCBE依次递增，B、C、D、E的简单离子具有相

15、同的电子数， A、D可以形成共价化合物AD，B的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物可形成盐，E的简单离子半径是同周期中最小。请回答： （1）E元素在周期表中的位置_，B2A4的电子式为 。（2）A、B、C三种元素组成的两种物质B2A4和BC2反应生成无毒单质的结构式 _ 。 （3）B2A4通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式： 。 （4）工业废水中的BC2 可用E单质粉末在碱性条件下除去，已知此反应体系中含有EC2，反应物BC2和E物质的量之为12，写出反应离子方程式_。（5）已知A、B、C三种元素可组成离子化合物化学式为B2A4C2，其溶液显酸性

16、，原因是 _ 。（6）某工业熔剂为由钠、D、E三种元素组成的化合物，D、E元素的比例决定了熔剂效果，制备时测得D、E元素质量分数如下图，温度控制在90，而不是75的原因 _是 _。（通过计算说明）。10现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，它们之间的关系如下：I原子半径：ACBDII原子的最外 层电子数：A+C=B+D=8III原子的核外电子层数：B=C=2AIVB元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2请回答： （1）由A、B两种元素组成的常见气体，其电子式为 ；只有A和B两种元素组成的属于离子晶体的化合物可能为 （用化学式表示）。 （2）由D元素形成的氢氧化物，与强碱溶液反应的离子方

17、程式为 。 （3）由B、C元素组成的化合物BC3，该化合物具有强氧化性，与水反应生成两种酸和一种无色气体，该气体常温下遇空气变红棕色，写出该化合物与水反应的化学方程式 。 （4）由A、B和C三种元素组成的盐，常温下其水溶液显酸性，则0.1molL-1该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。 （5）由A、B、C和D四种元素组成的配位化合物，其化学式为 ；写出检验该配位化合物中所含阳离子的实验方法 。11（15分）工业上常用强的氧化剂处理钢件，使其表面形成致密、光滑的四氧化三铁氧化膜，以增强钢铁的抗腐蚀能力，这种处理叫做“发蓝”或“发黑”。 其过程主要有：去污、酸洗、氧化处理、皂化、热水煮沸、

18、检查等步骤。钢件表面氧化过程可分为三个阶段：FeNa2FeO2；Na2FeO2Na2Fe2O4；Na2FeO2+Na2Fe2O4Fe3O4。请回答以下问题：（1）酸洗时常用稀硫酸除去表面的铁锈，写出除锈时的离子方程式 。（2）将钢件浸入130以上含有NaNO2和NaOH溶液中，逸出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，片刻后铁片表面变黑。请写出该气体的电子式 ，氧化处理时第一阶段反应的化学方程式为 。（3）在发黑的过程中可能会形成有害的氧化铁红色胶状物Fe2O3H2O，其原因可能是 。钢件能否长时间耐腐蚀是衡量“发黑”效果的重要指标，请设计检验钢件表面处理效果的实验方案 。（4）氧化处理中产生

19、大量含NO2-和OH-的废水，某同学设计以下方案处理废水：操作1：调节溶液pH接近中性操作2：加入适量的氯化铵溶液并加热至沸，产生大量气体，该气体为大气的主要成分操作1和操作2的顺序能否对调？请说明理由 。为减轻处理后的产物对环境造成二次污染，下列适合处理含NO2-废水的物质是 。AO3BKICK2Cr2O7DNaClO 经处理后，水中NO2-浓度降为5.010-4molL-1，取该溶液1mL于试管中，滴加2滴（约0.1mL）2.0molL-1的AgNO3溶液，通过计算判断能否产生沉淀 。已知KSP（AgNO2）=5.810-4，不考虑其他离子的反应12I二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶

20、工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。(1) 写出二氯化二硫（S2Cl2）的电子式 ，二氯化二硫（S2Cl2）所属的晶体类型。(2) 写出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反应的化学方程式。II锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO47H2O、ZnO等均具有药物价值。(1)工业上制备ZnSO47H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2、Cd2+、Ni2+)通过以下流程完成： 试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式： 、 。 流程中的金属可以用（）ANa BAl CZn DCu

21、流程中调pH=1目的为。(2) 氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42为止，过滤干燥后得固体ZnCO32Zn(OH)22H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。仪器A名称为。写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式 。如何证明固体A已煅烧至完全分解？。13、（14分）FeSO4、NH4Fe(SO4)2、K2FeO4等一些含铁的化合物及钛白粉（成分为TiO2n H2O）在生活生产中有着很重要的用途， 请根据相关信息回答下列问题（1）铁元素在周期表中的位置：_（

22、2）在强碱性溶液中，用NaClO来氧化Fe(OH)3，得紫红色高铁酸盐溶液，该反应的离子方程式为：_ _（3）工业上先通过化学方法制得固体TiO2n H2O，然后用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，就可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.7910-39，该温度下反应Fe (OH)3 + 3H+Fe3+ + H2O的平衡常数K_。（4）用氧化还原滴定法测定钛白粉中TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 滴定终点的现象是_。 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M

23、gmol1）试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_。（5）8.34g FeSO47H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。试确定78159时固体物质M的化学式 。（6）FeI2水溶液呈浅绿色，向其水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入少量NaNO3后溶液变黄，请设计实验探究上述溶液变黄的原因 。14、铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；。大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 （1）在新制Cu（OH）2悬浊

24、液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为： 。 （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：若a反应是主要的，需要查询的数据是 。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 。ASO2B四氯化碳CNaOHD乙醇 （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。 已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式： 。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式 （4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.500

25、0molL-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000molL-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2。有关反应式：，则样品中CuCl的质量分数 。1、（1）离子键、共价键 （各1分共2分）， NH4+H2OH+NH3H2O（1分）（2）N2H4 +2H2O2N2 +4 H2O（2分）；杀菌、消毒、漂白（1分，合理都给分）（3）A、C（2分） （4）6.72 （2分）， C(NO2)4（写成CN4O8也给分，2分）（5）无机盐可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3或两者的混合物（1分），称量固体样品的质量mg，将样品加热

26、，并将气体通入足量的澄清石灰水，测出沉淀的质量ng，通过m与n的计算获得最终结果。（2分）（其它合理答案也给分）2（15分）（1） （2分）三草酸合铁()离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根） （2分）（2） 2 FeC2O42H2O+ 1 H2O2+ 3 K2C2O4+ 1 H2C2O4 2 K3Fe(C2O4)3 3H2O （2分）（3）H2C2O4+H2O22CO2+2H2O （2分）（4）否（1分）；取适量晶体加热；取固体残留物溶解在H2SO4中；取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液。若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。 （3分）（5）K4Fe（CN）6 （3分）3（14分，每空2

27、分）（1）O2+2H2SS+2H2O（2）二氧化碳的电子式（3）c(HCOO-)c(NH4+)c(H+)c(OH) HCOONH4+2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+2Ag+3NH3+H2OII（4）将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色,证明气体X是SO2（5）Fe4HNO3（稀）Fe(NO3)3NO2H2O（6）Cl2+Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4（共15分） （1）CaCN2（2分） （2）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl（2分） （3）NO （2分）， bde（2分） （4）2Al + NO2

28、 + OH + H2O = 2AlO2 + NH3 （2分）； 阴极（1分） （5）ClO3 + 3NO2 + Ag+ = AgCl + 3NO3（2分） （6）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则说明火柴头中含有KClO3。（2分）5、（14分）（1）第二周期A族（1分），NH3（1分），NH3（1分） （2）碱性（1分），Na3N+3H2O= NH3+3NaOH（2分）（3）（2分），2HClO 2H+2Cl- + O2（2分）（4）AD（2分） （5）Cu +2 NO2- +4H+ = Cu2+ +2NO+2 H2O （2分）615分（1）AlH3（2）AlH33H2OAl

29、(OH)33H2（3）Mg3N2（4）3CuO2NH3N23Cu3H2O取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O。（5）可能；AlH3中的H为1价，NH3中的H为1价，有可能发生氧化还原反应生成氢气。第7题答案如下：【答案】：(1)NaN3、 (2)Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO3(3)避免分解产生的金属钠可能产生的危害。(4)BD (5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。8、答案：见“2013年浙江省高考命题解析理科综合”176页9（14分）（1）第三周期，A族，（每格2分，共4分）（2）N三N（2分）（3）N2H4+2CuO = N2+2H2O+2Cu（2分）（4）2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3或2Al+NO2-+OH-+2H2O=2AlO2-+ NH3H2O（2分