北京市顺义区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

北京市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一三总分评分一、单选题1．中华文明源远流长，汉字及汉字载体随着时代的发展也在不断变化。下列汉字载体的主要成分属于合金的是

ABCD汉字甲骨文金文小篆楷书载体兽骨青铜器石器纸张A．A B．B C．C D．D2．下列物质中，属于电解质的是A．Mg B．稀H2SO4 C．NaOH3．下列关于物质分类的叙述中，错误的是A．H2SO4属于酸C．KCl属于盐 D．CO4．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaCl溶液 B．蒸馏水 C．稀HNO3 D．5．下列物质中，含有离子键的是A．KCl B．H2O C．CH6．下列关于钠的叙述中，错误的是A．具有很强的氧化性 B．很软，能用刀切割C．能与水发生化学反应 D．可保存在煤油中7．下列元素原子的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．S D．Cl8．已知H2A．点燃氢气前应检验氢气已达纯净B．HCl分子中含有极性共价键C．H2在CD．燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状9．下列物质的电子式书写正确的是A． B． C． D．10．下列元素中，非金属性最强的是A．C B．O C．Si D．S11．某元素原子的结构示意图如下，下列关于该元素的说法错误的是A．元素符号是KB．属于金属元素C．在化学反应中易失电子D．位于元素周期表第四周期第ⅡA族12．下列物质中碱性最强的是A．NaOH B．Mg(OH)2 C．KOH D．Ca(OH)213．614C在考古中常用来测定一些文物的年代。下列关于614C的叙述中，A．质子数为6 B．中子数为8C．核外电子数为8 D．质量数为1414．下列物质的用途错误的是A．氧化钠-呼吸面具中用作氧气的来源B．漂白液(有效成分NaClO)-用作漂白剂C．碳酸钠-用作食用碱D．氧化铁-用作红色颜料15．下列实验操作不规范的是A．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B．制备有毒气体时，在通风橱内进行C．实验结束后，将剩余的钠放回原试剂瓶D．闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔16．在含有大量H+、Fe2+A．Ag+ B．OH− C．17．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．金属性强弱；Mg>Al B．热稳定性：NC．酸性强弱：HClO418．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

ABCD实验Na在坩埚中加热燃烧将NaOH溶液滴入FeCl将湿润的红色布条放入盛有Cl向FeCl现象有淡黄色固体生成有红褐色沉淀生成红色布条褪色溶液由棕黄色变为浅绿色A．A B．B C．C D．D19．向等体积、等浓度的稀硫酸a、b、c中分别加入(或通入)HCl气体、Ba(OH)2固体、A．a中加入的物质是HB．b中加入的物质是HCl气体C．c中加入的物质是BaD．c中硫酸与加入物质反应的产物均不是电解质20．下列说法中，正确的是A．COB．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNC．1molN2约含有6D．常温常压下，1molH221．下列方程式与所给事实不相符的是A．Zn与稀硫酸反应，产生无色气体：Zn+2B．红热的Fe与水蒸气反应，产生气体：3Fe+6C．加热NaHCO3D．向NaCl溶液中滴加AgNO322．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的最外层电子数为1，X与Y可形成化合物X2A．X2B．X的原子半径一定大于Y的原子半径C．W在元素周期表中位于第三周期ⅦA族D．Y的简单离子的还原性强于Z的简单离子的还原性23．下列关于等物质的量的NH3和A．分子数NH3：C．原子数NH3：24．工业上将电石渣浆中的S2−转化为S下列说法正确的是A．过程Ⅰ中，Mn(OH)B．过程Ⅱ中，S2C．该流程中发生的反应均为氧化还原反应D．将10L480mg/LS2−转化为SO425．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向H2H2B向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体该溶液中一定含有COC在FeCl还原性：Zn＞FeD用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定为钠盐溶液A．A B．B C．C D．D二、填空题26．已知反应：ⅰ．Cⅱ．Sⅲ．S（1）反应ⅰ中，做氧化剂的是，氯元素的化合价(填“升高”或“降低”)。在该反应中，若消耗了1molCl2，生成I2（2）依据ⅰ、ⅱ、ⅲ判断，物质氧化性由强到弱的顺序是。27．元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了A～G7种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02A3BCDE4FG（1）A的元素符号是。（2）B、C的单质与水反应时，较难进行的是。（3）非金属性E强于G，用原子结构解释原因：，得电子能力E大于G。（4）下列对G及其化合物的推断中，正确的是(填字母)。a．G的最高化合价为＋7价b．与氢气反应的难易程度：F＞Gc．最高价氧化物对应的水化物的酸性：G＜E28．某小组配制100mL1.0mol/LNa（1）配制溶液①实验中使用玻璃棒的目的是。②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是(填字母)a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液（2）进行实验实验现象开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生；继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多；当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是，大量气泡产生时的离子方程式是。②利用CO2可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是三、综合题29．某小组制取次氯酸钠并探究氯水的性质，实验装置如图(部分装置略去)。（1）①中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是。（2）②可除去氯气中的氯化氢气体，试管中的溶液可选择(填字母)。a．碱石灰b．饱和食盐水c．浓硫酸d．饱和碳酸氢钠溶液（3）③中试管内发生反应的离子方程式是。（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色变为色氯气与水反应生成的H+随后溶液逐渐变为无色继续通入，溶液变为浅黄绿色（5）次氯酸钠与双氧水均可用于消毒，但二者混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力大大降低。该反应的离子方程式是。30．某小组探究CO还原Fe分别用酒精灯和酒精喷灯对装置A加热，得到产物甲和乙。甲、乙均为黑色粉末(纯净物)，分别对产物进行以下实验。步骤操作产物甲现象产物乙现象Ⅰ取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡Ⅱ取步骤Ⅰ中溶液，滴加K3蓝色沉淀蓝色沉淀Ⅲ取步骤Ⅱ中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象Ⅳ向步骤Ⅲ溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色已知：Ⅰ．酒精灯燃烧温度约为400～500℃，酒精喷灯燃烧温度约为1000℃；Ⅱ．Fe2+与Ⅲ．SCN（1）①产物乙在步骤Ⅰ中发生反应，产生气泡的主要成分是。②产物甲、乙在步骤Ⅱ中均产生蓝色沉淀，说明。③依据步骤Ⅱ、Ⅲ，推测产物甲中铁元素的价态为。④产物乙在步骤Ⅳ滴加氯水时，发生反应的离子方程式是，褪色可能的原因及验证方法为。（2）依据实验判断，温度对CO还原Fe2O31．从硒鼓废料中回收硒的工艺流程如图。已知：ⅰ．硒(34Se)、碲(52Te)与氧同主族；ⅱ．硒鼓废料中主要成分为硒(含少量碲、碳、铜等)。煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2；ⅲ．部分物质的物理性质。物质熔点沸点溶解度SeO2340℃(315℃升华)684℃易溶于水TeO2733℃(450℃升华)1260℃易溶于水（1）Te元素在元素周期表的位置是，稳定性：H2SeH2S(填“＞”、“＜”或“=”)。（2）过程①所得滤渣的主要成分是。（3）根据表中数据，过程②最适宜的分离方法是。（4）过程③发生反应的化学方程式是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．兽骨主要为磷酸钙等无机物，不属于合金，选项A不符合；B．青铜器为铜的合金，选项B符合；C．石器主要成分为硅酸盐，不属于合金，选项C不符合；D．纸张主要成分为纤维素，属于多糖，不属于合金，选项D不符合；故答案为：B。

【分析】合金是由金属元素跟其他金属或非金属元素熔合而成的、具有金属特性的物质。2．【答案】C【解析】【解答】A．Mg是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B．稀H2C．NaOH的水溶液能导电，NaOH属于电解质，故答案为：C；D．K2故答案为：C。

【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A．H2B．NaC．KCl由钾离子和氯离子构成，属于盐，故C不符合题意；D．CO故答案为：B。

【分析】酸是电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；

碱是电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；

盐是是电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；

氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。4．【答案】D【解析】【解答】A．溶液不能产生丁达尔效应，故不选A；B．蒸馏水是纯净物，不能产生丁达尔效应，故不选B；C．稀HNOD．Fe(OH)故答案为：D；

【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质。5．【答案】A【解析】【解答】A．KCl为离子化合物，含有离子键，故A符合题意；B．H2C．CHD．Cl故答案为：A。

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素的原子之间易形成共价键。6．【答案】A【解析】【解答】A．钠易失电子，具有很强的还原性，故A符合题意；B．钠很软，能用刀切割，故B不符合题意；C．能与水发生化学反应生成氢氧化钠和氢气，故C不符合题意；D．钠的密度比煤油大，和煤油不反应，钠可保存在煤油中，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.钠在反应中易失去电子，具有较强的还原性；

B.钠是一种银白色的金属，具有金属的通性，质软；

C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

D.钠性质活泼，密度比煤油大，和煤油不反应，常保存在煤油中。7．【答案】D【解析】【解答】同周期，从左向右，原子半径依次减小，故r(Cl)<r(S)<r(Mg)<r(Na)，故答案为：D。

【分析】电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小。8．【答案】C【解析】【解答】A．氢气是易燃气体，氢气和氧气混合后点燃易爆炸，所以点燃氢气前应检验氢气已达纯净，故A不符合题意；B．HCl是共价化合物，分子中含有极性共价键，故B不符合题意；C．H2在CD．氯化氢易溶于水，燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氢气是可燃性气体，点燃前应检验纯度；

B.HCl中含有H-Cl极性共价键；

D.HCl遇水蒸气生成盐酸小液滴。9．【答案】D【解析】【解答】A．在N2中，两个N原子间除形成三对共用电子外，每个N原子最外层还有1个孤电子对，电子式为，A不符合题意；B．HCl为共价化合物，H原子与Cl原子间形成一对共用电子，电子式为，B不符合题意；C．NaCl为离子化合物，由Na+和Cl-构成，电子式为，C不符合题意；D．H2O为共价化合物，2个H原子与1个O原子间分别形成一对共用电子，电子式为，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.N2的电子式为；

B.HCl是共价化合物；

C.NaCl是离子化合物。10．【答案】B【解析】【解答】C、O为元素周期表中第二周期的元素，Si、S为元素周期表中第三周期的元素，C、Si为元素周期表中同主族元素，O、S为元素周期表中同主族元素。同周期元素从左到右，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性S>Si、O>C；同主族元素从下到上，原子半径依次减小，原子核对外层电子的吸引力依次增强，非金属性依次增强，所以非金属性O>S、C>Si；综上所述，非金属性最强的是O，故答案为：B。

【分析】同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。11．【答案】D【解析】【解答】A．据分析可知，该元素元素符号是K，故A不符合题意；B．K属于金属元素，故B不符合题意；C．K最外层只有一个电子，在化学反应中易失电子，故C不符合题意；D．K位于元素周期表第四周期第ⅠA族，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据原子结构示意图可知，该元素的质子数为19，即为K元素，最外层只有一个电子，易失去最外层电子，形成金属阳离子，周期序数=电子层数，主族族序数=原子最外层电子数。12．【答案】C【解析】【解答】Na、Mg在同周期，同周期元素从左向右金属性在减弱，则金属性：Na＞Mg所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，同理K、Ca在同周期，所以碱性KOH＞Ca(OH)2，而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性最强的为KOH，故答案为：C。

【分析】元素的金属性越强，对应的碱碱性越强。13．【答案】C【解析】【解答】A．614B．中子数=质量数-质子数，故614C．原子的核外电子数=质子数，故614D．614故答案为：C。

【分析】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数。14．【答案】A【解析】【解答】A．氧化钠能与二氧化碳和水反应，但不产生氧气，呼吸面具中用作氧气来源的物质是过氧化钠，A符合题意；B．漂白液的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可用作漂白剂，B不符合题意；C．碳酸钠能与面团中的酸反应，并产生二氧化碳气体，可用作食用碱，C不符合题意；D．氧化铁呈红棕色，与油漆混合，可用作红色颜料，如防锈漆，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.呼吸面具中用作氧气来源的是过氧化钠；

B.漂白液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性；

C.碳酸钠能与酸反应生成二氧化碳，常用作食用碱；

D.氧化铁是红棕色粉末。15．【答案】A【解析】【解答】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，故A符合题意；B．为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进行，故B不符合题意；C．钠是活泼金属，剩余的钠放回原试剂瓶，故C不符合题意；D．为防止大量有毒气体进入鼻孔，闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭；

B.在通风橱内制备有毒气体，能防止中毒；

C.金属钠性质活泼，能与氧气、水反应；

D.闻气体时用手在集气瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。16．【答案】C【解析】【解答】A．Ag+与Cl−反应生成氯化银沉淀，含有大量H+、FB．H+与OH−反应生成水，含有大量H+、FeC．SO42−与H+、Fe2+、Cl−不反应，含有大量D．MnO4−能把Fe2+氧化为Fe3+，含有大量H+、Fe故答案为：C。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应等反应时能大量共存。17．【答案】B【解析】【解答】A．同一周期，从左往右金属性逐渐减弱，所以金属性强弱；Mg>Al，故A不符合题意；B．Na2CC．HClO4和D．同一主族，从上往下非金属性逐渐减弱；氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.同周期从左到右金属性逐渐减弱；

C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强；

D.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定。18．【答案】B【解析】【解答】A．Na在坩埚中加热燃烧，发生反应2Na+OB．NaOH溶液滴入FeCl3溶液C．将湿润的红色布条放入盛有Cl2的集气瓶中，Cl2与水反应D．向FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应：故答案为：B。

【分析】氧化还原反应中一定有元素的化合价发生变化。19．【答案】C【解析】【解答】A．若a中加入的物质是H2B．若b中加入的物质是HCl气体，溶于水电离出氢离子和氯离子，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，与曲线不相符，应该为曲线a，选项B不符合题意；C．若c中加入的物质是Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，当D．c中硫酸与加入物质Ba(OH)故答案为：C。

【分析】溶液的导电性与离子浓度成正比。20．【答案】A【解析】【解答】A．摩尔质量用“g/mol”做单位时，数值等于相对分子质量，COB．没有明确溶液体积，不能计算0.1mol/LNaCl溶液中NaC.1molN2约含有6D．标准状况下，1molH2故答案为：A。【分析】A.摩尔质量在数值上与相对分子质量相同，单位为“g/mol”；

B.溶液的体积未知，不能计算钠离子的物质的量；

C.1molN2约含有1mol×2×6.02×1023/mol=1.204×1024个氮原子；

D.22.4L/mol的使用条件为标况下的气体。21．【答案】B【解析】【解答】A．Zn与稀硫酸反应，产生氢气，离子方程式为Zn+2HB．红热的Fe与水蒸气反应，生成黑色固体和氢气，离子方程式为3Fe+4HC．NaHCO3固体加热分解产生无色气体，离子方程式为D．向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，生成氯化银白色沉淀，离子方程式为故答案为：B。

【分析】A.锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

C.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；

D.向NaCl溶液中滴加AgNO22．【答案】C【解析】【解答】A．若X是Li，Li2O是离子化合物，含有离子键，故A不符合题意；B．若X是H元素，H的原子半径小于O的原子半径，故B不符合题意；C．W为Cl元素，Cl在周期表中位于第三周期ⅦA族，故C符合题意；D．O的非金属性大于S，元素非金属性越强，简单离子的还原性越弱，还原性S2-强于O2-，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】X与Y可形成化合物X2Y，Y与Z同主族，Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素；X的最外层电子数为1，X位于IA族，则X为H元素或Li元素。23．【答案】D【解析】【解答】A．等物质的量的NH3和CHB．等物质的量的NH3和CHC．等物质的量的NH3和CHD．等物质的量的NH3和CH故答案为：D。【分析】A.分子数之比等于物质的量之比；

B.根据m=nM计算；

C.原子数等于分子数乘以原子个数。24．【答案】D【解析】【解答】A．过程Ⅰ中，Mn(OH)2通入氧气生成MnOB．过程Ⅱ中，MnO32−与S2−反应生成SC．该流程中，CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)D.10L480mg/LS2−含有n(S2-)=480mg/L×10L故答案为：D。

【分析】CaO与硫酸锰反应生成Mn(OH)2，通入氧气生成MnO32−，MnO32−与S25．【答案】C【解析】【解答】A．向H2O2溶液中滴加新制氯水，放出氧气，HB．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体二氧化碳，说明该溶液中含有CO32-或C．在FeCl2溶液中加入锌片，溶液由浅绿色变为无色，发生反应D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，可能为钠盐或氢氧化钠，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.过氧化氢能分解生成无色的氧气；

B.碳酸根离子、碳酸氢根离子均与盐酸反应生成二氧化碳；

C.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，金属性越强，还原性越强；

D.钠元素的颜色反应呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，NaOH溶液的焰色反应也呈黄色。26．【答案】（1）Cl2；降低；1；2（2）Cl2>I2>H2SO【解析】【解答】（1）Cl2+2KI=2KCl+I2反应，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，Cl2（2）Cl2+2KI=2KCl+I2反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，I元素化合价升高，I2是氧化产物，氧化性Cl2>I2；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl反应，Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，S元素化合价升高，H2SO4是氧化产物，氧化性Cl2>H2SO4；

【分析】（1）化合价降低元素所在的反应物做氧化剂；氯元素的化合价从0价降低为-1价，根据化合价变化计算转移电子的物质的量；

（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析。27．【答案】（1）N（2）Mg（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大（4）ac【解析】【解答】（1）A是第二周期ⅤA族元素，原子序数是7，元素符号是N；（2）同周期元素从左到右金属性减弱，金属性Na>Mg，金属性越强越易和水反应，单质与水反应时较难进行的是Mg。（3）Cl、Br最外层电子数相同，同主族元素从上到下，电子层数增多，半径增大，得电子能力Cl大于Br。（4）a．G是Br元素，最外层有7个电子，最高化合价为＋7价，故a正确；b．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，越易与氢气反应，与氢气反应的难易程度：As<Br，故b不正确；c．同主族元素从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物酸性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性HBrO4＜HClO4，故c正确；选ac。

【分析】由图可知，A是N元素、B是Na元素、C是Mg元素、D是P元素、E是Cl元素、F是As元素、G是Br元素。28．【答案】（1）溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出；ab（2）溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；HCO3-+H+=CO2↑+【解析】【解答】（1）①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出。②a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故答案为：a；b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，故答案为：b；c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选c。选ab。（2）①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是HCO②向碳酸钠溶液中通入CO2可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO

【分析】（1）①溶解时玻璃棒用于搅拌，转移溶液时玻璃棒用于引流；

②根据c=nV分析误差；

（2）①Na2CO3水溶液碱性强，NaHCO3水溶液碱性弱，当溶液中红色变浅时，说明Na2CO3基本转化为NaHCO3；继续滴加盐酸与NaHCO3反应生成CO2、H2O；

29．【答案】（1）Mn（2）b（3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（4）红；次氯酸具有漂白性；溶液中含有Cl2分子（5）Cl【解析】【解答】（1）①中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式是MnO（2）a．碱石灰能与氯气反应，故不选a；b．氯气在饱和食盐水中的溶解度小，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，故答案为：b；c．浓硫酸干燥氯气，不能用浓硫酸除氯气中的氯化氢，故不选c；d．氯气能与饱和碳酸氢钠溶液反