2014届浙江六市六校联考理科综合试卷化学部分

1、浙江省“六市六校”联盟2014届高考模拟考试理科综合试题卷命题人：慈溪育才中学 审核人：嘉兴四中本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56Cu：64 Mn：55第卷（选择题 共120分）一、选择题（本题共17题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分）7、下列说法不正确的是（ ）A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都

2、是高级脂肪酸甘油酯。C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。8、下列说法正确的是（ ）A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。B、用纸层析法分离Cu2和Fe3，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3在有机溶剂中的溶解能力较Cu2小。C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物。D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸。9、短周期

3、元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ）A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体。B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。D因为Z的

4、氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。10、利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是（ ）KAB食盐水XFeA、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为电解2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红11、下列说法正确的是 A、苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B、苯乙烯中至少有8

5、个碳原子在同一个平面C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D、分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）12甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、 Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为 （ ） AMgSO4BBa(HCO3)2 CMg(HCO3)2 DBa(OH)213下列有关电解质溶液说法都正确的是 （ ）A将10ml0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1molL-1盐酸中：c(Na+) c(C

6、l-) c(HCO3-) c(CO32-)B物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等。C向0.1 molL1 FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4 溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化。D把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)。第卷（非选择题 共180分）三、非选择题（本题共11小题，共180分。）26、（14分）金属材料在人类生产生活中有着重

7、要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是 态（填气、液、固）。 把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子数为 。（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成的第三种物质的电子式是 。当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6 molL-1的200ml 的硫酸溶液中，至少需加入1 molL-1的氢氧化钠溶液的体积 mL至沉淀质量不再改变，如整个过程中有0.5mol 的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为 。（3）有一

8、种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因是 。为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合右图信息推断该合金中除铜外一定含有 。27（15分） “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式 。 已知： CO(g)+H2O

9、(g)H2(g)+CO2(g) H41kJmol1 C(s)+2H2(g)CH4(g) H73kJmol1 2CO(g)C(s)+CO2(g) H171kJmol1（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)投料比n(H2) / n(CO2)CH3OCH3体积分数234T/K(CO2) n(H2) / n(CO2)=4 n(H2) / n(CO2)=3 n(H2) / n(CO2)=2已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如下左图：在其他条件不变时，请在上图

10、中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2) / n(CO2)变化的曲线图。某温度下，将2.0molCO2(g)和6.0mol(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 ；A. P3P2，T3T2 B. P1P3，T1T3C. P2P4，T4T2 D. P1P4，T2T3在恒容密闭容器里按体积比为1:3充入二氧化碳和氢 气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是 ；A. 正反应速率先增大后减小 B. 逆反应速率

11、先增大后减小C. 化学平衡常数K值增大 D. 反应物的体积百分含量增大E. 混合气体的密度减小 F. 氢气的转化率减小（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式_ 。以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是 ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其

12、质量约为 g。28、（14 分）K3Fe(C2O4)33H2O 三草酸合铁（）酸钾晶体易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。相关反应的化学方程式为：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 FeSO4H2C2O42H2O = FeC2O42H2OH2SO42FeC2O42H2OH2O2H2C2O43K2C2O4=2K3Fe(C2O4)36H2O回答下列问题：使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是 。然后使用 （填写操作名称）分离并洗涤铁屑。（2）析出的K3Fe(C2O4)33H2O晶体

13、可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。下列关于减压过滤的操作正确的是 。A选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔 盖住的滤纸B放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤C洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤D抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。若需配制浓度为0.03000 mol.L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取 g KMnO4(保留四位有效数字，已知M KMnO4=158.0g.mol-1)。配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒

14、外，还缺少的玻璃仪器有 。配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000 mol.L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式 。判断到达滴定终点的现象是 。该产品的纯度为 （保留四位有效数字）29、某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2克H2O；

15、A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。（1）A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 已知I . 现有如下转化关系其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G 的相对分子质量为90.（2）C可能发生的化学性质有 （填选项） A、能与氢气发生加成反应 B、能在碱性溶液中发生水解反应 C、能与甲酸发生酯化反应 D、能与Ag(NH3)2OH发生银镜反应 E、能与氢氧化钠溶液反应（3）CD的反应类型为 ，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为 。（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：_属于酯类化合物 遇三氯化铁溶液显紫色与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色

16、沉淀 苯环上的一卤代物只有一种（5）聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分子材料。请写出以2-丁烯（CH3CH=CHCH3）为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选用）。合成路线流程图示例如下 浙江省“六市六校”联盟2014届高考模拟考试理科综合评分标准化学答案答案： BDCDCDD26（共14分）每空2分(1)液 0.2NA （2）Mg3N2的电子式 1440 50%(3)铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率。 Al、Ni27、(15分)（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H162kJmol1 （2分） 投料比 n(H2) / n(CO2) CH3OCH3体积分数 2 3 4 (2) 画图（见右图）（2分）BD （2分） B （2分）（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ （2分）石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅（3分，按3个现象给分），氧化铜（或碳酸铜）（1分），4g（或6.2g）（1分） 28、（14分）（1）除去铁屑表面的油污（1分） 倾析法（1分）（2）AD