分析化学实验：实验2-6及2-8

1、分析化学实验报告：实验_ 实验日期_年_月_日实验2-6 NaOH标准溶液的配制与标定实验2-8 食醋中总酸度的测定学院/专业/班级：_ 姓名： 实验台号：_ 教师评定：_【实验目的】1. 学习和掌握滴定分析常用玻璃器皿的洗涤方法；2练习和掌握滴定分析基本操作和滴定终点的判断；3. 学习并掌握NaOH标准溶液的配制和标定方法；4. 学习并掌握食醋中总酸度的测定方法。【实验原理】（请根据实验2-6及2-8中的相关内容自行完成，要求简明扼要、表述清晰）【实验试剂】KHC8H4O4 （基准物，105C烘至恒重，稍冷后装入称量瓶中，放置于干燥器内保存备用）饱和NaOH溶液：500 gL-1酚酞指示剂：

2、2 gL-1（乙醇溶液）食醋试样（待测）【实验步骤】实验前自学实验教材第一章的相关内容，掌握以下问题（不需写出答案，但必须掌握，课上会提问）1. 酸/碱式滴定管如何查漏？发现漏液应如何处理？如何洗涤？2. 滴定管如何装液？是否每次滴定都要调至“刻度”？读数时应该注意哪些问题？3. 如何正确的进行滴定操作？ 4. 移液管如何洗涤？移液过程中应注意哪些操作细节？5. 容量瓶如何查漏和洗涤？配制或稀释溶液时应注意哪些操作细节？1. 0.1 molL-1 NaOH标准溶液的配制与标定（1）用10 mL量筒量取饱和NaOH溶液_mL，倾入_mL的聚乙烯试剂瓶中，用新煮沸并冷却的水洗涤量筒数次，洗涤液并入

3、试剂瓶中，稀释至_mL，摇匀后备用。（2）用减量法分别称取_ _g的KHC8H4O4置于三个编好号*（为什么？）的锥形瓶中，分别加入2030 mL新煮沸并冷却的水，小心摇动，使其溶解（慎用玻棒！为什么？），然后加入_滴酚酞指示剂，用所配制NaOH溶液滴定至呈微红色且30 s内不褪色为终点，记下所消耗NaOH的体积，计算所配制NaOH溶液的准确浓度。2. 食醋试液总酸度的测定（1）用移液管移取待测试液_mL至_mL容量瓶中，用新煮沸并冷却后的水定容。（2）用25 mL移液管移取上述稀释后的试液至250 mL锥形瓶中，滴加_滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至呈微红色并保持30 s内不褪色即为终

4、点，记下所消耗NaOH的体积。根据NaOH标准溶液的浓度和滴定时消耗的体积以及稀释倍数，求算原食醋试样中的总酸量HAC（单位为g100 mL-1 ）。【数据记录与处理】表1. NaOH溶液的标定（PP为指示剂）锥瓶编号数据记录与计算IIIIII/gmI=mII=mIII=/ mLV终I=V终II=V终III=V初I=V初II=V初III=VI=VII=VIII=/molL-1/molL-1相对偏差dr/%*相对平均偏差/%* 表格后应附主要计算公式（平均值、偏差等的公式不必列出）；公式中各量默认为常用单位（质量：g；体积：mL；浓度：mol/L；摩尔质量：g/mol）； 基准物质或待测组分的摩

5、尔质量取四位有效数字，可从教材附录中查取并列在表格后面。*误差及偏差的有效数字通常取1-2位*dr/% = dr100；/% = 100（指以百分率表示该值） 表2. 食醋试样总酸度的测定滴定次数数据记录与计算IIIIIIV(稀释食醋试样)/mL/ mLV终I=V终II=V终III=V初I=V初II=V初III=VI=VII=VIII=/ molL-1（应填入表1中计算的平均结果）*/g100 mL-1/g100 mL-1相对偏差dr/%相对平均偏差/%注意稀释倍数及结果表示的单位！* 【思考与讨论】1. 标定NaOH溶液浓度时所用基准物质邻苯二甲酸氢钾的质量范围是如何确定的？称的过多或过少会对测定产生什么影响？2. 若基准物质邻苯二甲酸氢钾没有完全烘干，会对最终测定结果，即食醋的总酸度产生什么影响？3. 配制NaOH标准溶液、溶解基准物质邻苯二甲酸氢钾以及稀释醋酸试样所用的水是否都应是新煮沸并冷却的蒸馏水？为什么？4. 本实验中NaOH的标定及食醋试样的测定均采用酚酞作为指示剂，是否可以采用甲基橙作为指示剂？为什么？5. 如果已标定好的NaOH标准溶液在存放过程中吸收了CO2，那么用它来测定HCl溶液的