贵州省金沙县金沙中学2021学年高一化学下学期开学检测试题（含解析）

1、贵州省金沙县金沙中学2017-2018学年高一化学下学期开学检测试题（含解析）相对原子质量：H1C12N14O16 Na23Mg24Al27S32Cl35.5 Ca40Fe56Cu64一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国城市环境中的大气污染主要是()A. CO2、Cl2、N2、酸雨B. SO2、CO、NO2、烟尘C. NH3、CO、NO2、雾D. SO2、HCl、N2、粉尘【答案】B【解析】【详解】ACO2、N2不是污染物，故A错误；BSO2、CO、NO2都是有害气体，烟尘为可吸入粉尘，对人体有害，为污染物，故B正确；C雾不是污染物，故C错误；DN2不是污染物

2、，故D错误。故答案选B。2.被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是A. CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B. SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应C. SiO2与CO2(干冰)都能够与氢氧化钠溶液反应D. 水晶的主要成分是SiC【答案】C【解析】【详解】A. CO2能跟H2O反应生成相应的酸，SiO2不溶于水，A错误；B. SiO2与CO2都属于酸性氧化物，但二氧化硅能与氢氟酸反应，B错误；C. SiO2与CO2(干冰)都属于酸性氧化物，都能够与氢氧化钠溶液反应，C正确；D. 水晶的主要成分是SiO2，SiC俗称金刚砂，D错误；答案选C。

3、3.下列说法正确的是()A. 32 g O2所含的原子数目为NAB. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NAC. HNO3的摩尔质量是63 gD. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol【答案】B【解析】试题分析：A、32g氧气的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2NA，A错误；B、05 mol H2SO4含有的原子数目为05 mol7NA=35NA，B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，C错误；D、05NA个Cl2的物质的量为mol=05 mol，D错误；故选B。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。4.下列叙述正确的是()A. 24 g

4、镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA【答案】B【解析】【详解】A.24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol质子，二者含有的质子数不相同，故A错误；B氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的氧原子，所含电子数相同，故B正确；C在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L Cl2含有的分子数小于0.5NA，故C错误；D. 标准状况下水不是气

5、态，22.4 L H2O含有的分子数不是NA，故D错误，故答案选B。【点睛】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识，明确质子数，中子数，质量数之间的关系是解题的关键，注意气体摩尔体积的使用条件和适用范围。5.两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：KClK2SO4ZnSO40.3 molL10.2 molL10.1 molL10.1 molL10.3 molL1下列对这两份营养液成分的分析中正确的是()A. K的物质的量相同B. Cl的物质的量相同C. 完全相同D. SO的物质的量不同【答案】A【解析】试题分析：A、营养液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=03mol/L

6、+202mol/L=07mol/L，营养液中c（K+）=c（KCl）+2c（K2SO4）=01mol/L+203mol/L=07mol/L，钾离子浓度相同，溶液体积相同，K+的物质的量相同，A正确；B、营养液中c（Cl-）=c（KCl）=03mol/L，营养液中c（Cl-）=c（KCl）=01mol/L，氯离子浓度不同，溶液体积相同，Cl-的物质的量不同，B错误；C、营养液中含有锌离子，营养液中不含锌离子，两份营养液成分不相同，C错误；D、营养液中c（SO42-）=c（K2SO4）+c（ZnSO4）=02mol/L+01mol/L=03mol/L，营养液中c（SO42-）=c（K2SO4）=0

7、3mol/L，SO42-浓度相同，溶液体积相同，SO42-的物质的量相同，D错误；故选A。考点：考查了物质的量浓度的相关知识。6. 下列说法正确的是（ ）A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B. 铝在空气中很容易燃烧C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D. 铁锈的主要成分是Fe3O4【答案】A【解析】镁铝均为活泼金属，在空气中即可形成一层致密的氧化膜，阻止了继续氧化；铝需要点燃才可燃烧；铁锈的主要成分是Fe2O37.下列说法中错误的是()A. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B. “血液透析”利用了胶体的性质C. 明矾能生成Al(OH)3胶体，

8、可用作净水剂D. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同【答案】D【解析】【详解】AFe(OH)3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可，所以向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，故A正确；B血液是胶体，胶粒不能透过半透膜，“血液透析”利用了胶体的性质，故B正确；C明矾净水是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质作用，所以明矾可用作净水剂，故C正确；D胶体可以产生丁达尔效应，溶液不能，则用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故D错误；故答案选D。【点睛】本题考查胶体性质和制

9、备，主要是胶体微粒、胶体分散系的电性、氢氧化铁胶体制备方法等知识点，注意三种分散系的本质区别。8.下列离子方程式的书写正确的是()A. 二氧化硫与NaOH溶液反应SO2OH=SO32-H2OB. 向FeCl2溶液中加氯水Fe2Cl2=Fe32ClC. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合Ba2SO42-=BaSO4D. Cl2与NaOH溶液反应Cl22OH=ClClOH2O【答案】D【解析】【详解】A. 二氧化硫与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2OHHSO3-或SO22OHSO32-H2O，A错误；B. 向FeCl2溶液中加氯水的离子方程式为2Fe2Cl22Fe32Cl，B错误；C. 稀H

10、2SO4和Ba(OH)2溶液混合生成硫酸钡和水：Ba22OHSO42-2HBaSO42H2O，C错误；D. Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl22OHClClOH2O，D正确；答案选D。9.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()A. MnO4-、Fe2、K、ClB. Cu2、Na、Cl、SO42-C. Ca2、Cl、NO3-、KD. Ca2、H、OH、CO32-【答案】C【解析】【分析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应以及溶液无色分析判断。【详解】A. 在溶液中MnO4-、Fe2均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B.

11、 在溶液中Cu2是蓝色的，不是无色的，不能大量共存，B不选；C. 在溶液中Ca2、Cl、NO3-、K之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；D. 在溶液中H与OH、CO32-均反应，不能大量共存，D不选；答案选C。10.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C. 非金属单质在反应中只作氧化剂D. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【答案】A【解析】【详解】A、反应2H2S+SO23S+2H2O中，H、O元素的化合价不变，则氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故A正确；B、反应2

12、H2S+SO23S+2H2O中只有硫元素的化合价变化，因此氧化还原反应中有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，故B错误；C、由Cl2+H2OHCl+HClO可知，非金属单质在反应中既可作氧化剂又可作还原剂，故C错误；D、某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，故D错误；故答案选A。11.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D. 7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA【答案】

13、C【解析】【详解】ANa2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，不能作气体的干燥剂，故A错误；BNa2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C过氧化钠与二氧化碳反应时，只有过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，因此过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D、过氧化钠与水反应时，只有过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，则每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol，7.8 g Na2O2即0.1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查过氧化钠的性质，涉及除杂、氧化还原反

14、应基本概念、计算等，与水或二氧化碳的反应中过氧化钠性质的判断是解答的易错点，注意从氧元素化合价变化的角度去分析。12.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是()A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C. 将样品溶解，分别加入足量的澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】D【解析】试题分析：纯碱和小苏打都是白色晶体加热后均有残留物，故A 选项错误；用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧两种化合物中都含有钠元

15、素，都有黄色出现，故B选项错误；样品溶解，分别加入澄清石灰水均有沉淀生成，无法鉴别，故选项C错；碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠与酸反应剧烈，故D选项正确。考点：物质的鉴别，碳酸钠碳酸氢钠的性质13.实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体)A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】试题分析：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水

16、形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰。答案选B。考点：胶体的性质14.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()Al2O3Mg(OH)2Al(OH)3NaHCO3 AlCl3A. B. C. 只有D. 只有【答案】A【解析】【详解】Al2O3是两性氧化物，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应；Mg(OH)2是碱，只与稀硫酸反应，与氢氧化钠溶液不反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应；NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能跟稀硫酸

17、反应，又能跟NaOH溶液反应；AlCl3与氢氧化钠溶液反应，与硫酸不反应；综上所述符合，答案选A。15.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是()A. 盐酸B. 烧碱溶液C. 氨水D. KSCN溶液【答案】B【解析】A物质物质均与盐酸不反应，不能鉴别，A错误；B分别与NaOH反应的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后溶解，现象不同，可鉴别，B正确；C氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，C错误；DKSCN溶液只能鉴别FeCl3，D错误；答案选B。16.将相同质量的铜分别和

18、过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A. 反应生成气体的物质的量相等B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】B【解析】【详解】A、根据方程式Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22H2O2NO2和3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)24H2O2NO可知反应生成气体的物质的量不相等，A错误；B、根据方程式Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22H2O2NO2和3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)24H2O2NO可知浓硝酸消耗的多，B正确；C、二氧化氮是红棕色气体，NO是无色气体，C错误；D、反应中消

19、耗的铜一样多，所以转移的电子数一样多，D错误；答案是B。17.为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是()A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，则需将Ca2、Mg2、SO42变为沉淀物的形式除去且不能引入新的杂质；过滤可以除去生成的沉淀物，应在Ca2、Mg2、SO42变为沉淀物形式之后、加入盐酸之前进行；加过量NaOH溶液，能和Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀；加适量盐酸能除去过量的NaOH和Na2C

20、O3，且生成物为NaCl，无杂质产生，但需要将沉淀物过滤之后添加，以免溶解沉淀生成离子；加过量Na2CO3溶液，能和Ca2反应生成CaCO3沉淀，且能除去过量BaCl2中的Ba2+，应在加入过量BaCl2之后进行；BaCl2能和SO42反应生成BaSO4沉淀；所以正确的操作顺序可以是，综上所述，答案选D。【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：不能引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量；实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。18. 丰富多彩的颜

21、色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是新制氯水久置后浅黄绿色消失淀粉溶液遇单质碘蓝色蔗糖中加入浓硫酸搅拌白色SO2通入品红溶液中红色褪去氨气通入酚酞溶液中红色A. B. C. D. 全部【答案】C【解析】试题分析：氯气通入湿润的蓝色石蕊试纸后生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，则先变红色，后褪色，错误；无水硫酸铜遇水蒸气生成胆矾，变为蓝色，正确；浓硫酸具有脱水性，则蔗糖中加入浓硫酸搅拌最终为黑色，错误；二氧化硫具有还原性，则SO2通入酸性高锰酸钾溶液中使红色褪去，发生氧化还原反应，正确；氨气的水溶液显碱性，则氨气通入酚酞溶液中，溶液变为红色，正确，答案选C。考点：

22、考查氯气、氨气、二氧化硫的化学性质二、填空题(共46分)19.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 molL1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为_mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为_和_。(3)浓硫酸稀释时的操作是_。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是_。A移液前未冷却至室温B定容时加水多了，用滴管吸出C定容时俯视刻度线【答案】 (1). 5.4 (2). 10 mL量筒 (3). 500 mL容量瓶 (4). 向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌

23、(5). AC【解析】【分析】（1）先计算浓硫酸的物质的量浓度为c=1000/M，然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，据此选择；（3）根据浓硫酸的密度大于水，溶于水放热分析；（4）根据c=nV并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析。【详解】（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000/M=10001.8498%/98 molL1=18.4mol/L，由于无450mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液，设需要的浓硫酸的体积

24、为VmL，根据溶液稀释定律可知18.4mol/LVmL=0.2mol/L500mL，解得V=5.4；（2）根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL来选择合适的量筒，故应选择10mL的量筒；容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，由于无450mL容量瓶，故选用500mL容量瓶；（3）由于浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸稀释时的操作是向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌；（4）A、移液前未冷却至室温，冷却后溶液体积减少，浓度偏高；B、定容时加水多了，用滴管吸出，会导致溶质损失，则浓度偏小；C、定容时俯视刻度线，溶液

25、体积减少，浓度偏高；答案选AC。【点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，浓硫酸的稀释和误差分析是解答的关键，注意浓硫酸的特性以及误差分析的依据。20.A、B、C、D、E 五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出下列反应的离子方程式： AB：_ BD：_CE：_【答案】 (1). KAlO2 (2). Al(OH)3 (3). A12O3 (4). Al

26、Cl3 (5). NaAlO2 (6). AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- (7). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (8). A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O【解析】【分析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题。【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KA

27、lO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2，故答案为：KAlO2；Al(OH)3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；（2）AB的反应为AlO2-和Al(OH)3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-，BD的反应为Al(OH)3和Al3+的转化，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3-；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（3）CE的反应为氧化铝溶于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式：A12O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：A

28、12O3+2OH-=2AlO2-+H2O。【点睛】本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，注意偏铝酸根离子和过量CO2反应生成HCO3-，为易错点。21.有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A_；H_； G_；乙_；(2)写出下列反应的化学方程式反应_反应_【答案】（1）Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ； 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2【解析】试题分析：金属A焰色反应为黄色，则A为金属Na。钠与水反应生成NaOH与氢气，因此D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应也生成氢气，则金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水即可得到盐酸，所以E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H，H应该是氢氧化铁，所以物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl金属C物质F，物质F氯气物质G可知金属C为Fe，F为FeCl2，G为FeCl3。则（1）根据