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文档简介

1、回顾,1、可逆反应,2、化学平衡,3、化学平衡的特征,在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。,在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分保持一定的平衡状态，这叫做化学平衡状态，简称化学平衡。,逆；动；等；定; 变；,化学反应限度之,化学平衡状态的判断,C,1、正逆反应速率相等,注意:方向要相反，大小比值等于计量数之比,AC,例3、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 下列叙述正确的是（ ） A、达到化学平衡，4V正(O2)=5V逆(NO) B、若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol N

2、H3，则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是：2V正(NH3)=3V逆(H2O),A,3、对有气体参与的可逆反应的平衡判断。,m+np+q时，总压强一定,m+n=p+q时，总压强一定,平衡,不平衡,A,密度,m+np+q时， Mr一定,m+n=p+q时， Mr一定,平衡,不一定平衡,A,例8：可逆反应2HI（g） H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡 （ ） A容器内压强 B平均相对分子质量 C各组分浓度 D混合气体的颜色,C D,例9：一定温度下，反应A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是 （ ） A、C的生成速率与C的分解速率相等 B、A、B、C的浓度不再变化 C、单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D、A、B、C的分子数之比为132,A B,小结,1、正逆反应速率相等,注意:方向要相反，大小比值等于计量数之比,2、各组分浓度、百分含量不变,3、对有气体参与的可逆反应的平衡判断。,m+np+q时，总压强一定,m+n=p+q时，总压强一定,平衡,不平衡,m+np

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