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1、回顾,1、可逆反应,2、化学平衡,3、化学平衡的特征,在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应。,在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率与逆反应速率相等时,反应混合物中各组成成分保持一定的平衡状态,这叫做化学平衡状态,简称化学平衡。,逆;动;等;定; 变;,化学反应限度之,化学平衡状态的判断,C,1、正逆反应速率相等,注意:方向要相反,大小比值等于计量数之比,AC,例3、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 下列叙述正确的是( ) A、达到化学平衡,4V正(O2)=5V逆(NO) B、若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol N
2、H3,则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是:2V正(NH3)=3V逆(H2O),A,3、对有气体参与的可逆反应的平衡判断。,m+np+q时,总压强一定,m+n=p+q时,总压强一定,平衡,不平衡,A,密度,m+np+q时, Mr一定,m+n=p+q时, Mr一定,平衡,不一定平衡,A,例8:可逆反应2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当下列4项中某项不随时间变化时,才能说明反应已达平衡 ( ) A容器内压强 B平均相对分子质量 C各组分浓度 D混合气体的颜色,C D,例9:一定温度下,反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 ( ) A、C的生成速率与C的分解速率相等 B、A、B、C的浓度不再变化 C、单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B D、A、B、C的分子数之比为132,A B,小结,1、正逆反应速率相等,注意:方向要相反,大小比值等于计量数之比,2、各组分浓度、百分含量不变,3、对有气体参与的可逆反应的平衡判断。,m+np+q时,总压强一定,m+n=p+q时,总压强一定,平衡,不平衡,m+np
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