离子反应离子方程式

1、 2010年普通高等学校招生全国统一考试化学选择题分类汇编离子反应方程式1（2010年天津）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 解析：本题主要离子方程式的正误判断。B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2N

2、a2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HClH2O2，HCl先反应)，D错。答案：A2（2010年全国1）能正确表示下列反应的离子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*mA将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：解析：本题主要离子方程式的正误判断。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价

3、态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2，正确的离子方程式为：2HFe=H2Fe2。答案：A3（2010年上海）下列反应的离子方程式正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mA苯酚与碳酸钠溶液的反应B等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2Fe32H2O2D淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝解析：本题主要考查了离子方程式的正误判断。苯酚的酸性弱于碳酸的强于HCO3的

4、,A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3，B错；反应前后的电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe22HH2O22Fe32H2O2，C错；空气中的氧气可以将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝，D对。答案：AD4（2010年四川）下列离子方程式书写正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mA. 向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：B. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C. 向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：D. 向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：w_w w. k#s5_u.c o*m解析：本题考查离子

5、方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2,SO42完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误，正确的离子方程式为：3Fe(OH)210HNO3=3Fe38H2ONO；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢也将将被中和，C项错误，正确的离子方程式为：H2PO4NH43OH=PO43NH3H2O2H2O；CH2BrCOOH中存在两种官能团，分别是Br 和COOH，加入足量的氢氧化钠后加热，与COOH发生中和反应，与Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO，D项错误，正确的离子方程式为：CH2Br

6、COOH2OH=CH2OHCOOH2OBr。答案： A 5（2010年海南）能正确表示下列反应的离子方程式是w_w w. k#s5_u.c o*mA金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO23 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I2解析：本题主要考察离子方程式的书写和正误判断。A中电荷不平，正确的写法为：2Al6H=2Al33H2；B中碳酸锌属于难溶性物质，应用化学式来表示，正确的

7、写法为：ZnCO32H=Zn2H2OCO2；C中醋酸的酸性强于碳酸，该反应不会发生。所以选项D正确。答案：D6. （2010年浙江）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：w_w w. k#s5_u.c o*mA.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= -890.3kJmol-1B. 500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H= -38.6kJmol-1C. 氯化镁溶液与氨水反应：D. 氧化

8、铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4解析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的能量，气态水不属于稳定的化合物，A错误；合成氨反应是可逆的，所以0.5mol N2完全反应时放出的热量应该大于19.3kJ，因此B错误；一水合氨是弱电解质，离子方程式中要用化学式表示，C错误，正确的写法为：Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH4；AlO2在溶液中是以Al(OH)4的形式存在，所以D正确。答案：D7.（2010年全国2）下列反应中，可用离子方程式 +=表示的是w_w w. k#s5_u.c o*mA +B. C. D. 解析：A、B、C、D的离子方程

9、式分别为：NH4OHH2ONH3、Mg(OH)22H=Mg22H2O、OHHCO3=CO32H2O、HOH=H2O。所以选项D正确。答案：D8（2010年江苏）下列离子方程式表达正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mA用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：解析：本题主要考查的是离子方程式的正误判断。电解熔融状态的NaCl，而不是NaCl溶液，因此水不会参能加反应，正确的方程式为2NaCl2Na + Cl2，所以选项A错误； Al2O3是两性氧化物溶于NaOH溶液，生成偏铝酸钠，所以选项B正确； NO2与N

10、aOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，反应方程式为：2OH + 2NO2 = NO3 + NO2+ H2O，所以选项C 错误；水垢中的主要成分为CaCO3，是难溶物，在离子方程式中应用化学式表示，因此选项D 也错误。综上分析可知，本题选B项。答案：Bw_w w. k#s5_u.c o*mW W W K S 5 U . C O M9（2010年全国新课标）下表中评价合理的是w_w w. k#s5_u.c o*m解析：Fe3O4与稀硝酸反应将会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O，A错；碳酸镁难溶于水，不应写成离子形成，B正确；向硫酸铵中加入氢氧化钡溶