中和反应课时1.ppt

1、第五单元 第二节-中和反应及其应用 第一课时-认识中和反应和盐 制作：藏南中学 丁昌春,酸 (H+ + 酸根离子）,1.常见的酸有 .,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 。,红,不变色,H+,碱 （ 金属离子 + OH- ),1.常见的碱有 。,氢氧化钠、氢氧化钙等 NaOH、 Ca(OH)2,2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。,蓝,红,OH-,溶液的酸碱性：,表示溶液是酸性还是碱性的。常用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸来测定,溶液的酸碱度：,表示溶液酸碱性的强弱程度。常

2、用pH来表示。,PH和溶液的酸碱性和酸碱度,酸性溶液的PH 7,碱性溶液的PH 7,中性溶液的PH = 7,方法：用洗净的玻璃棒醮取少量待测溶液， 涂在PH试纸上，观察试纸的颜色，并将其 与标准比色卡对照，读出其PH值。,HCl和NaOH在水中电离出阴阳离子,问题：其他的酸和碱之间也会发生反应吗？,活动与探究：,溶液由红色逐渐变为无色,现在你认为氢氧化钠和盐酸之间发生反应了吗？,盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。 【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性是怎样变化的呢？请同学们分析课本P124表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。,根据曲线你能获得哪些信息？,当

3、滴入的NaOH溶液不足时， HCl 剩余,pH7， 溶液显 酸 性; 当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH7， 溶液显 中 性; 当滴入的NaOH溶液过量时， NaOH剩余,pH7， 溶液显 碱 性;,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH + HCl = NaCl +H2O,为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？,盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。,实质是： H+ + OH- H2O,NaOH + HCl = NaCl + H2O,碱,酸,水,？,盐,Cl_ SO4_ CO3_ NO3_ 等,酸 (H+ + 酸

4、根离子）,碱 （ 金属离子 + OH- ),盐 （ 金属离子 +酸根离子),化合物,氧化物：,H2O CO2 P2O5 MgO Fe3O4,1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,氯化铝,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习一,盐酸和氢氧化钙能否发生反应？,实验探究：课本P125,结果：盐酸和氢氧化钙也能发生反应,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,HCl + NaOH = NaCl + H2O,中和反应的实质： H+ + OH- H2O,恰好反

5、应时，溶液中的酸和碱都消失了。,酸和碱作用生成盐和水的反应。,1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,课堂练习二,C,2、练习：写出下列反应的化学方程式,2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O,2NaOH +H2SO4 =Na2SO4 +2 H2O,Ca(OH)2 +H2SO4 = CaSO4 +2H2O,3.完成下列化学方程式： Ca(OH)2 + HNO3

6、 = + KOH + = KCl + 用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,2 Ca(NO3)2 2H2O,HCl H2O,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,小结,说出你的所得 说出你的所惑,学习检测站,1、下列物质中，不属于酸的是( ) A. AgNO3 B. H2SO4 C. HNO3 D. H3PO4 2、酸具有一些相似的化学性质，这是因为（ ） A.能使指示剂变色B.能跟碱反应生成盐和水 C. 酸溶液能导电 D. 酸溶液中含有H+ 3、蜜蜂的刺液是酸性的，下列物品中可以用来涂抹在蛰伤处，减轻疼痛的是( ) A.果汁（pH约为3）B. 牛奶（pH约为6.5）C. 矿泉水（pH约为7）D. 肥皂水（pH约为10）,A,D,D,学习接力站,1、下列物质中，按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组是（ ） A.盐酸、纯碱、硫酸亚铁、生石灰 B.硝酸、苛性钠、碳酸铜、熟石灰 C.氢硫酸、生石灰、胆矾、干冰 D.硫酸、熟石灰、食盐、水 2、向某溶液中滴入无色酚酞试液，试液变为红色，则此溶液一定是( ) A碱的溶液 B盐的溶液 C酸的溶液 DpH大于7的溶液 3、测定生活中一