碱金属单元测试

1、碱金属 单元测试 1、 选择题1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( ) A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋3.我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456563)在他

2、的本草经集注中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( ) A.NaNO3 B.KNO3 C.KMnO4 D.I24.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( ) A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体5.在右图支管中，一管装入2.3 g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是( ) A.21.7 g B.24 g C.43.4 g D.10.85 g6.把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是 溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被

3、还原出来 反应过程中易发生爆炸 钠熔成小球在液面上迅速游动( ) A. B. C. D.7.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉末的质量。下列判断正确的是( )粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A. B. C. D.8.下列有关钠的

4、叙述正确的是( ) A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B.钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C.用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠 D.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡9.已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是( ) A.4Na+O2（纯）2Na2O 产物唯一，条件易控制 B.4Na+CO22Na2O+C 原料价廉，反应操作简便 C.2NaNO2+6Na4Na2O+N2 产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化 D.4Na+

5、O2（空气）2Na2O 操作简便10.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( ) A.溶液的pH增大，有O2放出 B.溶液的pH不变，有O2放出 C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出 D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出11.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( ) A.p1=8p2 B.p1=4p2 C.p1=2p2

6、D.p1=p212.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间，下列方程式正确的是( ) A.少量钡投入CuCl2溶液中：Ba+CuCl2=BaCl2+Cu B.BaCl2溶液与Na2S溶液混合：BaCl2+Na2S=BaS+2NaCl C.少量钡投入碳酸钠溶液中：Ba+Na2CO3+2H2O=BaCO3+2NaOH+H2 D.BaO2与SO2反应：2BaO2+2SO2=2BaSO3+O213.按右图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。则X、Y可以是( ) A.H2、NaHCO3 B.CO、Na2CO3 C.CO、Na2O2 D.H2、Fe2O3 14.某学生用NaHCO

7、3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是( )50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV（CO2）(标准状况)2.24 L3.36 L3.36 L A.盐酸的物质的量浓度为3.0 molL-1 B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2 g 时盐酸未反应完 D.15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应二、非选择题1.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问

8、题：（1）铷37Rb位于周期表的第_周期、第_族。（2）关于铷的结构和性质判断正确的是与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小 它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 它的阳离子最外层电子数和镁相同 它是还原剂( ) A. B. C. D.（3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是( ) A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气 C.氢化铷与水反应时，水是还原剂 D.氢化铷中的氢离子最外层有两个电子（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是( ) A.Li B.Na C.K D.Cs2. 2005年10月

9、17日4时33分，“神舟”六号飞船返回舱着陆。我国首次真正意义上有人参与的空间飞行试验取得圆满成功。“神六”有一室一厅，其环境舒适程度优于“神五”。为使航天员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装有“金属过氧化处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物（以Na2O2为例）的装置，并把处理后的气体充入座舱内。（1）写出有关反应的方程式：_， _。处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_。（2）有人认为如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2也能达到同样的目的（生成物也相似）并具有优越性。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式：_。（3）计算用等质量的Na2O2和KO2分别

10、与CO2反应产生O2的体积比。（4）计算等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成O2的体积比。（5）从（3）（4）计算结果中可得出的结论是_；理由是_。3. A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A、B与水反应时，都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性，A、B溶于水时都产生C。C与适量的二氧化碳反应生成D，C与过量二氧化碳反应生成E，而固体E加热时产生D。F的水溶液能使石蕊试液变红色，在F的溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，F与D反应产生二氧化碳。试推断六种物质分别是：A_，B_，C_，D_，E_，

11、F_。(填化学名称)4. 有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知：其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色粉末；H的焰色反应呈黄色。它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示：试完成下列问题：(1)写出A与D反应的化学方程式：_。(2)写出B与G反应的化学方程式：_。(3)写出D的电子式和A的结构式：_。(4)用电子式表示G的形成过程。_。5. 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成

12、；第二，_。过氧化钠跟水反应的化学方程式是_，其中还原剂是_。（2）某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：_。用以验证第二条结论的实验方法及现象是：_。（3）实验（2）中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与H2O反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶液、KI溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验

13、所用的试剂及观察到的现象）。试剂：_。现象：_。6. 在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。(1)假如该同学是你，请你写一份实验用品单交给老师，要求老师提供必需的用品。实验探究的目的：_。探究所依据的化学原理：_。实验所需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、_和_；金属钠、_和_。(2)该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_(填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是_。7. 现有CaCO3和KHCO3的混合物，甲、乙两同学分别称取一定质量该混合物来测定其中两种成分的质量比(已知K2CO3的分解温度远大于1000 ；气体体积均