金属与酸反应的图像问题PPT课件

1、.,1,1反应快慢程度： 越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。,Mg Zn Fe,反应时间,0,产生H2 质量,Mg,Zn,Fe,金属与酸反应的图像问题 一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢,将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。,2.生成氢气的质量：Mg Fe Zn,3.活动性最弱的金属是 4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是,Fe,Mg,.,2,计算：（相同质量）m克镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？ （相对原子质量 镁：24 铝：27 铁：56 锌：65）,二、等质量金属跟

2、足量（过量）的酸反应生成H2质量多少比较,.,3,等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量： Al Mg Fe Zn,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,m,m,m,m,2m,56,2m,65,6m,272,x1,x2,x3,x4,x1=,x2=,x3=,x4=,.,4,.,5,Mg:12 Al：9 Fe ：28 Zn: 32.5,等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应 反应快慢程度： 生成氢气的质量：,Mg Al Zn Fe

3、,AlMg Fe Zn,等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应,.,6,产生氢气越多，纵坐标越高。,金属的活动性越强，横坐标越小.,(1).等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图,Mg Al Zn Fe,. . . .,Al Mg Fe Zn,. . . .,.,Al,.,Mg,.,Zn,.,Fe,.,7,(2)向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中分别滴加等浓度的稀硫酸至过量，Mg产生的氢气质量的图像如图所示，请在图中画出Al、Zn、Fe的图像。,Fe,Al,Zn,Mg H2SO4MgSO4

4、 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2 Fe H2SO4FeSO4 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2,.,8,Mg 2HClMgCl2H2,2Al6HCl2AlCl33H2,Zn 2HClZnCl2 H2,Fe 2HClFeCl2 H2,24,2,2,2,56,65,23,272,y1,y2,y3,2,56n,2,65n,6,27n2,n,n,y1=,y2=,y3=,y4=,三、过量的金属与等量的酸反应(等质量的氢气) 若制取n克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？,y4,n,n,.,9,制取等质量的氢气消耗金属的质量,.,10,*制取1克氢气消耗金属的质量= -,相

5、对原子质量 金属化合价绝对值,制取1克氢气消耗金属的质量 Mg:12g Al：9g Fe ：28g Zn: 32.5g,产生等质量H2，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量,ZnFe Mg Al,.,11,例1:Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应制取等质量氢气,画出横坐标为金属质量纵坐标为氢气质量的坐标图,金属质量,产 生 H2 质 量,Al Mg Fe Zn,. . . .,.,.,Al,Mg,Fe,Zn,Mg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2 Fe H2SO4FeSO4 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2,.,12,练习

6、：1向等质量的Al、Fe(均已打磨)中分别加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，在下图中分别画出两者产生氢气的质量随时间变化的图像,Fe,Al,.,13,2.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是,C,.,14,3、向等质量的Mg、Al、Zn、Fe中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸，产生氢气的质量随时间变化的曲线是（ ）,D,.,15,4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时 分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反 应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中 所提供的信息，得出的结论正确的是（ ） (已知：A、B、C在生成物

7、中均为+2价) A放出H2的质量是ABC B金属活动性顺序是ABC C反应速率最大的是A D相对原子质量是CBA,AD,.,16,5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,Mg,Fe,Zn,.,17,1.等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应产生气体最多的是（ ）,A.镁 B.铁 C. 铝 D. 锌,C,2. 与足量的酸反应产生等质量的氢气，则消耗Al、Mg、Fe、Zn 质量最多的是( ),A. Mg B. Zn C. Fe D. Al,B,课堂练习：,.,18,3 将

8、等质量的镁和铁分别放入等质量、 相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气 的质量与反应时间的关系 如图所示，下列说法错误的是() A反应结束后镁一定有剩余 B反应消耗盐酸的总质量一定相等 COt1时段，产生氢气的质量镁比铁大 DOt2时段，参加反应的镁的质量与铁相等,4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是() A 产生H2的速率NM B 生成H2的质量MN C 相对原子质量较大的是N D M、N两种金属中较活泼的是N,D,C,.,19,5.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质

9、质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是 () A 放出的H2的质量是ABC B 金属活动性顺序ABC C 相对原子质量是ABC D 反应速率最大的是A,A,.,20,2、等质量的金属A、B与相同质量的稀硫酸反应，在反应中A、B均显+2价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则： 金属A、B的活动性：_ 金属A、B的相对原子质量_。 对于曲线A表示的反应，物质_ 有剩余。 请你写出符合此图像的两种金属：A：_B：_，并分别写出它们与稀硫酸 反应的方程式。,AB,AB,稀硫酸,锌,铁,Fe H2SO4FeSO4 H2 Z

10、n H2SO4ZnSO4 H2,.,21,总结： 等质量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且过量的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。 注意： 过量， 用完,稀硫酸,金属,AlMg Fe Zn,Mg Al Zn Fe,.,22,C,.,23,9等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）,Mg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2 Fe H2SO4FeSO4 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2,A,.,24,巩固.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生