2012江苏模拟选修三物质结构题目汇编资料

1、2012江苏模拟选修三物质结构题目汇编（1）1、（2012徐州）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中键的数目为 。多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化

2、锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是 。二氧化硒分子的空间构型为 。金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。2、（2012江苏南京）铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。（1）基态铁原子的核外电子排布式为_。（2）某种含铁化合物的晶胞如图15所示，则其化学式为_（3）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于C2H5OC2H5、CH3COCH3、CH3COOCH2CH3等有机溶剂。据此可判断Fe(CO)5晶体为_晶体；C2H5OC2H5中氧原子的杂化方式为_；1mol CH3COCH

3、3中含有键的数目为_。（4）Fe3+与SCN能生成血红色的Fe(SCN)(H2O)52+。与SCN互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。3、（2012江苏扬州分）MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体, 可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。（1）写出基态Mn原子的核外电子排布式 。（2）CoTiO3晶体结构模型如图。在CoTiO3晶体中1个Ti 原子、1个Co 原子周围距离最近的O数目分别为 个、 个。（3）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。O2在其催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到

4、N2。与CNO互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 （各写一种）。（4）三聚氰胺是一种含氮化合物，其结构简式如图。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 ；1 mol三聚氰胺分子中键的数目为 。4、（2012江苏淮安）过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ，A2在基态时外围电子（价电子）排布式为 。（2）氯化铬酰（CrO2Cl2）熔点：96 .5，沸点：117，能与CH3COCH3（丙酮）、CS2等互溶。则固态CrO

5、2Cl2属于 晶体。已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有键数目为 。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。a水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写

6、出该盐溶解于水后的电离方程式： 。5、（2012江苏如皋）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。ABCDE来源:学#科#网Z#X#X#KNMQ A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示)；Q元素基态原子电子排布式为 。写出BC2的电子式 ，1mol BC2中含有的键数目为 。化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为 。BD 图1 图2法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔因在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有C

7、MR效应，则该化合物的化学式为 。2013届高三化学一轮复习校本化作业2012江苏模拟选修三物质结构题目汇编（2）1、（2012江苏南京）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到。（1）NF3中氮原子的杂化方式为 ，NF3分子空间构型为 ；（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3 HF（选填“”或“ B；C与A在周期表属于同一区的元素。如图是金属B和C所形成的 某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素 中最大的；E

8、、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、 2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190的化合物Q。请回答：写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C合金的组成 （用元素符号表示）C2+和A2+都能与NH3、H2O等形成配位数为4的配合物。A(NH3)42+和C(NH3)42+都具有对称的空间构型，C(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，而A(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl-取代只能得到一种产物，则C(NH3)42+的空间构型为 。A(NH3)42+中A的杂化方式为 。1

9、mol D的单质分子中存在 个键 个键。D的气态氢化物很容易与H+结合，C原子与H+间形成的键叫 。实验测得气态无水Q在1.01105Pa，t1的密度为5.00g/L,气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的的组成为（写化学式） ，Q属于 晶体。5、砷（As）在地壳中含量不大，但砷的化合物却是丰富多彩。（1）基态砷原子的电子排布式为 ；砷与溴的第一电离能较大的是 。（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体。AsH3的沸点高于PH3，其主要原因是 。（3）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示。该化

10、合物的分子式为 ，As原子采取 杂化。（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有 （填字母）。A离子键 B键 C键 D氢键 E配位键 F金属键 G极性键6、A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式填空：图11（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）

11、A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有键的数目为 。（4）D的核外电子排布式是 ，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为 。（5）D的氢化物的晶体结构如图11所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。 2013届高三化学一轮复习校本化作业2012江苏模拟选修三物质结构题目汇编（3）1、原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数

12、，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y离子的堆积方式相同。2、（1）已知：常压下，氨气在300时约有9

13、7%分解，水蒸气在2000时约有4%分解，氟化氢气体在3000时仍不分解。则这三种物质的稳定性由强到弱的顺序是 ；这三种 分子的中心原子与氢原子形成的键的键能由大到小的顺序是 。水分子中氧 原子轨道的杂化类型是 ；氮元素的I1 元素的I1（选填“”或“”或“=”）。 （2）晶体硅、锗是良好的半导体材料，由第三周期两种元素组成的某物质是它们的等电子体， 也是良好的半导体，其化学式为 。镓也是半导体材料，试以原子实的形式写出 31号镓元素原子的电子排布式 。（3）钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是 。氯化铯型 晶体的晶胞如图12，则Cs+

14、位于该晶胞的 ；而Cl-位于该晶胞的 ；Cs+的配位数是 。3、超细氧化镍（NiO）是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以Ni(NO3)26H2O和尿素CO(NH2)2为原料制备。（1）Ni2+的基态核外电子排布式为 。（2）与NO3-离子互为等电子体的一种分子的分子式为 ，该分子的空间几何构型为 。（3）尿素分子中碳原子的杂化方式为 ，1mol尿素分子中含有的键数为 。（4）NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个

15、Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为691。若该晶体的化学式为NiXO，则X= 。4、尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸六尿素合铁()。基态Fe3+的核外电子排布式为 。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 。与NO3互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固

16、态CO2（干冰）的晶胞结构如右图所示。1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有 个。铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是 。5、A氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是 。a水分子是一种极性分子bH2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的键c水分子空间结构呈V型dCuSO45H2O晶体中所有水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2。已知钛酸锶晶胞结构如图10所示，则钛酸锶的化学式为

17、。（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键。准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料。该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为 。氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键（用“”表示）的氨硼烷的结构式 ；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是 ；（写结构简式）。甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。已知HCO3在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构 。6、（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式为 。（2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有 ，羟胺熔沸点较高，是因为分子间存在较强的 。（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图1）中，配位数为 。（4）根据价层互诉理论，C1O4空间构形为 。（5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2，则该磁性材料的化学式为 。1、 1s22s22p63s23