铁的高中化学方程式

1、铁的高中化学方程式一、铁序号反应物1跟氧气的反应3f+ 22 = fe3o4点燃剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热fe + 2= 2eo3高温跟水的反应fe +4= fe3o4 42红热铁与水蒸气跟硫酸的反应2fe(不足) +6h2so4(浓) = fe2(o4)33so2o加热fe（过量) + h2so4 (浓） = fsoso2+2h2o加热fe +h(稀)=feo4+h2f、al与浓h2so4或浓ho在室温下钝化,加热时反应4跟硝酸的反应fe+6hno（浓)=f(n3)33o22o加热fehn3fe(no3）3no2ho fe+8hno3=3e(no3)2no4h2o跟稀盐酸反应fe

2、 + 2cl=e2 + h26跟氯化铜反应e cucl2= fecl+ u7跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应e + 3cl2 = 2fe3加热fe + s= fes加热fe i2 = ei2加热2fe + b2 =2fe 加热二、氧化亚铁铝热反应feo + 2al =al2o3 3fe 2与氧气反应6fo+o2=f3o3与盐酸反应feo+hc=fel2+ o4与浓硝酸反应feo+4no3(浓)e(3）3+no2+ 2h2o5与稀硝酸反应3eo+10no(稀)3e（no3)3+n+ 5ho三、三氧化二铁铝热反应fe2o3 l =l2 2e 2氧化还原与碳反应2fe2o+c4fe+ 3co

3、高温冶炼金属3与一氧化碳反应feo 3c =2e 3co与氢气反应feo3+3h2=2e 3h2o 制还原铁粉,红色逐渐变为银白色5与稀盐酸反应feo3+6h=2ecl + h2氧化铁溶于盐酸中6与硝酸反应fe2o36ho3f（3）ho7与硫酸反应fe2o + 32so4 =fe(o4)3 +3h四、四氧化三铁1与盐酸反应feo + 8hc =fel2+2c3 + 4h2o与浓硝酸反应fe3+1o3(浓） fe(no3）3 + no2+ 5h2o与稀硝酸反应3e3o4+ 28hno(稀) =9(n3)3 + no+1h2o4与氢气反应f3o4 + h= 3fe4h加热黑色逐渐变为银白色5与碳反

4、应f3o + 2c= 3fe co 高温冶炼金属与一氧化碳反应f34 4co = 3fe+ 4co2 高温冶炼金属五、氢氧化铁氢氧化亚铁转化为氢氧化铁4f(h）2o2 + 2h2o = fe(h)3 白色沉淀灰绿红褐色沉淀2与稀硫酸反应fe(oh)3+ 3h2so4 fe(o4)3+ h2加热分解e(oh)3 =f2+ 六、铁的氯化物1氯化亚铁(二氯化铁)fecl+ cl2=fecl3 氯化铁（三氯化铁）2fc3 + fe3 e3湿法冶铜fecl3 + cu= fc+ cul2雕刻铜线路版4于亚硫酸反应2 fec + 2s3 + h=s4 + fel2 + hc5与硫化氢反应2 fec3 +

5、h2s fecl2 + 2hcl + s 6与碘化钾反应2 ec3 + 2=2 fel2 2kcl+ i27与一水合氨反应e + 3hofe(o)+ nh4cl 8与碳酸钠反应2 fecl3 +3 aco3+ ho=2(oh）3 3o 6nac 双水解与碳酸氢钠反应fel3 + 3naco3fe(o)+ c2双水解0与氢氧化钠反应f3na fe(oh)3 +3ncl红褐色沉淀11与硫氰化钾反应fecl3 +3kscfe(cn)3 + kc三价铁离子的检验12氢氧化铁胶体的制备fecl3 3h2（沸水）=e(oh)3(胶体) + 3hcl 胶体制备七、铁的硫化物硫化亚铁s + 2cl =fcl2 hs 2二硫化铁4es2 + 11 f2o3 +8s2注释：铁粉【黑色】 feo【黑色】 feo4【黑色晶体】 e硫化亚铁【黑褐色】 h2fe4高铁酸【紫黑色固体】 固体铁【银白色】 fe2+【浅绿色】 f(oh）2【白色沉淀】 e3+【黄色】 fe (h)3【红褐色沉淀】 f(sc）3【血红色溶液】 fe (n