基础化学13测验三答案

1、基础化学13测验三答案13测验三一、填空题1、电对的越小，表明电对中的还原态物质还原 能力越强;、原电池中正极发生 还原 反应,而负极发生 氧化反应；3、(r2/br)= 1.07v;(i2i)= 35v。则在标准状态下,氧化性较强的物质是r2 ,反应 br2 i-+br2 的= -0.53 v，反应 逆 向自发进行。、将反应cu+ z2组成原电池，其电池符号为（)znn+cu2 u (+) ;其电池电动势为 cu2/cu - zn2+/ zn ，如果加氨水于cu2+溶液(生成 (n）4+ ） ,该电池的电池电动势增大还是减小? 减小 。、有三个电对:ag+/g、ag(nh3)2/a和 g(c

2、n)2 -/ag , 最小的是 （cn） -/a，最大的是 ag/ag。6、在标准状态下，（so2/s2）= +0.17 ；(i2/i ）= +0.535v ； (fe/e2+) +0.771v； (o2h) +1.22 ; 最强的氧化剂是 o2 ，最强的还原剂是 so2； 反应hi+ so4 i +so2+ 2o能逆 向自发进行;7、将铜片插入 moll-1cs4溶液,银片插入1 moll-1g3溶液，以盐桥连接两溶液。(cu2+cu )= +0.37；(ag+/ag) =0.99v;该电池符号为：（）cuu2 ag+ag (） ；e 0.4626 ;若加氨水于agno溶液中（生成g(h3)

3、2+) ,电池电动势将减小。(增大或减小） 、98.15及标准状态下，反应c + aag +cu2+ 正 自发进行。（0.71,0.3v)、写出下列电池(-）zz2 (c1)h(c2)h2（p）pt(+）的电池反应: z +2h+ n2+ h2 ，正极的电极类型是 气体电极 。二、选择题1、一溶液中若有两种还原剂,则在标准状态下与同一氧化剂反应时，（ )。（a)值 较大的还原剂先反应;（b)值 较小的还原剂先反应;（)浓度较小的还原剂先反应； （）两种还原剂同时反应。2、 根据反应式（1）b2 +2e2+ b +2fe3+; （2)2e3+ i 2fe2+ i2 ； 判断氧化剂从强到弱的顺序是

4、（ d ）。(a）b2 e3+ ；()fe3 i2 br2 ;（c)i2e3 r2 ； （d）br2 f3+ i2 。 3、（a/ag） +0.799v,向银电极中加入l使生成agl沉淀，则此情况下( b ）(）(a+/ag）（g+/ag); ()(ag+/g）（ag+/a）；（c)(ag+/ag)= (ag+/a）; (d）(g+/ag）= ksp (l) 。、下列电对中,若增加+ 浓度,电对中氧化型物质的氧化能力增大的是（ ）。（） cu+/u ; (b） mno-4/2 ; （) fe3/fe2+; （d) zn2+/z。5、下列反应中，不属于氧化还原反应的是( c ）。（a） sncl

5、2+2fl ncl4+ fecl2（b） l + 2naoh naclo + nalh2o(c） kc2o7 2koh 2kcro4 + h2o（d) zn + o znso4 cu6、已知判断氧化剂强弱的顺序是（ )(a) () (c) (d) 7、关于原电池，不正确的说法是（ b )(a）电子由外电路流出的电极是负极 ； （ b ）负极发生的是还原反应;( c ）盐桥起到维持电中性,沟通电路的作用; (d ）化学能转化为电能。8、对于电池反应cu2+ + znc +z2+,下列说法正确的是( ） (）当c(cu2+）c(z2+)时,电池反应达到平衡；（b) 当(zn+/zn)=(cu2+/

6、cu) 时，电池反应达到平衡；(c） 当c2，z2+均处于标准态时,电池反应达到平衡；() 当原电池的标准电动势为0时,电池反应达到平衡；(e）当原电池的电动势为时,电池反应达到平衡。9、已知(fe2+/f)=-.45v,(a/ag)080,(f3+/f)=0.77,标准状态下，上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是 （ ) （a）ag+,e2+；(b)+，fe;(c).fe3+,fe；(d) f2,ag；（e）fe3+，fe+。0、已知(znzn)=-0.76，(ag+/ag)=0.0v,将这两电对组成原电池,则电池的标准电动势为 ( d ) ().36v ； (b） 0.v ； (） 084

7、 ； (d) 156v ; (e）1.18v。三、简要回答下列各题1、现有一镍片和mll-1的ni2离子溶液，锌片和1ll-1的zn2+离子溶液, (ni2+/ ni）= -0.24v;(z2n ） = -0.63v。问:（1）ni2、z2、n、zn哪一个是强氧化剂?哪一个是强还原剂？强氧化剂:ni2 强还原剂:zn（)以 i ni2+， zn zn2为半电池构成的原电池符号如何？ （-）znzn2+ ni+ ni (+）(3）是多少？ 0.57v(4）金属锌放入1moll-1的n+离子溶液中，会有何现象发生? 金属锌溶解，单质镍析出。（5)若加氨水于l-的z2离子溶液中,电池电动势增大还是减

8、小？ 增大 2、根据标准电极电势判断下列反应能否正向自发进行。 hi + h2so4 2+ so2 + 2ho 不能 4- h + o2 2i2 + 22o 能(so4-/s2)= 017 v ; (/i -)=+0.53 v ； (2/2o)= +1.229 v ； 3、应用标准电极电位数据,解释下列现象：(1)为使fe溶液不被氧化，常放入铁钉。 (f3+/fe2+）.7v (fe2+/)0.5v fe更易被氧化。()hs溶液,久置会出现浑浊。 (2o）.23v (sh2s)=014v,2s能被空气氧氧化。（)无法在水溶液中制备fei3 。 (e3+/fe+）=0.77v （i/i)=0.5

9、v，e+会氧化i生成f2+和。(（3/fe+)0.77v, (f+/f)=045v, (s/h）=014v, (22o）=1.23v，(i2/)=0.4v ）4、已知下列若干反应: / r2 + 2e- br 107 o3+ + e co2+ 1.82 2h+ + 2e- h2 0.000 as + 3h +e- ah -0.60 no3+ 3h +e- hno+ h2o .9 o 4h+ + 4e- 2o 1.23 问：（1）最强的氧化剂是哪个物质?最强的还原剂是哪个物质？最强的氧化剂 co，最强的还原剂s3 （2）哪些物质在水中不稳定?会有什么现象? ash3会还原h+，生成as并放出h2

10、。c3+会氧化h2o生成co2+并放出o2。 (3）哪些电对的与ph值无关？ 所有电对的都与值无关。四、计算1、已知：（br2/ r ） = 1.05v;(io3-/i ） 1.0v;问:若保持io3- = i 1 moll-，ph=时, i3-能否氧化r -？ (提示:2 io3- +1h+ 0 i2 6h2o）解： 因为 (io3/ ) （r2/ br -) 所以 ph 5时, o3不能氧化r 。2、k时测得原电池：（-)zz2+（.000mo/）h（?ml/l)，h2（0kpa)t(+) 的电动势为.460伏。求氢电极溶液中的p=?（已知 (zn2+/zn ) -0.763）解： = (+/h2 ) (zn2+/ ) = (h+/h ) -(zn2+zn ）0.460=(h2 ) (-0.63)(h+/2 ） 0.46 +(-0.73) =-0.33 2h+ + 2e h(h+/2 ） = (hh2 ) 0.03 = - .303= .303 = 0 ph .23、写出根据反应s pb2+ pb+ sn2+构成的原电池的电池符号。并计算反应达到平衡时溶液中n2+和pb+两种离子浓度的比值。 解:原电池的电池符号 (-)ssn2+ pb2+pb (+) 反应达到平衡时,两个电极的电位相等： = = = = = .7、已知，问溶液的h=7时，反应h3