高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第3课时）学案 新人教版必修1

1、第3课时一定物质的量浓度的溶液及其配制学习目标定位1.了解物质的量浓度的含义。2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作；学会进行误差分析。3.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。一、物质的量浓度1.现有两瓶颜色深浅程度不同的蓝色CuSO4溶液，请回答下列问题：(1)为什么两瓶溶液的颜色深浅程度不同？哪瓶溶液的浓度大？(2)若要取含一定溶质的CuSO4溶液，是称量溶液质量方便还是量取溶液体积方便？(3)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比是等于各物质的质量之比还是物质的量之比？对于溶液之间的反应，若知道一定体积溶液中的什么物理量会使计算变得方便？答案(1)因为两瓶溶液的浓度不同；颜色深的

2、浓度大。(2)量取溶液体积方便。(3)物质的量之比；溶质的物质的量。2.若求一定体积溶液中溶质的物质的量，还必须知道溶液的组成。溶液的组成常用物质的量浓度来表示。(1)物质的量浓度：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量；常用符号cB表示；单位是molL1。(2)物质的量浓度的表达式是cB，其中V表示溶液的体积。1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1molL1的是() A.将40gNaOH溶解于1L水中B.将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C.将1L10molL1的浓盐酸与9L水混合D.将10.6gNa2CO3溶解于少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为100mL答案D解析

3、根据物质的量浓度的定义，A选项错误，不是1L水，应该是1L溶液；没有指明HCl的体积是标准状况下的体积，B项错误；两种溶液混合后体积不一定是二者的体积和，C项错误；n(Na2CO3)0.1mol，V(溶液)0.1L，D项正确。易错警示物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。另外，气体与液体混合时，其体积不能简单加和，两种溶液混合，其体积也不能简单加和(特殊说明除外)。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00molL1NaCl溶液，请回答下列问题：(1)完成该实验，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的

4、仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)需称量NaCl的质量是5.85g；若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9g。(3)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。(4)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并把洗涤液都转移到容量瓶中。注意溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处，与刻度线相切。(7)振荡、摇匀，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。(8)装瓶：把配好

5、的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。容量瓶的选择与使用(1)容量瓶上标注有：容积、温度、刻度线。(2)常见规格：100mL、250mL、500mL及1000mL。(3)容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水塞瓶塞倒立查漏正立，瓶塞旋转180倒立查漏。(5)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。2.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配

6、溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次答案BCD3.某学生计划用12molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸450mL。回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是(填字母)。A.托盘天平B.量筒C.容量瓶D.250mL烧杯E.胶头滴管F.500mL试剂瓶(2)

7、除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是；在该实验中的用途是。(3)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。(4)配制时应选用的容量瓶规格为。答案(1)A(2)玻璃棒稀释浓盐酸时起搅拌作用，使溶液混合均匀；将烧杯中稀释的溶液转移到容量瓶中时起引流作用(3)4.210mL(4)500mL解析用浓溶液配制稀溶液时，应选用量筒而不用托盘天平；配制稀盐酸450mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12molL1V0.10molL1500mL，V4.2mL；根据量筒的规格选取10mL量筒；结合配制步骤选取仪器。方法

8、点拨配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用天平进行称量；若溶质是液体时，要换成体积，用量筒量取；选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。对于实验仪器的选择，按照实验的具体步骤来选择仪器，并且知道实验的每一步操作是什么，所用的仪器是什么，有什么注意事项等，这样就不会漏下仪器或选错仪器了。三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制100mL1molL1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？请分析并填写下表：配制步骤错误操作nVc计算计算结果m5.85g，称5.9g偏大不变偏大称量砝码生锈(没有脱落)偏大不变偏大少量NaCl沾在滤纸上偏小不变偏小溶解

9、有少量液体溅出偏小不变偏小转移容量瓶内有少量水不变不变不变洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容仰视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)根据cB可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。(2)仰视、俯视对结果的影响(如下图)仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小，如图a

10、。俯视刻度线：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大，如图b。4.下列配制的溶液浓度偏高的是()A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C.称量4.0gNaOH配制0.1molL1NaOH溶液1000mL时，砝码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线答案D解析A中俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B中定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C中由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D中因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于

11、刻度线，导致所配溶液浓度偏高。1.1molL1硫酸溶液的含义是 ()A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1molHC.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1molL1答案D解析根据物质的量浓度的定义，不是1L水，应该是1L溶液，A选项错误；B选项溶液的体积为1L时应含有2molH；C选项的错误在于98gH2SO4溶于1L水时，溶液的体积无法计算，故溶液的物质的量浓度也无法计算。2.下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1molL1的是()A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5

12、LD.将98g的H2SO4倒入1L水中答案A解析A中n(NaOH)0.1mol，则c(NaOH)0.1molL1，同理可计算出B、C的浓度分别为0.0025molL1、0.4molL1，B、C错误；D项溶液的体积不是1L，错误。3.实验室中需要配制2molL1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A.950mL,96.0gB.500mL,80.0gC.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g答案C解析配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶，所需称取NaOH固体的质量为1L2molL140gmol180.0g。4.用容量瓶配制一定物

13、质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B.定容时仰视刻度线C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D.称量NaCl固体时砝码上有杂质答案D解析A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质，使称量NaCl的质量偏大，浓度偏高。5.某学生用12molL1的浓盐酸配制0.10molL1的稀盐酸500mL。回答下列问题。(1)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是(填序号)。a.使用前要检验容量瓶是否漏液b

14、.用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f.当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂(2)量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。(3)配制时应选用的容量瓶规格为。(4)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、和试剂瓶。答案(1)ad(2)4.210mL(3)500mL(4)烧杯玻璃棒胶头滴管解析(1)容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用

15、来溶解固体、不能用来稀释浓溶液、不能长期贮存溶液、也不能加热，因此b、c、f均不正确；500mL容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液。(2)V0.0042L故需浓盐酸约为4.2mL，选取量筒时应选择规格与所取液体体积相近的量筒。基础过关题组一正确理解有关概念1.1molL1的NaCl溶液表示()A.溶液中含有1molNaClB.1molNaCl溶于1L水中C.58.5gNaCl溶于941.5g水中D.1L溶液中含有NaCl58.5g答案D解析物质的量浓度为1molL1的NaCl溶液表示在1L溶液中含有NaCl1mol，即58.5g。2.8g无水硫酸铜配成0.1molL1的水溶液

16、。下列说法正确的是()A.溶于500mL水中B.溶于1L水中C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L答案C解析根据cB可知V0.5L，即溶解后溶液的体积为500mL，选项C正确。3.从2L物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是()物质的量浓度为0.1molL1物质的量浓度为1molL1含100mL水含0.1mol氢氧化钠A.B.C.D.答案B解析从2L物质的量浓度为1molL1的NaOH溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度不变，含有NaOH的物质的量为0.1L1molL10.1mol，其质量为0.1mol4

17、0gmol14g，但溶剂水不一定是100mL。4.使用胆矾配制1L0.1molL1的CuSO4溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶于1L水中称取胆矾25g溶于1L水中将25g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1L将16gCuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1LA.B.C.D.答案B解析物质的量浓度指的是单位体积溶液内所含溶质的物质的量，在该题中用CuSO45H2O来配制CuSO4溶液要注意两点：(1)找到CuSO45H2O和CuSO4之间的质量关系。(2)溶液的体积最终为1L。1L0.1molL1的CuSO4溶液中溶质的物质的量为n(CuSO4)1L0.1molL10

18、.1mol，其质量为16g，若要称取CuSO45H2O，应称取25g。所以有2种方案：称取16gCuSO4溶于水配成1L溶液或称取25g胆矾溶于水配成1L溶液，故正确。题组二一定物质的量浓度溶液的配制5.下列关于容量瓶的说法不正确的是()A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中答案C解析容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。C不正确。6.实

19、验室需用2molL1氯化钠溶液450mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是()A.450mL,52.7gB.500mL,58.5gC.1000mL,117gD.任意规格，111.2g答案B解析选B。容量瓶选取的原则是大而近，故配制450mL溶液，应选用500mL容量瓶。根据500mL溶液计算得需NaCl58.5g。7.某同学用Na2CO3配制0.10molL1Na2CO3溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有()A.B.C.D.答案C解析称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误；摇匀时，应将容量瓶反复上

20、下颠倒，错误，故C项正确。题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析8.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A.用敞口容器称量KOH且时间过长B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容答案A解析称量时间过长会有部分KOH变质，结果偏低；容量瓶中原有少量的蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液浓度不变；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；KOH溶解放热，未冷却至室温即定容，恢复至室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。9.利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2

21、O)来配制0.5molL1的Na2CO3溶液1000mL，假如其他操作均是正确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A.称取碳酸钠晶体100gB.定容时，俯视观察刻度线C.移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D.定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线答案B解析认为0.5molL11L0.5mol是Na2CO3的物质的量，所以100g53g视为偏高，实际上应是Na2CO310H2O的物质的量，应为286gmol10.5mol143g，故A偏低；定容时平视时，凹液面的最低点与刻度线刚好相平，俯视时液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加水量，故B中浓度偏高；C中

22、对用于稀释或溶解的烧杯，如不数次加水冲洗并将洗涤液也转入容量瓶，会使溶质损失，使所配制的溶液浓度偏低；D中定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾在瓶壁和磨口等处所致，不会造成偏差。10.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A.B.C.D.答案B解析天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量砝码的质量游码的质量，质

23、量偏小，浓度偏低，若不使用游码，物质的质量砝码的质量，对质量无影响，浓度不变；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏低；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏低。能力提升11.把18.0molL1的浓硫酸稀释成1.80molL1的稀硫酸100mL，实验操作如下：(1)请在下列操作步骤中填写有关的空格：用量筒量取mL的18.0molL1的浓硫酸；将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入mL的容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线处；改用逐滴加蒸馏水，

24、使溶液凹液面恰好与刻度线相切；盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。(2)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。答案(1)10.0浓硫酸蒸馏水10012cm胶头滴管(2)无影响偏小解析(1)由c1V1c2V2知所需浓硫酸的体积为0.01L10.0mL；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中；最后定容时的操作：加水至接近刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加；(2)溶液体积的大小由最后定容时决定，与容量瓶

25、开始有无蒸馏水无关；摇匀后，液面下降是由于溶液粘在容量瓶内壁上引起的，再加水使溶液体积增大，浓度偏小。12.实验室欲用NaOH固体配制1.0molL1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却摇动其正确的操作顺序为。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出gNaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是(填字母)。A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法答案(1)250mL容量瓶、玻璃棒(2)27.410.0(3)查漏(4)没有玻璃棒引流应选用250mL的容量瓶(5)B解析(1)配制1.0molL1NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量用托盘天平称量在烧杯中溶解冷却至室温向容量瓶中转移溶液洗涤烧杯及玻璃棒摇动容