福建省师大附中10-11学年高一化学下学期期末模块测试题（无答案）苏教版

1、福建师大附中2010-2011学年第二学期期末模块测试高一化学 （满分：100分，时间：90分钟） 说明：请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ag108第卷 （选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。）1上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质2下列物质中，属于高分子化合物的是 A.脂肪B.棉花C.蔗糖D.甘油3下列操作不属于化学变化的是 A石油分馏 B石蜡的催化裂化 C钢铁生锈

2、 D煤的干馏4下列化合物既有离子键又有共价键的是 ANaOH BMgBr2 CHCl DNH35下列各项中表达正确的是 ANH3分子的电子式 BCH4分子的比例模型 C苯的结构简式： D次氯酸的结构式： H-O-Cl6下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是 A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化7下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是：反应条件H2O2的浓度(质量分数)温度（）催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用MnO28“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符

3、合“绿色化学”理念的是 A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O22CuO；CuO + H2SO4(稀)= CuSO4+ H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O9下列物质之间的相互关系错误的是 A和N2H-CH2-COOH互为同分异构体B和互为同素异形体C和互为同系物D干冰和冰为同一种物质10下列关于下图所示装置的叙述，正确的是 A铜片是负极，锌片上有气泡产生B锌片

4、和铜片都不断溶解，溶液逐渐变为蓝色C该装置可以将电能转化为化学能D电子从锌片流出，经导线流向铜片 11一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池组成正确 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl212下列叙述中正确的是 A共价化合物分子中的化学键可能含有离子键B离子化合物一定含有金属元素C需要加热才能发生的反应是吸热反应D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小13相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是 AC3H4 BC3H8O

5、 CC2H6 DC2H4O214下列说法中正确的是 A石油裂解可以得到氯乙烯 B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖15从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是 A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数多 BA从酸中置换出H2比B从酸中置换H2难 C. 1 mol A从酸中置换出H十生成的H2比1 mol B从酸中置换出H十生成的H2多 D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能16已知118号元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A

6、.原子半径:ABDC B.原子序数:dcbaC.离子半径:CDBA D.单质的还原性AB DC17X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是 A.X、Y形成化合物表示为X2Y B.X原子半径小于Y的原子半径C.Y位于周期表中第A族，其最高正化合价为+7D.X、Y形成的化合物中所含离子都是10电子微粒18苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C、苯分子中6个碳原子的化学键完全相同D、苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色19

7、在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是 AC生成的速率与C分解的速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化C单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D混合气体的压强不再发生改变20将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均减小D产生气泡的速度甲比乙快21已知在25，101kPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化

8、学方程式正确的是 AC8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(g) H=-48.40KJ/molBC8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518KJ/molCC8H18(l)+25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=+5518KJ/molDC8H18(l)+23/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l) H=-5518KJ/mol22在一体积为2L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B 3C。经2min后，A的浓度从开始的1.0molL-1降到0.8molL-1。已知反

9、应开始时B的浓度是1.2molL-1。则2min末C物质的量浓度、2min内B平均反应速率分别是 A0.6molL-1、0.2mol(Lmin)-1 B0.4molL-1、0.1mol(Lmin)-1C0.6molL-1、0.1mol(Lmin)-1 D0.2molL-1、0.2mol(Lmin)-123工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600下的催化氧化：2SO2 + O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B在上述条件下，SO2不可能100地转化为SO3 C为了提高SO2的转化率，

10、应适当提高O2的浓度 D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等24滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是 A a c B a d C b c D b d25. 一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2molL1、0.3 molL1、0.16 molL1，则下列判断不合理的是 Ac1c2=23 BX、Y的转化率不相等 C平衡时，Y和Z的生成速率之比为34D c1的取值范围为0c10.28 molL1第卷 （非选择题 共50分）26（6分）氢气燃烧生成

11、液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) =2H2O（l）H=572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和 （填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“”、“”或“”）572 kJ（3）与化石燃料相比，利用氢能源很多优点，请说出其中一点 （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。它是将 能转化为 能的装置。27. (12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。a hbedcfigj（1）j元素原子结构示意图 （2）b元素最高价氧化物

12、对应水化物化学式为 （3）有a、b和e三种元素以原子个数比4：2：3组成的化合物属于 晶体（填“原子”、“离子”或“分子”），其晶体中含有的化学键类型为 。（4）e和g对应的气态氢化物中，稳定性强的是 ，熔沸点高的是 。（用化学式表示）（5）d的最高价氧化物的水化物的溶液与f单质反应的离子方程式 。（6）e的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _（7）1mol h的单质与1mol 水蒸气恰好反应生成1mol H2时 ，需要吸收131.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_。（8）f的单质与g的最高价氧化物的水化物浓溶液共热，一段时间后发现固态表面有大量无色气泡冒

13、出，同时还异常地嗅到了一股刺激性气味。你猜想该气体是 （填化学式），请你设计一个简单的实验方案证明你的猜想 。28（10分）A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。(1)A的结构简式： D中含有 含氧基团（填名称）(2)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：反应： ；反应： ；反应：；反应类型 反应：；反应类型 。（3）写出由乙烯制取A的化学方程式并指出反应类型 ；反应类型 。（4分） 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。该有机物的分子式为 ；又知此有机物具有弱酸性，能与金

14、属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式 29(4分) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：熔融电解试剂试剂海水(主要含NaCl和MgSO4等)溶液Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgCl2Mg（1）为了使MgSO4转化为Mg(OH) 2，试剂可以选用 （2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH) 2沉淀的方法是 ；（3）试剂可以选用 ；（4）写出无水MgCl2在熔融状态下通电电解的化学方程式： 30（7分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的H2SO4溶液、足量的AgNO3溶液和足量的NaCl溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，在甲中b电极上收集到11.2LH2（标况）。据此回答问题：（1）电源的N端为 极；（2）电极a上发生的电极反应为 ；（3）电极d的质量变化是 g；（4）写出乙池中发生的电解反应的总化学方程式 （5）实验开始时，同时在丙池的电极两边各滴入几滴酚酞试液，则：e极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。在f极附近观察到的现象是 。31（7分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置