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文档简介

1、专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第一课时 金属钠的性质与应用,一、钠的物理性质,银白色金属；质软；熔点低；密度小；导电、导热。,思考： 如何保存钠？ 新切开的钠放置在空气中一段时间后表面颜色如何变化？原因是什么？,钠很容易失去最外层的一个电子变成钠离子。,二、钠的化学性质,1、与非金属反应 (1) 与Cl2反应 现象： ； 化学方程式： 。,钠在氯气中燃烧，产生大量白烟,2Na + Cl2 = 2NaCl,二、钠的化学性质,1、与非金属反应 (2) 与O2反应 现象： ； 化学方程式： 。 现象： ； 化学方程式： 。,钠在空气中变暗,4Na + O2 = 2Na2

2、O,钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体,过氧化钠,颜色：,淡黄色,性质：,强氧化性、漂白性,阴、阳离子：,Na+、O22-,氧元素化合价：,-1,（1）与水反应,过氧化钠,化学方程式： 。,实验,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,Na2O2不是碱性氧化物,练 习 用双线桥法表示Na2O2与水的反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与还原剂的质量比。 Na2O2还可以与酸反应，写出Na2O2与盐酸的反应的化学方程式。,（2）与CO2反应,过氧化钠,化学方程式： 。,实验,2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 +O2,Na2O2可作呼吸面具中的供氧剂,练 习 用双

3、线桥法表示Na2O2与CO2的反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化剂与还原剂的质量比。,过氧化物,碱性氧化物,-1,-2,淡黄色固体,白色固体,2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2,Na2O + H2O= 2NaOH,2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2,Na2O + CO2= Na2CO3,强漂白性,无,漂白剂、供氧剂,制Na2O2等,二、钠的化学性质,2、与水反应,钠浮在水面上；,熔成一个闪亮的小球；,四处游动，并发出“嗤嗤”的声音；,反应后的溶液加酚酞变红。,钠的密度比水小。,反应放热；钠熔点低。,反应生成了气体。,反应生成了碱。,化学方程式： 。,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,思考： 钠与酸也可以发生反应，比较钠与盐酸、钠与水反应的现象及产物，归纳钠与水反应的实质。 以上反应均为氧化还原反应，思考在这些氧化还原反应中钠的作用，由此归纳钠的性质。,二、钠的化学性质,3、与某些盐（熔融）反应,三、钠的制取,钠的化学性质很活泼，这给钠的制取带来一定的困难。目前，世界上金属钠的生产多数采用电解熔融氯化钠的方法：,四、钠的用途,1、制取钠的化合物； 2、钠钾合金作快中子反应堆的热交换剂； 3、还原钛、锆、铌、 钽等贵重金属； 4、高压钠灯，透雾能力强。,小 结,非常活泼,用途广泛,钠长时间露置在空气中的变化。

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