原子的结构教案

1、原子的结构（第二课时）教案 教学目标【知识与技能】1. 初步了解原子核外电子的分层排布;2. 了解原子结构的表示方法;会认118号元素的原子结构示意图。【过程与方法】1.通过相互讨论、交流,提高归纳和获取信息的能力。2.运用多媒体、课文插图等辅助手段,观察核外电子的排布情况，化抽象为直观,增强认识水平。【情感态度价值观】1.初步体会物质构成的奥秘,培养想象力和分析推理能力。2.初步形成“物质的粒子性”观点。教学重点 核外电子排布规律及原子结构示意图。教学难点理解核外电子的分层运动。教学过程一、知识回顾复习上节内容原子的构成，原子不显电性的原因，原子质量的分布，原子与原子核体积的比例。引出原子在

2、原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。那么，原子是如何运动的呢，他的分布有什么特征？从而引出今天的课题“原子核外电子的排布”导入新课。二 、新课内容师：原子是如何运动的呢，他的分布有什么特征？生：阅读课本54页内容，讨论，交流回答老师问题，引出电子层的概念：电子层是电子经常出现的区域叫电子层。1、核外电子是分层排布的电子层 一 二 三 四 五 六 七 K L M N O P Q离核远近、能量高低:2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)2）第一层最多排2个，第二层最多排8个3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；4

3、）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.原子质子数电子层数各层电子数第1层第2层第3层ONeMgCl3、原子结构示意图3.阅读课本第54页图312,了解原子结构示意图。选择适当的序号,填写在下图括号里:核电荷数原子核电子层该电子层上电子数中子数相对原子质量活动二、感悟原子结构与元素化学性质的关系资料1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的118号元素的原子结构示意图。请同学们找出其中的金属元素、非金属元素、稀有气体元素,并讨论它们的结构有什么规律。根据资料1,填空:此表纵行排列的依据是最外层电子数相同;此表横行排列的依据是具有相同的电

4、子层数;稀有气体原子中电子排布的特点是最外层电子数都是8(氦为2),最外电子层达稳定结构;金属元素原子中电子排布的特点是最外层电子数4;非金属元素原子中电子排布的特点是最外层电子数4;元素的化学性质取决于原子最外层电子数。活动三、了解离子通过氯化钠的形成,了解离子钠原子最外层有1个电子,在化学反应中易失去1个电子,原子核不发生变化,核电荷数11,元素种类不改变,如此变化后的钠原子带上1个单位正电荷,变成了钠离子,表示为Na+,这样的离子为阳离子。氯原子最外层有7个电子,在化学反应中得到1个电子,原子核不发生变化,核电荷数17,元素种类不改变,如此变化后的氯原子带上1个单位负电荷,变成了氯离子,

5、表示为Cl-,这样的离子为阴离子。Na+和Cl- 由于静电作用构成化合物NaCl。Na+和Cl-个数比为11。Na结构示意图为,Na+结构示意图为,元素符号右上角的“+ ”、“-”号表示电性,如 Na+表示钠离子带一个单位正电荷,Cl-表示氯离子。由几个原子形成的基团带有电荷,它们也叫离子,如S(硫酸根离子 )。三、练习1.下列粒子结构示意图中,表示原子的是(B)2.研究发现,原子的最外层电子数相同的元素,具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组(A)A.B.C.D.3.相对原子质量为18的氧原子,其原子结构示意图为 ,该原子核内有个质子,个中子。答案:884.1996年科学家在宇宙深处发现了离子和H