平衡图象解题.ppt

1、化学平衡图象,一、化学平衡图像的解题方法,1、分析图像： 面：坐标所代表的量 线：线的走向，斜率 点：特殊点（起点、交点、拐点、终点）,2、联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。,3、作出判断：根据图象表现的关系与所学规律相对比，作出符合题意的判断。,二.图像的类型,D,例1：某温度下,在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气体建立平衡后,改变条件,对反应2SO2 + O2 2SO3(正反应放热)速率的影响如图所示: 加催化剂对速率影响的图象是( ) 升温对速率影响的图象是( ) 增大容器体积对速率影响的图象是( ) 增大O2的浓度对速率影响的图象是（ ）,D,C,A,B,

2、（一）、速率时间图,例题1、右图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O2 2SO3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。a、b过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.,升温,减小c(SO3),规律总结： 1、v正、v逆同时突变：温度、压强、催化剂影响 2、 v正、v逆之一渐变：一种成份浓度的影响,练习1、下图表示：N2（g）3H2（g） 2NH3（g） H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6,A,

3、（二）、物质的量、浓度、百分含量、转化率 时间图,例题2、某逆反应为：A(g)+B(g) 3C(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数 (C)与反应时间t的关系。,（1）图甲中，曲线_表示有催化剂的情况； （2）图乙中，温度T1_T2，反应的H_0； （3）图丙中，曲线_表示对应压强大的情况。,a,b,规律总结： 1、先拐先平，(斜率大）速率快，数值大； 2、根据终点状态对比，判断平衡移动方向。,练习2：对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0，下列研究目的和示意图相符的是,研究目的： A、压强(p) 对反应的影响(p2p1) B、压强(

4、p) 对平衡常数的影响 C、温度(T) 对反应的影响(T2T1) D、温度(T) 对反应的影响(T2T1),A,B,C,D,n(NH3),3、对于可逆反应A（g）+ 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是,D,A 的 转化率,时间,p1,p2,4.现有可逆反应：,在相同温度，不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图3所示，其中结论正确的是（ ） A、p1p2, n3 B、p13 C、p1p2, n=3,A(g)+2B(g) nC(g),B,（三）、物质的量、浓度、百分含量、转化率 温度、压强图,5:已知：()() p()()如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析

5、图可以得出的正确结论是（ ）。 正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热，,规律总结： 1、根据曲线走向，确定外界条件对平衡的影响； 2、作辅助线，定一议二。,A,6. 可逆反应aA(g)+ bB(g) cC(g)+dD(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“”、“”或“=”。 (1)a+b_c+d； (2) H_0。,任看一条曲线，可知温度升高，A的转化率变大，说明升高温度使平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时压强越大，A的转化率越小，说明增大压强使平衡逆向移动。,AC,8、对于可逆反应：2

6、A()B() 2C() H0，下列各图正确的是,A,三.小结,突变 渐变,斜率速率 终态平衡,走势移动 定一 议二,答案C,练习7：下列反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正解的是,8、已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B该反应在T2温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应过程 D升高温度，平衡会向正反应方向移动,B,9、工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺总反应为 3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H0为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。CO转化率随温度变化的规律是_，其原因是 。,9、3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g)H0 CO转化率随温度变化的规律是_，其原因是 。,低于240时，温度越高，CO的转化率越大；高于240时，温度越高，CO的转化率越小,温度低于240 时，各反应体系均未达到