四川省成都市高中化学专题铁和铁的化合物课后同步作业讲评名师制作优质学案(无答案)新人教版必修1

1、名校名 推荐铁和铁的化合物综合班级： _姓名： _小组： _【学习目标】了解铁和铁的化合物的相互转换【重点难点】了解铁和铁的化合物的相互转换【导学流程】一、基础感知铁位于元素周期表中第4 周期，第族，失电子情况：Fe-2e Fe2+或 Fe-3e Fe3+ 。因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2 或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。铁及其重要化合物的转化关系：一、铁的单质化学性质铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e =Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e =Fe3+。1铁跟氧气等其它非金属单质的反应：Fe+O2（一定要注意产物）Fe+Cl 2Fe+Br 2

2、=Fe+I2=Fe+S2铁跟水的反应：Fe+H2O钠与水镁与水3铁跟酸的反应：+与非氧化性酸：Fe+2H =足量强氧化性酸：Fe+HNO3( 稀 )=与少量稀硝酸铁和冷浓硝酸、冷浓H2SO4 发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏：4铁和某些盐溶液的作用：1名校名 推荐Fe+Cu2+ =Fe+Fe 3+=二、铁的氧化物铁的氧化物FeOFe3O4Fe2O3铁的化合价+2 价+2 价 (1/3)， +3 价(2/3)+3 价俗称磁性氧化铁铁红状态和颜色黑色固体黑色晶体红棕色固体与 H2O的关系不反应，不溶解与非氧化性酸的反2+2+2+3+3+3 422 32FeO+2H =Fe +HO F

3、e O+8H =Fe +2Fe +4H OFe O+6H =2Fe +3HO应氧化性高温下被 CO、 H2、Al 、 C、Si 等还原还原性被热空气氧化成Fe3O4 等 可被氧化性酸、盐等氧化一般不再被氧化主要用途炼铁炼铁、作热剂、颜料说明Fe3O4 可以看作由FeO、 Fe2O3 所组成的化合物，其中是 Fe2+，是 Fe3+三、铁的氢氧化物1Fe(OH) 2 可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)2 为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。2+-Fe+2OH=Fe(OH)2， Fe(OH)2+O2+H2 O=制

4、备时：（ 1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液；（ 2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧；（ 3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。2 Fe(OH)3 可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得。Fe(OH)3 为红褐色沉淀，可溶于强酸，受热易2名校名 推荐分解。Fe3+-33+3+232 32+3OH=Fe(OH)， Fe(OH) +3H =Fe +3H O， 2Fe(OH)Fe O+3H O四、“铁三角”关系：五、重点化学实验现象：（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）六、 Fe2+、 Fe3+的鉴别常用方法：1、 KSCN法：加入 KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别时最常用、最灵敏的方法。3+-2+。Fe +SCN=Fe(SCN)2碱液法：取两种溶液分别通入NH3 或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe2+的溶液。沉淀颜色变化原因为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。3+2+4淀粉 KI 试纸法：能使淀粉KI 试纸变蓝的是Fe 溶液， Fe 溶液