北京市西城区2020届高三4月统一测试（一模）化学试题

西城区高三综合考试化学2020.4这张试卷共9页，100分。考试时间90分钟。考生必须在答卷上写答案，试卷上要作无效回答。考试结束后，请把这张试卷和答卷一起交上来。第一部分这个部分共14个问题，每个问题3分，共42分。在每个问题列表中的四个选项中，选择最适合您的问题要求的选项。1.以下防疫物品的主要成分是无机物A.聚丙烯B.聚碳酸酯C.二氧化氯D.丁腈橡胶2.化学与生产生活密切相关，不是以下的主张。是的。a .将盐、蔗糖等用作食品防腐剂b .将氧化钙用作吸氧剂和干燥剂c .将碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等用作除氧剂d .用浸在高锰酸钾溶液中的硅藻土吸收并保存水果生成的乙烯3.短周期元素w，x，y，z的原子序数依次增加。如果w的气体氢化物在湿润的红色石蕊试纸上着色为蓝色，则x是地壳中含量最高的元素，y是同一周期的主族元素中最大的原子半径z和y形成的化合物的化学式是YZ。是，是，是周期表中a.w的位置是第二个周期，即VA族B.同一主族中z的气体氢化物稳定性最强C.x和y形成的两种常见化合物中，正离子和负离子的计数比用电子表示2: 1 D. YZ的形成过程，如下所示：4.不是下一个变更过程。相关。和氧化还原反应abcd不要在冷浓硫酸中放铁片。明显的现象将KSCN滴到FeCl2溶液中溶液，未变色，滴下氯水后，溶液呈红色。Na2SO3固体中加入硫酸变成无色气体将几滴蒸馏滴在含有Na2O2粉末的面具上。水，面具燃烧5.海水提取溴时发生反应：3br 2 6 na 2 co 3 3 H2O=5 nabr nabro 3 6 nah co 3，以下说法是正确的A.在标准条件下，2 mol H2O的体积约为44.8 L3L 0.1 mol1 na 2co 3溶液中消耗CO2 反应中3molBr2发送的电子数约为56.021023 d。反应中使用氧化产物和还原产物的物质量为5: 1正确预测以下实验现象：abcd在烧杯里制作白色沉淀物，一段时间后沉淀没有明显的变化添加盐酸以呈现白色浑浊，加热会变干净KMnO4酸性溶液苯和甲苯都褪色了液体分层，下层无色以下说明事实的方程式并非如此。3A.使用Na2CO3溶液以尺度CaSO4表示CaCO3: CO2-Ca2=CaCO3 电解B.电解饱和盐水产生黄绿色气体：2 NaCl 2 H2O=2 NaOH H2Cl2 C.赤热炭遇到浓硝酸，产生红褐色气体：C 4HNO3(浓度)=CO2=4 NO22 H2 HD。以新的Cu(OH)2测试乙醛，产生红色沉淀：Ch 3c弧2cu (oh) 2 NaOH CH3 coona Cu2O3H2O科学家们用WO3合成乙烯和2-丁烯日元的反应过程等于右边(所有碳原子都满足最外层的8电子结构)。是，是，是乙烯、丙烯和2-丁烯是同族的。B.乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次增加。C. 中添加的2-丁烯在 I中具有反向结构d .碳，钨(w)原子之间的化学键。未发生中断9.以富含纤维素的作物为原料合成PEF树脂的途径如下：A.葡萄糖，果糖属于多羟基化合物。B. 5-HMF fdca氧化反应c .单体a是乙醇D.PEF树脂可以分解以降低对环境的风险10.在密封容器中填充NO2以产生反应：2NO2(g)N2O4(g)。如果其他条件相同，则在不同温度下平衡系统中每种物质的质量分数为：(已知项目：N2O4是无色气体)T/c27354970NO2%20254066N2O4%80756034是，是，是8A.在7的这个平衡系统中，NO2的转化率为9B.平衡的NO2消耗率是N2O4消耗率的两倍C.在室温下，将装有NO2的密封玻璃球放入冰水中，其颜色就会变浅D.增加NO2启动将增加同一温度下该反应的化学平衡常数11.光电池可以在最大限度地利用光能的下一个装置的照明条件下产生电压，双极膜将水解分为h和oh-，并允许其方向通过。是，是，是A.这个装置把光能转换成化学能，分解水B.双极膜控制阳角溶液分别在酸性和碱性c .照明期间阳极溶液中n (oh-)基本不变D.再生池的反应：2催化剂3-2V 2H2O=2V2OHH212.室温下，将20 ml 0.1 mol1的两种酸HA，HB中各滴0.1 moll 是，是，是A.在NaA溶液中滴入HB会产生HAB.A点，溶液中的粒子浓度：c(A-)c(A-)c(Na)c(HA)c . NaOH溶液下落到pH=7时，两种溶液中的c (a-)=c (b-)D.滴下20毫升NaOH溶液后，中H2O的电离程度大于13.中国化学家哈德里斯特发明的侯碱法生产氨和氮肥。工序流程图如下。碳酸化塔的反应：NaCl NH3 CO2 H2O=nah co 3NH4Cl。是的，没错。以海水为原料进行分离、纯化和浓缩后，饱和氯化钠溶液用于氨吸收塔b .碱母液罐“氨吸收”的溶质为NH4Cl和NaHCO3 C .冷分析和盐析后系统中的NH4Cl (s) NH4 (AQ) cl-(AQ) D .该工艺的碳14.硅酸(H2SiO3)是不溶于水的弱酸性，从溶液中析出，经常形成凝胶型沉淀。实验室通常用Na2SiO3溶液制造硅酸。小组学生进行了以下实验：编号I实验aBc现象在a中创建凝胶沉淀b凝胶沉淀溶解，c没有明显变化以下结论并非如此。是的。是A.Na2SiO3溶液必须是碱性的B.I无法解释酸度h2co 3 h2sio3 c。相同浓度Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强D.在Na2SiO3溶液中渗透过多的CO2导致反应：sio32-CO2=co32-h2sio3，第二部分这部分共5题，58分。已知：15.(15分钟)莫西沙星主要用于治疗呼吸道感染，合成途径如下：(1)A的结构简单。(2)AB的反应类型为。(3)C中包含的官能团。(4)a物质的分子式是C6H7N，分子中有不同化学环境的氢原子。(5) I可与NaHCO3反应，产生CO2，D IJ的化学方程式为。(6)芳香化合物l的结构简单。(7)以a为原料，还可以通过以下间接电化学氧化工艺合成c，在反应器中生成c的离子方程式如下：16.(9分钟)水合肼(N2H4H2O)可以用作抗氧化剂，也常用工业尿素CO(NH2)2和NaClO溶液反应制备肼。已知事项：N2H4H2O的结构等于右侧(表示氢键)。.N2 H4 H2O沸点为118，还原性强。(1) NaClO将Cl2通过过量NaOH溶液，得到溶液x。离子方程式是。(2)肼的制备：将溶液x注入尿素水溶液，调节一定温度。图a(稍微有夹紧和温控装置)。经过充分的反应后，a的溶液通过蒸馏得到肼粗水，剩下的溶液可以进一步处理副产品NaCl和Na2CO310H2O。图a图bA反应的化学方程式是。凝结水的作用是。如果NaClO溶液下降得更快，水合肼的产量下降的原因。NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图b所示。蒸馏后从剩下的溶液中获得NaCl粗产物的工作是。(3)肼在溶液中可能发生与NH3H2O类似的电离，具有弱碱性。分子中连接n原子的h原子容易产生置换反应。肼和盐酸按物质量的1: 1反应的离子方程式。肼是锅炉除氧最先进的物质，由肼和直流电组成()发生了替代反应。碳酰肼的结构很简单。17.(9分钟)页岩气含有更多的乙烷，可以转化为更工业的乙烯。(1)二氧化碳将乙烷氧化成乙烯。将每个物质的C2H6和CO2比率以1: 1传递给reactor时，会发生以下反应：I . c2h 6(g)c2h 4(g)H2(g)h1=136.4 kj mol 1。CO2(g)H2(g)co(g)H2O(g)H2=41.2 kj mol 1。C2 h6 (g) C2H4 (g) co (g) H2O (g) H3用 h1， H2计算 H3=kj mol 1。反应: c2h6 (g) 2c (s) 3 H2 (g)是碳沉积反应，结果碳附着在催化剂表面，降低催化剂活性，适当通过过量CO2，能有效缓解碳沉积，结合方程说明原因：实验编号T/c催化剂转换率/%选择/%C2H6CO2C2H4共同I650钴盐19.037.617.678.1650铬盐32.123.077.310.460021.212.479.79.355012.08.685.25.4二氧化碳氧化乙烷作为乙烯的研究热点之一是选择催化剂。相同的反应时间，不同的温度，不同催化剂的数据如下表所示(未达到平衡状态)。主要 C2H4选择性：转换的乙烷产生乙烯的百分比。CO可选：转换的CO2中创建的CO百分比。针对1和2，该反应必须选择的催化剂是。实验条件下铬盐作为催化剂，温度升高会提高C2H6的转化率，但会降低C2H4的选择性。(2)利用质子传导型固体氧化物电解槽将乙烷转化为乙烯，如右图所示：电极a和电源很有联系。电极b电极反应式为。18.(11分钟)生物浸出是细菌等微生物从固体中浸出金属离子，其特点是速度快，浸出率高。氧化亚铁硫杆菌是酸性环境中加速Fe2氧化的细菌种类，培养后可以提供Fe3，可以控制反应条件到细菌的最大活性，其生物浸出机制如下图所示。反应1反应2(1)氧化亚铁硫杆菌生物浸出ZnS矿石。反应2中有s元素生成，离子方程式为。温度高或酸性太强的情况下，金属离子的浸出率低可能是原因。(2)在氧化亚铁硫杆菌生物浸出废锂离子电池中，钴酸锂(Li CO2)与上述浸出机制类似，发生反应1和反应3:lico O2 3fe 3=Li CO2 3fe 2 O2酸性环境中LiCoO2浸出Co2的总反应的离子方程。研究结果表明，氧化亚铁硫杆菌存在时，Ag影响钴浸出率。将LiCoO2粉末和thiobacillus ferrooxidans溶液分别添加到锥形瓶中不同浓度的Ag溶液，以改变随时间变化的钴浸出率(图1)和溶液pH(图2)的曲线，如下所示：图1不同浓度Ag的钴浸出率变化曲线2 Ag浓度不同的溶液pH值变化曲线I .如图1和其他实验表明，Ag可以催化浸出二氧化碳。图1中的证据如下：.ag作为反应3的催化剂，催化过程可以表示为：反应4: ag licoo 2=agcoo 2 Li反应5:反应5的离子方程式是。根据图2，第3 7天，加入Ag的pH大于未延长，与反应一起说明原因：19.(14分钟)CuSO4溶液对H2O2分解的催化作用。资料：a. Cu2o为红色固体，不溶于水，溶于硫酸，生成Cu和Cu2。B. CuO 2是黄褐色的固体，不容易溶于水，溶于硫酸，产生Cu2和H2O2。c .具有H2O2弱酸性：h2o2h ho2-，ho2-h o22-。编号实验现象I1mph=2的1 mol1 cuso 4在溶液中添加0.5 mL 30% H2O2溶液产生少量气泡1mph=3时为1 mol1 cuso 4在溶液中添加0.5 mL 30% H2O2溶液立即产生少量黄褐色沉淀物更明显的气泡1mph=5的1 mol1 cuso 4在溶液中添加0.5 mL 30% H2O2溶液立即产生大量的黄褐色沉淀大量气泡(1)试验结果气体为O2， CuSO4是H2O2催化分解的化学方程式。(2) 中棕色沉淀成分提出了两个假设：i. CuO2，ii。Cu2O和CuO 2的混合物。为了测试上述假设，实验研究: 中滤出沉淀，清洗，添加过量的硫酸，使沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，产生少量气泡。如果产生的沉淀是CuO2，那么该反应的离子