熵变计算示例.ppt

2.5熵变化的计算和应用，I .基准，0自愿流程=0可逆流程0不可发生的流程，2。环境熵变化，3 .系统熵变化，1 .异常气体简单p，V，T变化，。一定容量的过程，静压过程，示例：缸内有3mol，400K的氢，将热量从101.325kPa分散到300K的大气中，寻找氢的熵变化，判断该过程的方向。已知：解决方案：问题的所谓-平衡是氢的终态温度为300K，静压过程是：判断：过程是自发过程，0，恒温过程，例如：1mol以上气体从298K到恒可逆膨胀体积为10倍的熵变化。如果在这种淀粉状态之间进行自由膨胀过程，我们就寻求熵变化。判断过程的方向。解决方案：有恒温过程，自由膨胀：自由膨胀就像恒温过程。因为前一句话处于相同状态，状态函数不变。这是可逆过程，理想气体恒温内能，功率为0，因此热量为0。所以。自发过程理想气体恒温混合过程，对每种气体分别进行恒温过程处理：3mol氮，2mol氧，如1，300K绝热容器有隔板，两侧有理想气体。消除隔板后，寻找混合过程的熵变化，判断过程的逆性。解决方案：隔离系统：自愿流程，。传热过程；根据传热条件(静压或恒定容量)进行传热所产生的熵变化计算；在体积或压力变化的情况下，此部分的熵变化。例如：1mol，300K的氢，2mol，350K的氢和101.325kPa以下的绝热混合寻找氢的熵变化，判断过程进行的方向。即可从workspace页面中移除物件。解法：因为这是隔热过程，所以热平衡：这是自发过程吗？-嗯？-嗯？2 .冷凝系统，由于冷凝系统固有的不可压缩性，仅考虑温度对熵变化的影响：3。相变过程，如已知苯在101.325kPa，80.1 沸腾，汽化热为30878J/mol。液体苯的平均静压摩尔热容量为142.7j/mol K。将K. 1mol，0.4atm的苯蒸汽从80.1 压缩到1atm，然后凝结成液体苯，使液体苯冷却到60 ，得到整个过程的熵变化。将苯蒸汽设定为理想气体。解决方案：对于更复杂的过程，可以使用一些示意图：是否可以，例如，现在有两个容器接触，被隔热大衣包围，被压力101.325kPa包围，一个容器中0.5mol的液体苯与0.5mol的固体苯平衡。在其他容器中，0.8摩尔的冰与0.2摩尔的水平衡。达到平衡后，寻找两个容器的熵变化。据悉，大气压力下苯的熔点为5 ，冰的熔点为0 。固体苯的热容量为122.59J/mol，苯的熔化热为9916J/mol，冰的熔化热为6004J/mol。0.5 mol，l 0.5 mol，s，0.2 mol，l 0.8 mol，s，5c，0c，解决方案：分析：冰融化成水，水变暖例：1公斤，273K的水与373K的恒温热源接触。水温上升到373K时水，热源熵变化和总熵变化。与323K恒温源接触后，与373K恒温源接触，加热到373K也等于求水。热源熵变化和总熵变化。用什么方法加热能让水加热到373K，总熵为零？即可从workspace页面中移除物件。参考答案，解决方法：例如1molH2O(l)从0.1MPa加热到25 到50 ，寻找熵变化和热温度商人，判断可逆性。(1)热源温度700；(2)热源温度100。例如：已知100c，101325 pa天然气化为1molH2O(l)为101325 pa的水蒸气，此时H2O(l)的蒸发热为