高一化学硅和硅的化合物.ppt

化学多媒体课件1-7-01（2）,制作者：彭云授课者：彭云,（5）硅的制法：,4、硅酸盐：Na2SiO3,（2）物理性质：,加热或高温能与O2、Cl2、C等反应表现还原性,2、二氧化硅（SiO2)：,（3）物理性质：,以化合态存在于自然界；有两种同素异形体。,常温能与F2、HF、NaOH反应;,熔沸点高、硬度大、半导体,14,坚硬难熔的固体，不溶于水,不溶于水的酸性氧化物能与CaO、NaOH、HF等反应,不溶于水，酸性比碳酸弱,二、硅(Si)和硅的化合物,二、硅,晶体硅,无定形硅,晶体硅是良好的半导体材料,晶体硅的结构,类似于金刚石,0.硅的发现,硅石（硅的氧化物）、水晶早为古代人所认识，古埃及就已经用石英砂为原料制造玻璃。由于硅石化学性质稳定，除了氢氟酸外什么酸也不能侵蚀它、溶解它，因此长期以来人们把它看成是不能再分的物质大约在18世纪70年代，化学家们用萤石(CaF2)与硫酸作用发现氢氟酸以后，便打开了人们认识硅石复杂组成的大门。尤其电池发明以后，化学家们利用电池获得了活泼金属钾、钠，初步找到了把硅从它的化合物中分离出来的途径。1823年，瑞典化学家贝采利乌斯（17791848）用金属钾还原SiF4或用金属钾与氟硅酸钾共热，首次制得粉状单质硅。,1.单质硅的存在,硅在地壳中的丰度为27.7%，在所有元素中居第第二位，地壳中含量最多的元素氧和硅结合形成的SiO2，占地壳总质量的87%硅以大量的硅酸盐矿和石英矿存在于自然界中。如果说碳是组成生物界的主要元素，那么，硅就是构成地球上矿物界的主要元素。我们脚下的泥土、石头和沙子，我们使用的砖、瓦水泥、玻璃和陶瓷等等，这些我们在日常生活中经常遇到的物质，都是硅的化合物。硅，真是遍布世界、俯拾皆是的元素。由于硅易与氧结合，因此自然界中没有游离态的硅存在。,硅在自然界以化合态存在。,3.单质硅的化学性质,1.硅在加热或高温下可与O2、卤素、碳等反应,2.硅常温下可与F2、HF、强碱反应,3.硅的用途,变压器铁芯等,三、SiO2的存在、性质和用途,二氧化硅广泛存在于自然界中,与其它矿物共同构成了岩石.天然的二氧化硅也叫做硅石,是一种坚硬难熔的固体.,石英,水晶,砂子,玛瑙,1.二氧化硅存在,4.SiO2的化学性质,(工业制硅),(炼铁除脉石),(磨口玻璃与碱),(玻璃与氢氟酸),比一比!,3.SiO2的用途,普通玻璃、光导纤维,SiO2可制:,练习一,2、写出SiO2与下列物质反应的化学方程式并注明反应的条件（1）碳（2）氢氧化钠,1、写出硅与下列物质反应的化学方程式并注明反应的条件（1）Cl2（2）氢氧化钠,四.硅酸和硅酸盐,1.硅酸：H2SiO3难溶于水的弱酸，受热易分解原硅酸：H4SiO4同上多硅酸：硅酸或多硅酸缩水后的产物,硅酸盐硅酸钠：Na2SiO3高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4粘土：高岭土,练习二,1.请把下列式子改写成氧化物的形式蛇纹石：H4Mg3Si2O9_;正长石：KAlSi3O8_;石棉：CaMg3Si4O12_;三硅酸镁晶体：H2nMg2Si3O8+n_,3MgO2SiO22H2O,K2OAl2O36SiO2,CaO3MgO4SiO2,2MgO3SiO2nH2O,练习三,完成下列反应的化学方程式1、Sn+HCl=2、Pb+HCl=3、Sn+Cl2=4、SnCl2+Cl2=5、Sn+S=6、PbO2+HCl=,SnCl4,硅和硅的化合物的相互转化,H2SiO3,Na2Si