拓展性课题最轻的气体.ppt

取实验室制氢，天祝三中金祥、氢能源、优点：原料来源丰富、热值高的物质无污染、应用不广的原因：成本高、贮藏困难、最清洁的能源，被称为最理想的能源，取实验室制气的一般思路，1、反应原理确定产生装置：反应物的状态和反应条件3，确定收集装置：气体密度和溶解性药品的选择，金属、镁、锌、铁，它们的反应速度过快，反应速度过慢，速度适中，酸、浓盐酸稀盐酸稀硫酸，舍弃，不合理，最佳，挥发性强， 制备的氢含有大量氯化氢，没有挥发性，制备的氢比较纯净，在实验室制备氢的原理，Zn H2SO4=ZnSO4 H2药品：锌粒稀硫酸，实验装置的选择发生装置的收集装置，反应条件，反应物的状态，是否与空气中的成分反应，密度，与水反应溶解性，发生装置一览图，简单，随时添加药品，可控制反应速度，节约药品，长颈漏斗的下端闸门必须没入液面，替代装置，可控制反应的开始和停止，用注射器替代，启发器结构1 .球形漏斗2 .容器3 .导管4 .上侧口5 .下侧口控制原理：活塞关闭时容器内的氢气压力增大，使酸返回球漏斗，使酸液和锌粒脱离，停止反应，带发生器的结构和控制原理，收集装置，整体装置，实验室常用装置，本次实验的器具和药品，带发生器，烧杯，水槽，橡胶管，螺旋玻璃管，铁架台，易拉罐瓶，酒精小试管、玻璃管洗涤液、锌粒稀硫酸(1:4 )、锌片(粒子)最终决定用启普发生器采集，实验室采集的氢气通常用启普发生器使锌粒和稀硫酸(1:4 )反应来调制。 其反应方程式为： 1、氢的检验纯用排水法收集试管的氢，用拇指堵住，口靠近火焰，离开拇指，有尖锐的爆炸声，说明氢是不纯的，继续检验，发出微弱的“嗡嗡”声，说明氢是纯的。 氢的性质，注意：点燃氢，加热氢之前，必须检查氢的纯度。 否则有爆炸的危险。 混入空气中的氢的体积达到总体积的4%74.2%，因此起火后可能会爆炸。 纯净的氢在空气中静静地燃烧。 2、氢气在空气中燃烧检测纯度后，连接导管上的玻璃管，点火后观察火焰的颜色。 然后用干燥冷烧杯复盖火焰，观察实验现象。 实验现象：氢在空气中静静地燃烧，发出浅蓝色火焰。 火焰上复盖干燥冷的烧杯，烧杯的内壁液滴流动2H2 O2=2H2O，着火，火焰为什么是黄色的？ 在玻璃管口点燃氢气的火焰呈黄色是正常的，现在的玻璃多是钠玻璃，因为含有钠离子，钠离子在火焰中燃烧时显示黄色。 这是在高中学习的火焰色彩反应。 因此，用玻璃管点燃氢气时出现黄色是正常的，3、用氢气吹肥皂，使1体积的清洗和2体积的蒸馏水成为溶液，用橡胶管浸泡在该溶液中，喷嘴向下，慢慢通过氢气，肥皂出现后，将喷嘴迅速向上翻转，轻轻摇动4、爆鸣实验是用旧罐子进行爆鸣实验，取塑料瓶或一端开口的罐装饮料盒，在底部打一根火柴茎粗细的小孔，用食指堵住小孔，排水法充满H2后，倒在桌子上，在嘴上铺上石棉网保证空气流畅，火柴上点火实验现象：最初火焰平稳燃烧，可见淡蓝色火焰。 过了一会儿，空气从箱子底部流入，积蓄成一定的比例，发出爆炸声。5、氢还原氧化铜、装置、参照右图检查的纯氢流入大试管，排出试管中的空气后，加入氧化铜后加热，观察现象。 反应结束后，取下酒精灯，将氢气通过试管冷却，氢气还原氧化铜实验装置1 .氢气2 .氧化铜，实验现象： (1)黑色粉末变成红色粉末，(2)产生无色液滴。 注意：氢气提早出来晚了，酒精灯晚了早退。 操作要点如下： 1、氢气为可燃性气体，在与氧化铜反应前，需要检查纯度2、通过氢气的玻璃管延伸到大试管的底部3，试管口稍微向下倾斜。 4、为了防止氢和空气的混合加热引起的爆炸，在加热前，先通过少量氢气加热5、反应后，为了防止与灼热的铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，必须先停止加热，使氢气持续流动直到试管完全冷却。 生产氢气时的问题处理，如果实验室生产的氢气中含有少量的水，如何去除？ 浓硫酸、实验室制氢时发现金属齐全，无稀硫酸，只能用稀盐酸代替。 如何制造干燥的氢气？ 氢氧化钠溶液，浓硫酸，h2oHCl )，总结氢的性质： 1，物理性质：密度小于空气密度，密度最小的气体，最轻的气体。 不溶于水