化学反应速率和化学平衡计算题

化学反应速率和化学平衡检测题一、 选择题：1在一定温度和体积的密闭容器中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)起始时N2和H2的浓度分别为1 mol/L、4 mol/L。2S末时，测定N2的浓度为0.8mol/L，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率为 A.0.1mol/L.S B.0.8 mol/L.S C.0.3 mol/L.S D.0.9 mol/L.S 2.aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)在一定容积的密闭容器中反应5min达到平衡时，X减少n mol/L ,Y减少n/3 mol/L，Z增加2n/3 mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比应为 A.3:1:2:1 B.1:3:2:2 C.1:3:1:2 D.3:1:2:2 3.对反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。在温度不变时，欲使NO2/ N2O4的比值增大，应采取的措施是 A.体积不变，增加NO2的物质的量 B.体积不变，增加N2O4的物质的量C.使体积增大到原来的2倍 D.充入N2，保持压强不变4.在2A3BxC+yD的可逆反应中，A、B、C、D均为气体，已知起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/L.min，反应开始至平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol/L，下列说法正确的是 A.A和B的平衡浓度比为5:3 B. A和B的平衡浓度比为8:3C.x:y=2:1 D.x=15.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A.只能为2 B.只有为3 C.可能是2，也可能是3 D.无法确定 6将1.0molCO和1.0molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在一定条件下反应：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)。达到平衡时有2/3的CO转化为CO2。在相同条件下，将1.0molCO2、1.0molH2和1.0molH2O(g)充入同一反应器中，在相同温度下达到平衡后，平衡混合气体中CO2的体积分数约为 A.22.2% B.28.2% C.33.3% D.37.8%7.在某密闭容器中充入体积为VL的N2、H2混合气体，其中N2为1.0mol，H23.0mol。在定温下达到平衡时，测得NH3为 0.6mol；若该容器中开始时有2.0molN2，6.0molH2，则由于同温下达到平衡时，容器内NH3的物质的量为 A.若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B.若为定容容器，n(NH3)1.2mol C.若为定压容器，n(NH3)=1.2mol D.若为定压容器，n(NH3) 1.2mol8. 可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)-Q，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体，则B一定是气体 D.B和C可能都是气体 9.使一定量的A和B的混合气体在密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测知A的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器的容积扩大两倍，再达到平衡后测知A的浓度为0.3mol/L。下列叙述中正确的是 A.C的体积分数降低 B.平衡向正方向移动C.B的转化率升高 D.x+y （填b、c的代数式）。（3）平衡后，增大压强，容器内n(I2) ，n(PH4I) （增加、减少、不变）三、计算题：18对于下列反应：2H2+2NO 2H2O+N2。反应物起始浓度与N2反应速率的关系可表示为v(N2)=kNOm. H2n(k是常数)，为确定m、n的值，进行了实验测定（同压下），测定结果列表如下：实验编号起始浓度（10-3mol/L）生成N2的起始反应速率（10-3mol/L.S）NO H26.001.002.986.002.005.976.003.008.941.006.000.482.006.001.923.006.004.32（1）通过计算确定m、n的值。（2）计算800下，NO、H2的起始浓度都为3.0mol/L时，生成N2的反应速率。参考答案： 1.C 2.D 3.CD 4.C 5.C 6.B 7.C 8.CD 9.A 10.C 11.A 12.A 13.CD 14.C 15.