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文档简介

.,化学实验的基本方法,粗盐的提纯,.,海盐,岩盐,湖盐,井盐,粗盐,食盐的来源有哪些？,.,1.初中我们是如何去除粗盐中的泥沙的？,第一步：溶解,第二步：过滤,第三步：蒸发,思考与交流:,.,2.在进行过滤和蒸发的操作中都用到了哪些仪器？要注意哪些问题？,.,过滤：,一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘液体的液面应略低于滤纸的边缘三靠：倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。,.,蒸发：是从溶液中得到溶质的方法,加热时应该不停的用玻璃棒搅拌，防止局部过热，引起液滴飞溅操作时要注意：加热时不要将溶液蒸干，当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干,.,3.你认为这样能得到比较纯净的氯化钠吗？可能含有什么杂质？怎么去除这些杂质呢？,过滤,蒸发结晶,？,溶解,.,可溶性杂质的除法：,（1）原则：,除去杂质的同时不引入新的杂质,（2）方法：,加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。,（3）步骤：,溶解加入试剂过滤蒸发,.,4.怎么才能除去其中的Mg2+，Ca2+，SO42-离子呢？,一些物质的溶解性,.,.,由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：,OH-CO32-Ba2+,CO32-,Mg2+Ca2+SO42-,特征除杂试剂,OH-,Ba2+,CO32-,Na+,Na+,Cl-,过量的除杂试剂,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,控制pH,Na+、Cl-,.,讨论：,我们所选择出来的试剂是不是就直接加进去就可以了？要不要按照一定的顺序？,结论：,依据：Na2CO3在BaCl2之后加入，Na2CO3除CaCl2和BaCl2。稀盐酸最后加入。,.,现在我们来分析一下以第一种方案进行的除杂思路！,加过量BaCl2溶液,加过量Na2CO3溶液,加过量的NaOH过滤,过量的稀HCl加热,蒸发,.,离子的检验,在运用象生成气体和生成沉淀的方法来进行检验时，应注意排除杂质离子的干扰。,对离子进行检验应根据离子的特征反应，如生成气体，沉淀，溶液的颜色发生改变等。,利用特殊颜色的出现或消失并配合特殊试剂是鉴别物质的常见方法。,.,一些简单离子的检验,向试管中加入12ml待检液，先滴入几滴稀盐酸使溶液酸化。然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液。若观察到有白色沉淀生成，即可证明含有SO42-。,SO42-检验：,.,一些简单离子的检验,Cl-的检验：,向试管中先加入少量的稀硝酸进行酸化处理，然后向其中加入几滴硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，即可以证明含有Cl-。,.,一些简单离子的检验,CO32-检验：,取待测溶液12ml于试管中，向其
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