2020高中化学 3.1 弱电解质的电离学案 新人教版选修4

3.1 弱电解质的电离 学案（人教版选修4）学习目标1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.知道电离常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。重点难点重点：强、弱电解质及弱电解质的电离平衡。难点：电离常数的应用。1强、弱电解质(1)电解质：在水溶液里_熔融状态下_的_。(2)非电解质：在水溶液里_熔融状态下_的_。(3)强电解质：在水溶液中_的电解质。(4)弱电解质：在水溶液中_的电解质。(5)常见强、弱电解质(填物质种类)强电解质：_、_、_。弱电解质：_、_和水。2下列物质中：(1)能导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于强电解质的是_；(5)属于弱电解质的是_。ANaOH溶液BCuC液态HClD液态CH3COOHE蔗糖溶液F液氨G氨水H胆矾晶体I石墨J无水乙醇3弱电解质的电离平衡(1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率_，电离过程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的建立过程(用vt图象描述)用v表示弱电解质分子电离成离子的速率，用v表示离子结合成弱电解质分子的速率。(3)当CH3COOH达到电离平衡时，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的浓度就相等了，这种理解正确吗？4电解质电离方程式的书写(1)强电解质强电解质完全电离，书写电离方程式时用“=”。(2)弱电解质弱电解质部分电离，书写电离方程式时用“”。一元弱酸、弱碱一步电离。多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并，通常可只写第一步。多元弱碱分步电离，中学阶段一步写出。(3)写出下列物质的电离方程式：NaOH：_H2SO4：_NaCl：_CH3COOH：_NH3H2O：_H2CO3：_Fe(OH)3：_5电离常数(1)定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度幂之积与溶液中未电离的分子的浓度幂之积之比是一个常数。用K表示。(2)表示方法对于ABAB，K_。(3)K的意义表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度_。(4)影响因素K只与电解质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数_。一、强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质定义溶于水后_的电解质溶于水后_的电解质化合物类型_化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物电离程度_电离只有_电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在粒子(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例(1)绝大多数的盐(包括难溶性盐) (2)强酸：H2SO4、HCl、HClO4等(3)强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等(1)水(2)弱酸：H2CO3、CH3COOH等(3)弱碱：NH3H2O等典例1现有如下各化合物：酒精氯化铵氢氧化钡氨水蔗糖高氯酸NaCl固体硫酸氢钾磷酸硫酸醋酸铜请用物质的序号填写下列空白：(1)属于电解质的有_；判断依据：_。(2)属于非电解质的有_；判断依据：_。(3)属于强电解质的有_；判断依据：_。(4)属于弱电解质的有_；判断依据：_。听课记录：变式训练1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质Cl2CS2C2H5OHSO2二、弱电解质的电离平衡1弱电解质的电离过程及各微粒浓度变化(1)一元弱酸HAc(A)c(H)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时(2)一元弱碱BOHc(OH)c(B)c(BOH)等体积等浓度的B、OH溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时2.电离平衡的特征注意电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特点。典例2下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱听课记录：变式训练2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中无CH3COOH分子C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)三、影响电离平衡的外界因素当外界条件(如浓度、温度等)发生变化时，电离平衡就会发生移动。弱电解质的电离平衡移动遵循化学平衡移动原理。现以0.1 molL1的CH3COOH溶液为例，分析影响电离平衡的因素及平衡移动结果。电离方程式为CH3COOHCH3COOH。(如下表)影响因素平衡移动方向n(H)c(H)c(CH3COO)KapH导电能力 升温(不考虑挥发)加冰醋酸加入其他物质CH3COONa固体通HCl气体NaOH加水稀释典例320时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 molL1，其电离方程式为：第一步：H2SHHS；第二步：HSHS2，若使溶液H、S2浓度同时减小，可采取的措施是()加入适量NaOH固体加入适量水通入适量SO2加入适量CuSO4固体A B C D听课记录：变式训练30.1 molL1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH的电离度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c(OH)减小参考答案课前准备区1(1)或能导电化合物(2)和都不导电化合物(3)完全电离(4)只有部分电离(5)强酸强碱绝大多数盐弱酸弱碱2(1)A、B、G、I(2)C、D、H(3)F、J(4)C、H(5)D解析(1)离子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。第(2)(5)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。HCl、CuSO45H2O属于强电解质，CH3COOH属于弱电解质，NH3、C2H5OH属于非电解质，NaOH溶液、Cu、蔗糖溶液、氨水、石墨等既不属于电解质，也不属于非电解质。3(1)电离成离子离子结合成分子相等(3)不正确。当醋酸达到电离平衡时，CH3COOH电离成CH3COO和H的速率与CH3COO和H相结合再生成CH3COOH的速率相等，此时各粒子的浓度保持不变，又因为CH3COOH的电离是微弱的，通常情况下CH3COOH不可能与CH3COO、H的浓度相等。4(3)NaOH=NaOHH2SO4=2HSONaCl=NaClCH3COOHCH3COOHNH3H2ONHOHH2CO3HHCOFe(OH)3Fe33OH5(2)(3)越大(4)增大课堂活动区一、全部电离部分电离离子全部部分典例1(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物(2)在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物(3)在水溶液中能完全电离的电解质(4)在水溶液中部分电离的电解质变式训练1CA项中Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；B项中BaSO4是难溶物，但溶解部分完全电离，是强电解质；D项中HI在水溶液中完全电离，是强电解质。故选C。二、1(1)从左右，从上下：接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变(2)从左右，从上下：最大最大接近于0减小减小增大不变不变不变2弱电解质电离成离子离子重新结合成分子动态离子浓度分子浓度移动改变典例2D该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH未达平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减