2020高中化学 4.3.2《羧酸的性质和应用》教案 苏教版选修5

4.3.2羧酸的性质和应用教案一、教学目标1.掌握乙酸的分子结构主要化学性质2.了解乙酸的工业制法和用途3.了解羧酸的分类和命名4.了解乙酸和羧酸性质上的异同二、教学中重难点乙酸的分子结构和化学性质二、教学过程【情景切入】醋是人类最早认识和使用的具有酸味的有机化合物，其主要成分是醋酸，它属于羧酸，羧酸的组成是怎样的呢？决定其性质的官能团是什么？【情景切入】根据学案完成基础部分内容【知识讲解】一、羧酸1、定义：由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。2、自然界中的有机酸甲酸：HCOOH (蚁酸)苯甲酸：C6H5COOH (安息香酸)草酸：HOOC-COOH (乙二酸)羟基酸：如柠檬酸：乳酸：3、分类：二、乙酸（一）物理性质颜色状态：无色液体(当温度低于16.6时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸)气味：有强烈刺激性气味沸点：117.9 （易挥发）熔点：16.6溶解性：易溶于水、乙醇等溶剂（二）分子结构【自主学习】预习并填空：写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH 官能团：-OH（三）.化学性质弱酸性：H2SO3CH3COOHH2CO3【实验探究】现象 （1）石蕊试液变红（具有酸性）（CH3COOH CH3COO- + H+）（2）产生气泡（与活泼金属反应）（2CH3COOH + Mg = Mg(CH3COO)2+ H2）（3）产生气泡（与盐反应：2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2）结论【学生思考】乙酸能否与苯酚钠反应，可以的话，写出方程式。C6H5ONa + CH3COOH C6H5OH + CH3COONa【知识归纳】醇、酚、羧酸中羟基的比较【知识应用】1、化合物跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（ ）A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaCl 2确定乙酸是弱酸的依据是（ ）A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应 B.乙酸钠的水溶液显碱性C.乙酸能使石蕊试液变红 D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2【实验探究】实验二 酯化反应【知识回顾】1、加药品顺序：乙醇浓硫酸醋酸2、加碎瓷片防暴沸3、试管倾斜加热增大受热面积4、导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上方防倒吸5、得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？不纯净；乙酸、乙醇6、浓H2SO4的作用？催化剂、吸水剂7、长导管的作用？导气、冷凝8、为何用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小,容易分层析出吸收乙酸，溶解乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味【知识应用】1、酯化反应属于（ ）A.中和反应 B.不可逆反应 C.离子反应 D.取代反应2、 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有 种。生成物中水的相对分子质量为 。3.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（ ）A乙醛 B硝酸C苯甲酸 D硫酸 4.关于乙酸的下列说法中不正确的是 ( )A.乙酸易溶于水和乙醇B.无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C.乙酸是一种重要有机酸，是有刺激性气味的液体D.乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸5下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ）A金属钠 B溴水C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液6除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理（ ）A蒸馏 B水洗后分液C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液7胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（ ） A.C6H13COOH B.C6H5COOH C.C7H15COOH D.C6H5CH2COOH【学生活动】阅读 P83 信息提示 乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？【学生总结】根据化学平衡原理，提高乙酸乙醋产率措施有：1.由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率；2.使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。3.使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。说明： 酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：总结二、羧酸（三类重要的羧酸）【巩固练习】11mol有机物最多能消耗下列各物质多少 mol?(1) Na (2) NaOH (3) NaHCO32.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反