云南省蒙自县文澜高级中学2020学年高二化学12月月考试题（无答案）新人教版

云南省蒙自县温岚高级中学，新人民教育版1.溶液中的下列电离方程写得正确()A.亚硫酸氢钠+氢+硫酸B.碳酸氢钠=钠+氢+一氧化碳C.HClO=H+ClO-D.H2S+h2oh 30 + HS-，HS-+h2oh 30 + S2-2.下列事实或因果关系正确A.SO2水溶液可以导电，这意味着SO2是电解质b .用氢氧化钠溶液加热溶液产生气体，使湿的红色石蕊试纸变成蓝色，溶液中含有NH4+C.hclo是弱酸，所以NaClO是弱电解质。D.如果向溶液中加入盐酸以产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么一定有大量的CO32 -3.在一定温度下，下列可逆反应是在一个封闭的恒定体积的容器中进行的：2B(g) C(g) D(g)，这表明反应已达到平衡状态的是()(1)当混合气体的密度不变时，(2)当容器中气体的压力不变时，(3)当混合气体的总量不变时，(4)当容器中每种物质的浓度不随时间变化时，(5)当每单位时间消耗2mol B并且同时产生1mol C时A. B. C. D .仅4.将氨水缓慢滴加到盐酸中，直至其呈中性。以下说法是正确的：盐酸过量；氨水过量；完全反应； c (NH4)=c (cl-) c (NH4) c (cl-)A.公元前公元前公元5.下列水溶液必须是中性的()A.c (nh)=c (cl-) NH4Cl溶液b. c (h )=1.010-7 moll-1溶液C.ph=7 d的溶液通过在室温下混合等体积的ph=3的酸和ph=11的碱得到的溶液6、纯水被加热到更高的温度，下面的说法是正确的()A.水的离子产物变大，酸碱度变小，变成酸性。水的离子产物保持不变，酸碱度保持不变，变成中性C.水的离子体积变小，酸碱度变大，变成碱性。水的离子体积变大，酸碱度变小，变成中性8.在一个固定体积的密闭容器中，加入2毫摩尔和1毫摩尔进行反应：2A(g) B(g) 3C(g) D(g)当达到平衡时，碳的浓度为1摩尔/升。如果容器的体积和温度保持不变，则使用以下四种比例作为原料。达到平衡后，c的浓度仍为摩尔/升()A.4毫欧2毫欧2毫欧1毫欧3毫欧1毫欧C.3微升1微升1微升D微升1微升9.已知在450下，反应H2 (g) I2 (g) 2hi (g)的k=50。因此假设在450c、反应2hi (g) H2 (g) I2 (g)的化学平衡常数为A.50b.0.02c.100d .不确定性10.对于反应：N2 O22NO，它是在一个封闭的容器中进行的。下列条件可以加速反应速率()A.降低温度，使天平向前移动。向N2充气，增加压力，但不改变体积c .充入氦气，使气体压力增加到定容d，保持总压力不变，充入氖气体11.如果溶液中的氢离子化产生C (OH-)=110-12摩尔-1，满足该条件的溶液中可以大量共存的离子基团是A.Al3+ Na+ NO3- Cl-B.K+ Na+ Cl- NO3-C.钾+钠+氯- CO32-D .钾+ NH4+ SO42- NO3-12、0.1摩尔/升K2S溶液中，颗粒大小关系的浓度是正确的()A c(K ) c(H )=c(S2) c(统一制度) c(羟基)B c(K)c(S2)=0.3摩尔/升C c(K )=c(S2) c(协调制度)c(H2S)D c(OH)=c(H)c(协调制度) 2c(H2S)13.对于下面描述的某种酸式盐NaHY水溶液，正确的是()A.酸性盐的水溶液必须是酸性的B.在盐溶液中，离子浓度为c (na ) c (y2-) c (hy-) c (oh-) c (h)如果hy-能水解，水解方程式为hy- H2O2- h3o如果hy-能电离，电离方程为hy- H2O2- h3o14、对于以下每种解决方案，颗粒物的量和浓度之间的关系被正确地表示为()0.1摩尔/升(NH4)2SO4溶液：c (so) c (NH) c (h ) c (oh-)B.0.1 mol/l碳酸氢钠溶液：c (na )=c (hco) c (h2co3) 2c (co)将0.2摩尔/升NaA溶液和0.1摩尔/升盐酸等体积混合，得到碱性溶液；c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)D.在25的100毫升nh4cl溶液中，c (cl-)=c (nh) c (nh3h2o)15.常温下，将ph=11的NaOH溶液和ph=3的乙酸溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度与粒径的关系是正确的()空调(CH3COO-)c(钠+)c(氢+)c(氢-)B.c(钠+)=c(CH3COO-)+c(羟基-)C.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)=c(羟基-)直流电(钠+)直流电(三氯氧磷-)交流电(氢-)交流电(氢+)16.将0.02mol/LCH3COHOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，混合溶液中颗粒浓度关系正确()交流电(CH3COO-)交流电(氢)c . c(CH3 COOOH) c(CH3 COOO-)d . c(CH3 COOOH)c(CH3 COOO-)=0.01摩尔/升第二卷(共49分)二。填空18.(3)完成以下三项：(1)用CH3COOH溶液稀释100倍，pH=a，得到pH为a 2的溶液(填入或)0.01mol/LCH3COHOH溶液的pH 2(填入或 )；0.1摩尔/立方厘米溶液的pH 7(填入或 )；19.(10分)(1)25时0.05mol/LH2SO4溶液的酸碱度；0.05毫升/升钡(氢)2溶液碳(氢)=_(2) c (h)在纯水中，在一定温度下=210-7摩尔/升，然后c (oh-)=如果温度不变，滴加稀盐酸，使C(H)=510-4摩尔/升，然后c (oh-)=，此时，溶液中由氢离子化产生的碳(氢)=。20.(14分)(1)硝酸银水溶液是(充满“酸”、“介质”和“碱”)在常温下pH 7(填入、=、)的原因是(用离子方程式表示):在实验室制备硝酸银溶液时，硝酸银固体通常先溶解在浓硝酸中，然后用蒸馏水稀释至所需浓度(填入“促进”和“抑制”)其水解。(2)氯化铝水溶液的存在是由于(用离子方程式表示):_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。三氯化铝溶液蒸发至干并燃烧，得到主要固体产物。(3)制备硫化钠溶液时，为防止水解，可加入少量21.(6分)使用酸式滴定管准确去除25.00毫升未知浓度的盐酸，并将其溶解在干净的锥形瓶中，然后使用0.20毫升-1氢氧化钠溶液(酚酞为指示剂)。滴定结果如下：氢氧化钠初始读数氢氧化钠终点读数第一次0.10毫升18.60毫升第二次0.30毫升18.00毫升(1)根据上述数据，盐酸的浓度可计算为molL-1。(2)达到滴定终点的标志是(3)以下操作可能导致更高的测量结果。A.将Na2CO3杂质混入氢氧化钠中制成标准溶液当读取滴定终点时，向下看滴定管的刻度，所有其他操作都是正确的。C.用蒸馏水洗涤含有未知液体的锥形瓶，但不要用待测液体润湿D.当滴定至终点读数时，在滴定管的顶端发现一滴溶液E.不使用标准溶液清洗碱性滴定管22.(10分)目前有两种质量为2.4g的镁粉。分别加入稀盐酸和稀乙酸。请用 或 或=填空。(1)如果盐酸和乙酸的体积都是2 L并且浓度都是0.1摩尔/升，收集112毫升(标准条件)氢气所需的时间分别是t 1和t2，然后是t1和t2，反应后产生的氢气的总体积分别是V1和V2，然后是V1V2，(2)如果盐酸和乙酸的体积都是2 L，其中C(H)都是0.01摩尔/升，收集112毫升(标准条件)氢气所需的时间分别是t3和t4，然后是t3和t4，反应后产生的氢气的总体积分别是V3和V4，然后是V3和V4(3)如果盐酸和醋酸的酸碱度相等，则C(盐酸)C(碳酸氢盐)23.(6分)常温下，有100毫升的氢氧化钠溶