重庆市大学城第一中学校2020学年高一化学下学期第一次月考试题（通用）

重庆大学城一中将在2020学年下学期进行第一次化学月考总分：100分考试时间：90分33，360道选择题：16道题，每道题3道，每道题48道。在每个项目中给出的四个选项中，只有一个符合主题的要求。1.中国清代本草纲目拾遗记载了335种无机药物，其中“强水”一项写道：“最强的性能腐蚀硬件.它的水很强，硬件可以穿八块石头，但玻璃可以容纳它们。”这里的“浓水”是指()A.氨b盐水c醋d硝酸2.可以用分液漏斗分离的下列混合物是()A.四氯化碳和水b .酒精和汽油c .碘和四氯化碳d .汽油和植物油3.操作过程中的下列物质变化或化学变化是()A.袋装食品干燥剂硅胶b .自来水消毒剂氯C、将铂丝浸入碳酸钠溶液中，在酒精灯d的外火焰上燃烧碳酸钠溶液，蒸馏去除自来水中的氯离子4.1869年，俄罗斯化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。以下关于元素周期表的陈述是正确的()A.元素周期表中含有最多元素的族是B族B.元素周期表有18个族C.ia族中的所有元素都是金属元素。短周期是指第一、第二、第三和第四周期5.在一定条件下，硝酸铵热分解的化学方程式为：5NH4NO 3=2HNO 3 4 N29H2O，在反应中被氧化和还原的氮原子的数量之比为()公元533604年，公元前433605年，公元533603年。53360.000000000056.下面对浓硫酸的描述是正确的()浓硫酸在常温下不会与铁和铝发生反应，因此铁和铝容器中可能含有浓硫酸浓硫酸有吸水性，所以它能碳化蔗糖。浓硫酸和铜片加热时既显示酸性又显示氧化。当浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫时，浓硫酸表现出强烈的氧化作用7.下列离子方程式写得正确()A.钠与水的反应：2na2h2o=2na2oh-H2B.向三氯化铁溶液中加入几滴KSCN溶液：3cn-Fe3Fe(SCN)3l 5C.稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：ba2so42-=baso4D.碳酸钙与盐酸的反应：CO2-2H=CO2H2O8.下列药物和装置合理并能完成相应的实验()A.实验室a生产氯；实验室b生产和收集氨C.c .氢氧化铁的制备d. d .观察喷泉实验9.三种正常盐的混合溶液含有0.2毫摩尔钠、0.25毫摩尔镁和0.4molCl-,then。溶液中SO42-in的量为()A.0.1摩尔B.0.3摩尔C.0.5摩尔0.15摩尔10.将NA设置为Avon Gadereau常数，以下陈述是正确的()A.在标准条件下，22.4升SO3含有钠分子B.1摩尔氯与足够的铁粉充分反应，转移的电子数为3NAC.16克O2和O3混合气体中的氧原子数为NAD.1 mol l-1 na2co3溶液含有2NA。11.下列实验过程中产生的现象与相应的图形是一致的()A.将亚硫酸氢钠粉末加入硝酸溶液中B.SO2气体被引入新生产的氯水C.将氢氧化钠溶液滴入钡(碳酸氢盐)2溶液中D.二氧化碳气体被引入澄清的石灰水12.下列元素属性组是错误的()a.h、be和b原子的最外层电子数依次增加。B.元素p、s和Cl的最高正价依次增加c.b、c、n、o和f的原子半径依次增加。D.metalD。锂、钠、钾和铷的合法性依次增加。13.甲、乙、丙都是短期因素。它们在周期表中的位置如图所示。如果已知B和C的原子序数之和是A的原子序数的4倍，那么A、B和C符合一组()A.铍、钠、铝、硼、镁、硅C.氧、磷、氯离子、铝、磷14.元素周期表中短周期元素R、T、Q和W的相对位置如下图右侧所示，其中T的周期序数等于族序数。以下陈述是错误的()A.最简单气体hy的热稳定性d.t的简单物质是两性物质。15.使用下图所示的装置进行如下实验：将中的溶液滴入中，预测现象与实际情况相符()选择中等物质中等物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓缩氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀。D草酸溶液(H2C2O4具有还原性)高锰酸钾溶液解决办法逐渐消失了。将16.4.6克铜镁合金完全溶解在100毫升浓度为1.40 GML-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480毫升NO2和336毫升N2O4的混合气体(标准条件)。当向反应溶液中加入1.0摩尔-1氢氧化钠溶液直到离子完全沉淀时，下列说法是不正确的()A.合金中铜与镁的比例是46: 69B.浓硝酸中硝酸的浓度为14.0摩尔-1C.沉淀8.51克D.当离子刚刚完全沉淀时，加入的氢氧化钠溶液的体积为230毫升第二，非多项选择题：这个题目有4项52分17.(10分)下表是元素周期表的一部分。对于表中的 元素，请填写以下空格：主要群体循环一甲AAAAAA组0二三四(1)写下元素的符号和名称：_，_，_，_ .(2)写出下列反应的化学方程式：简单物质与的氢氧化物溶液反应：的氧化物与的氢氧化物溶液反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。的基本物质在的基本物质中燃烧：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。18.(13分)某化工集团模拟工业生产生产硝酸。下图所示的装置是经过设计的，其中的A是一个橡胶球，可以连续不断地吹入空气。请回答以下问题。(1)在装置B中写下主要反应的化学方程式(2)装置E中主要反应的化学方程式(3)浓硫酸在装置c中的作用是(4)请帮助化学小组设计另一个实验室制备NH3的方案。(5)设备D的主要功能是。(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3。一位同学考虑无水氯化钙能否代替碱石灰，设计了下图所示的装置(省略了仪器的固定装置，将挤压气体的气球紧紧地套在玻璃管的一端，将玻璃管插在单孔橡胶塞上)进行验证。实验步骤如下：用烧瓶收集干氨，并如图所示立即塞住橡胶塞。(2)将烧瓶直立，将无水氯化钙固体滑入烧瓶底部并摇动，观察到的现象是，由此，学生得出结论，氯化钙不能代替碱石灰使用。19.(15分)元素周期表中第七A族元素的简单物质及其化合物被广泛使用。(1)与氯元素相同的短周期元素的原子结构示意图如下。(2)可作为判断氯、溴和碘的非金属性(原子的电子能力)的依据(填写序号)。A.Cl2，Br2，I2的熔点b . Cl2，Br2，I2的氧化性C.盐酸的热稳定性，HBr，HI(3)在工业上，氯化钾晶体可通过以下转化制备：氯化钠溶液氯化钠溶液氯化钾晶体完成反应的总化学方程式：氯化钠+H2O电解氯化钠+中。(2)第二种转化的基本反应类型是氯化钾晶体可以在没有其它晶体的情况下沉淀的原因。(4)在一定条件下，水溶液中1molCl-(x=1，2，3，4)的相对能量(kJ)见右图。(1) D为(填写离子符号)。乙丙反应的离子方程式为。20.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。它比氯气、氧气、二氧化氯、高锰酸钾更具氧化性，无二次污染。在工业上，首先制备高铁酸钠，然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入氢氧化钾直至饱和，从而沉淀高铁酸钾。(1)干法制备高铁酸钠的主要反应是：2feso 4 6 Na2O 2=2na2feo 4 2Na2O 2 na2so 4 O2该反应中的还原剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填写化学式)(2)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行的。反应体系中有六种反应粒子：铁(OH)3，ClO -，氢-，四氧化三铁-，氯-，H2O。(1)请根据上述信息，用湿法写出并平衡高铁酸钾的离子反应方程式。(2)对于每产生2摩尔FeO42转移的摩尔电子，如果在反应过程中转移0.5摩尔电子，则还原产物的物质量为摩尔。二。已知：2Fe3 2I-=2Fe2 I2，2Fe2 BR2=2Fe3 2Br-。(1)将2.5摩尔的Cl2引入到含有1摩尔Fe2和1摩尔FeBr2的溶液中，按此顺序氧化的离子是对应于氧化离子的物质的量的比率。(2)如果将C摩尔Cl2引入到含有摩尔Fe2和B摩尔FeBr2的混合溶液中，当混合溶液和引入的Cl2刚刚完全反应时，A、B和C之间的关系为(由含有A、B和C的代数表达式表示)。重庆第一中学2021年18-19学年第二学期第一次月考化学答案1.D 2。A 3。B 4 .A 5。C 6。C 7。A 8。B 9。D 10。C 11。D 12。C 13。C 14。D 15。D 16。D17.(10分)(1)碳氮氩钾(2)Cl2+2氢氧化钠=氯化钠+氯化钠+H2Oal2o 3+2NaOH=2na alo2+H2O S+O218.(13分)(1)4NH3 5O24NO 6H2O(2分)(2)3NO2 H2O=2HNO3 NO或4NO2H2O O2=4NO3 (2分)(3)吸收过量NH3(2分)(4)方案一：加热浓氨水制NH3(或方案二：将浓氨水滴加到氢氧化钠或氧化钙固体上制NH3)(其他合理答案也是可能的)(