江苏省扬州市宝应县城镇中学高三化学一轮复习 离子反应学案

离子反应【复习目标】1理解离子反应的概念。2掌握不同条件下在水溶液中不同的离子能（或不能）大量（或少量）共存的规律。3理解离子方程式的意义，能正确书写离子方程式，并能判断离子方程式的正误。【知识建构】一、离子反应的基本概念1离子反应定义： 。离子反应的实质：使溶液中某些离子的浓度改变。离子反应的类型：离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应 离子间发生络合反应2电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质定义： 非电解质定义： 常见非电解质： 强电解质定义： 弱电解质定义： 常见弱电解质： 3离子方程式：使用环境：化学反应在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有 的离子反应。二、离子方程式的书写1写：写出正确的化学方程式；2拆：把 的物质拆写成离子形式； 3删：将 的离子从方程式两端删除；4查：检查方程式两边各元素的 和 是否相等，若是氧化还原反应，还需检查 是否相等。要点精析一、 离子不能大量共存的情况1离子互换反应（复分解反应）：生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、Ag2SO4等生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3H2O、H2O等2双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子在水溶液中互相促进水解，反应通常能进行到底如：Al3+ 与CO32、S2、HCO3、AlO2； NH4+与SiO32 ；Fe3+ （Fe2+）与CO32、HCO3等3络合反应：如Fe3+与SCN4氧化还原反应：如氧化性离子：Fe3+、MnO4、NO3（酸性条件下）、ClO还原性离子：S2、I ； Fe2+（其中只有Fe2+ 与Fe3+可以共存）二、 某些离子只能存在于一定pH范围内1只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO、CO32、S2、PO43、F、ClO、AlO2、SiO32、CN、C17H35COO、等3强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4等三、 注意题目中的前提设置1对溶液性质的要求：颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4溶液的酸碱性：如25时由水电离出的C(H+)或C(OH)=1.01012 mol/L；与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。2特殊要求：如在离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。3能共存或不能共存（不强调大量共存）四、离子方程式的书写规则：1写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）2保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。3配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。4反应类型离子反应类型发生的条件实例离子互换反应气体H+ +HCO3= CO2+H2O沉淀Ag+ + Cl= AgCl弱电解质H+ + F= HF氧化还原反应氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物2Fe3+ 2I= 2Fe2+ + I2络合反应比简单离子更稳定的络离子生成Fe3+ + SCN= Fe（SCN）2+水解反应单水解：有弱电解质生成双水解：有难溶物、气体生成S2 + H2O HS + OHAl3+ + 3HCO3= 3CO2+Al(OH)3电解直流电源2Cu2+ +2H2O2Cu+4H+ +O2五、离子方程式正误判断的“七查”（1）检查离子反应是否符合客观事实。如铁与稀盐酸反应写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，铁与稀硝酸反应写成Fe+2H+Fe2+H2都不符合客观事实。（2）检查“”、“”、“”、“”等符号的使用是否正确。如用饱和FeCl3溶液制备胶体的离子方程式不能写成Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，应该写成Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+。再如表示Na2CO3溶液显碱性的离子方程式不能写成CO32+H2OH2CO3+OH，因为CO32的水解是可逆的，应用“”，且分两步水解，第一步水解应生成HCO3。（3）检查各物质的化学式是否应该保留。弱电解质、难溶于水的物质、氧化物、弱酸的酸式根离子应保留化学式。如CH3COOH不能写成H+CH3COO，CaCO3不能写成Ca2+CO32，HCO3于不能写成Ca2+CO32，HCO3不能写成CO32+H+等。（4）检查是否遗漏参加反应的离子。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与SO42的反应，又要写Cu2+与OH的反应。再如电解MgCl2溶液的离子方程式不能写成2C1+2H2O2OH+H2+C12，因为遗漏了Mg2+与OH的反应，应该写成Mg2+2C1+2H2OMg(OH)2+H2+Cl2。（5）检查是否遵循“三个守恒”。即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等，若是氧化还原反应转移的电子数也应相等。如FeCl2溶液与C12反应，不能写成Fe2+C12Fe3+2C1，而应写成2Fe2+C122Fe3+2C1。（6）检查参加反应的离子之间的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH+SO42+Ba2+BaSO4+H2O，应写成2H+2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O。（7）检查反应物的用量对生成物种类是否有影响。反应物的“过量”、“少量”、“等物质的量”以及滴加顺序等对反应都可能有影响。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2+C122Fe3+2Cl；若通入足量C12，则离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+ +2Br2+6C1。注意：书写离子方程式时要注意以下几种特殊情况：（1）NaOH的稀溶液和NH4Cl的稀溶液反应时，若反应不加热，其离子方程式为NH4+OHNH3H2O；当两者为浓溶液时，其离子方程式为NH4+OHNH3+H2O；当两者为稀溶液且加热时，其离子方程式为NH4+OHNH3+H2O。（2）对微溶物Ca(OH)2要根据实际情况判断。当Ca(OH)2处于溶液状态时，写成离子形式；当Ca(OH)2处于浊液(即名称为石灰乳、石灰浆)或固态时，应保留化学式。（3）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。（4）NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反应，不可忽视的是OH先与HCO3反应，再与NH4+反应生成NH3H2O。【典型例析】例1 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na+、K+、Al(OH)4、CO32C在c(H+)=1013molL1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、NO3D在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO3例2 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO32D水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液中：Na、Al3+、SO42、NO3例3 写出下列反应的离子方程式 1向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：3向含1mol溶质的溴化亚铁溶液中通入标准状况下的氯气22.4L：4KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：【仿真练习】1常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1H2SO4溶液：K、Ba2、NO、ClB0.1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO、HCOC0.1 molL1NaClO溶液：Fe2、K、I、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液：Ba2、Na、Cl、NO2常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A使甲基橙呈红色的溶液：NH、Na、AlO、HCOBc(NH3H2O)1.0 molL1的溶液：K、Al3、SO、ClC由水电离的c(H)1012 molL1的溶液：K、Ba2、Cl、BrD在11010的溶液：Mg2、Fe3、SO、NO3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2OB硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2O=H2S2OHC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OH=Na2SiO3H2O4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A某无色澄清透明溶液中：K、H、Fe2、NOBc(H)c(OH)的溶液中：Na、K、SO、ClOC含0.1 molL1 HCO的溶液中：Al3、Ca2、NO、SOD含0.1 molL1SCN的溶液中：Fe3、NH、Cu2、NO5下列离子方程式正确的是A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB向银氨溶液中加入足量的HCl：Ag(NH3)2OH3H=Ag2NHH2OC向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O2Cl23H2O=2SO4Cl6HD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl5H2O6下列离子方程式正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34OH=AlO2H2OB金属钠与水反应：NaH2O=NaOHH2CBa(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NHHCO2OHBa2=NH3H2OH2OBaCO3 D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH7下列反应的离子方程式书写正确的是A用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B金属铜溶于浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu22NO2NO2H2OCNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H8下列离子方程式正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe22ClO2H2O=Fe(OH)2 2HClOB苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCOC澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OD铵明矾NH4Al(SO4)212H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2O 离子反应答案例1 B 例2 BD 例3 1向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 = BaSO4+ 2H2O 2NH4+HCO3+ 2OH NH3+ CO32+2H2O32Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl4KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 仿真练习答案：1、D 2、C 3、A 4、B 5、D 6