贵州省贵阳一中2020届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（18）旧人教版

贵州省贵阳一中2020届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（18）11. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：与HN3溶液 与Fel3溶液 Zn与H24溶液 Fe与Hl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B D 12. 一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+NH2At。则下列叙述正确的是（）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物 BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂 DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应13金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTi2bl2aTil4 反应Til42MgTi2Mgl2 反应关于反应、的分析不正确的是 Til4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂； 、Mg在反应中均为还原剂，被还原； 在反应、中Mg的还原性大于，的还原性大于Til4； a1，b2； 每生成19.6gTi，反应、中共转移4.8mle。（Ti 相对原子质量49）A B D14用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出的气泡是HI；离子方程式为：H222II222H；离子方程式为：H222I2HI22H2；反应时还有H22分解为水和2，其正确的是 （ ）AB D1锑(b)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2b23326Feb466Fe b4664b6 关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是b23、b46 B反应中每生成3 ml Fe时，共转移6 ml电子反应说明高温下b的还原性比强D每生成4 ml b时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4316氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aH13=b2+12+dH14+eH2，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是（ ）A物质H14的氧化性大于H13B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：12+I2+6H2=12H+101+2I3若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12eD氯酸分解所得2和12的物质的量之比是确定不变的17已知2与一定浓度的HN3可发生以下反应：3226HN3343(N3)21N2 N13H2下列说法正确的是（ ）A.2既是还原剂，又是氧化剂B.3ml 2发生反应，有24ml电子转移.产物中只有4是氧化产物D.参加反应的HN3中有10/13氧化剂18.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。A 0336升 B 0.224升 0.896升 D 1.12升 19 l3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为l3+ Hl(浓) l+ l2+ l2+ H2（1）请配平上述化学方程式（计量数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.1ml l2，则转移的电子的物质的量为ml。20. “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如N），化学方程式为：N+H22+H2=A+NH3 （1）生成物A的化学式为 。 （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。 （4）H22被称为绿色氧化剂的理由是 。21（1）多硫离子x2（x是2-6整数）碱性溶液中被Br3氧化成42，Br3自身被还原成Br，该反应的离子方程式是3x2+6（x1）H+（3x+1）Br3 3x42+（3x+1）Br+3（x1）H2该反应中x2作还原剂。每1ml x2失去 ml电子。若通过测定Br3与H的用量情况来确定x的值，至少需要确定以下A中的 才能确定x2中的x的值.ABr3或H的绝对用量BBr3与H的绝对用量两者用量比22.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( ) A. 二氧化硫通入氢硫酸中 B. 氯气通入NaH溶液中 . 少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 D. 硫化氢通入溴水中23.用0.1ml/L的Na23溶液30mL，恰如将210-3ml的X4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 ( ) A. +1 B. +2 . +3 D. +424.在N2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应的物质,其质量比为 ( ) A. 3:1 B. 1:3 . 1:2 D. 2:12.下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是 ( ) A. 在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B. 同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强 . 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D. 将甲、乙作电极组成原电池时,甲是负极26.根据反应式:(1)2Fe3+2I-=2Fe2+I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 ( ) A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- . Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br-27.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( ) A. 1:3 B. 2:3 . 1:1 D. 4:328.X、Y、Z、M代表四种金属元素.金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子.则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( ) A. XZYM B. XYZM . MZXY D. XZMY29.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HN3的物质的量可能是 ( ) A. 1.010-3摩尔 B. 1.610-3摩尔 . 2.210-3摩尔 D. 2.010-3摩尔30.24毫升浓度为0.0摩/升的Na23溶液,恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的2r27溶液完全反应,则元素r在被还原的产物中的化合价是 ( )A.+6 B.+3 .+2 D.031 将l和rl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由、l、r元素组成。将1.892gX中r元素全部氧化成r272, r272可过量的I中氧化出2.667g I，反应的离子方程式是：r272I14H2r33 IH2，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgN3，可得4.2gAgl沉淀，则表示组成的化学式为（ ）A.3r2l7 B.3r2l .3r2l9 D.2rl432在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应l3+I2=2I3+l2。下列相应的结论中，不正确的是( )A.该反应属置换反应 B.还原性:I2l2 .非金属性:I2l2 D.氧化性:l3I233 R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y234工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H24 与NaN3处理废料获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，使硒酸转化为亚硒酸（H2e42Hl= H2e3+ l2+ H2）,再将2通入亚硒酸的溶液中，得到单质硒，据此分析，下列叙述正确的是 ( )AH2e4氧化性弱于l2 BH2e3氧化性弱于H23H2e3还原性强于2 D析出1 mle需H2e3、2、H2各1 ml3.化合物A、B、都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定36.、2和组成的混合物，加入100mL0.6ml/LHN3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLN气体(标准状况)。回答下列问题：写出2跟硝酸反应的化学方程式_。产物中硝酸铜的物质的量为_。如原混合物中有0.01ml，则其中2的物质的量_；的物质的量_。如原混合物中的物质的量为x，求其中2、的物质的量及x的取值范围。（写出计算过程）37环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样迅速加入足量的固定剂Mn4（aq）和碱性I（aq）（含H），立即塞好瓶子，并振荡摇匀，使之充分反应。测定：开塞后迅速加入适量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6ml/L的Na223（aq）滴定，消耗了VmL Na223（aq）（以淀粉为指示剂）。有关的化学方程式为：2Mn2+ + 2 + 4H= 2Mn(H)2 (该反应极快)Mn(H)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2I2 + 2232= 2I+ 462试回答：（1）水中溶解氧的量（以gL-1为单位）为 。（2）滴定时，以淀粉为指示剂，终点时溶液由 色变为 色。（3）滴定管经水洗和蒸馏水洗后，直接加滴定剂Na223（aq），滴定时会导致测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若打开塞子加硫酸时动作缓慢，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。38由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物Xe3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的Xe3 投入30mL0.1mlL1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为6mL 。则：(1)有关反应现象是_(2)若Xe3 是分子晶体,试写出有关的化学方程式:_(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的PH值为_39已知硫酸锰（Mn4）和过硫酸钾（227）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。Ag+（3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。40（1）据报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制成了新型的氧分子4 ，它的结构很复杂，可能具有与4相似的长方形结构，下列有关4的说法不正确的是 ：A4与3、2都是氧的同素异形体B合成4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化4分子内存在极性键D4的能量比普通氧分子高，将来可用作更强力的火箭推进的氧化剂（2）制备2、22、2+的化合物是可能的，它们通常是在氧分子进行下列反应时生成的（如右图）。在这些反应中， 相当于氧分子的氧化， 相当于氧分子的还原。（填序号）（3）写出含有2、22的各一种物质的化学式： 、 贵州省贵阳一中2020届高三化学一轮复习专题题库：氧化还原反应（18）参考答案11.A 12. B 13D 14A 1B 16. B 17D 1819（1）2，42，2，1，2；（2）；（3）0.2。20. （1）H3 （2）2.41022 （3）碳（） （4）H22作氧化剂，其产物是H2；H2没有毒性及污染性。21（1） 6x+2 ， 22.A 23.D 24. 2. D 26.B 27. A 28. A 29. 30. B31. 32. 33. A 34. D 3. B 3