宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学分校）2020届高三化学上学期第二次月考试题（通用）

宁夏青铜峡市高级中学（吴忠中学分校）2020届高三化学上学期第二次月考试题考试时间：100分钟； 相对原子质量: H-l Al-27 S-32 C-12 Mg-24 O-16 Na-23 Cu-64 Cl-35.5第I卷（选择题）一、单选题（每小题2分，共48分）1化学与生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应B石油裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维复合材料，是一种有机高分子材料2下列叙述正确的是( )A工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 B碳在高温下能还原氧化镁中的镁C钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁 D电解冶炼铝的原料是氯化铝3下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A在河流入海口处易形成三角州B在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C尿毒症患者做“血液透析” D用石膏或盐卤点制豆腐4阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A4.6g乙醇分子中含极性键数目为0.6NAB标准状况下，2.24LSO3含分子数为0.1NACNa2S和Na2O2固体混合物7.8g中，含有的阴离子数为0.1NAD0.2 mol NO和0.1mol O2于密闭容器中充分反应后，其分子数为0.2NA5下列说法正确的是（ ）A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质6下列关于物质的分类中，正确的是（ ）酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3AABBCCDD7下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂8根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向SO2水榕液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生SO2具有氧化性C向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色产生的气体是乙烯D取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色该食盐中不含有KIO3AABBCCDD9下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（ ）ApH1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3C加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD溶液中c(H+)为1.01012 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42、Br10不能用离子方程式：来表示的该反应的化学方程式是（ ）A硝酸钡溶液与稀硫酸 B稀硫酸与氯化钡溶液反应C碳酸钡与稀硫酸 D氯化钡溶液与硫酸钠溶液11下列反应的离子方程式不正确的是（ ）AFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OB物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClC向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3+3+3Ba2+6OH=2A1(OH)3+3BaSO4D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：+2H+=CO2+H2O1224 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A2 B3 C4 D513将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O2Fe2W，aFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是（ ）A还原性：Cr3SO2 B方程式中，a=6，b=7C能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D方程式中W为OH14将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )MgSO4溶液 饱和NaCl溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液 CuSO4溶液 NaCl稀溶液 A.B.C.D.15将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为（ ） Aa g Bg Cg D g16有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）2 mol/LC若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）1 mol/LD最终两溶液中Na+、Cl的物质的量相同17用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是（ ）A 检验试液中的SO42-：B 检验试液中的Fe2+ ：C 检验试液中的I-：D 检验试液中的CO32- ：18下列除杂质的方法不正确的是（ ）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥BFeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解CFe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤19下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 A1A B C D20下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是( )ANaHCO3、HCl BNa2CO3 、HCl CNaAlO2 、H2SO4 DAlCl3 、NaOH21下列各组物质，不能按 (“”表示反应一步完成)关系转化的是( )选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaOHNaHCO3Na2CO3CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO22100 mL 0.3 molL1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为( ) A0.20 molL1 B0.25 molL1 C0.40 molL1 D0.50 molL123工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为氧化铁 C图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D反应的离子方程式为2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3224某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ） 第II卷（非选择题 共52分）二、填空题25（共4分）下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题给信息将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。 （1） 表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_(填字母,下同)（2） 表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_.（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_。 （4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_。26（共8分）在100mL MgCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。回答下列问题。(1)图中CD段反应的化学方程式为_；C点存在的固体物质为_。(2)A点的数据为_；混合液中，MgCl2的浓度为_。三、实验题27（共11分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因是_。加入MnO2反应的化学方程式为_。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置D的目的是_。你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。四、推断题28（共14分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体NH4Al(SO4)2的工艺流程如图所示：请回答下列问题：(1)固体a的化学式为_，固体b化学式为_，中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_。(2)由制取铵明矾溶液的化学方程式为_。(3)由都要用到的分离方法是_，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是_。(4)如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是_五、选做题（共15分）29（物质结构与性质）东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点_（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图所示。基态铜在元素周期表中位置_。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目_。(4)某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为_。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。已知该晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为_pm (只写计算式)。30（有机化学基础）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：（部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向）已知以下信息：iA属于芳香烃，H属于酯类化合物。iiI的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6：1。回答下列问题：（1）E的含氧官能团名称是 _ ，B的结构简式是_。（2）BC和GJ两步的反应类型分别为 _，_。（3）E+FH的化学方程式是_。D与银氨溶液反应的化学方程式是_。（4）E的同系物K比E相对分子质量大28，则K的同分异构体共 _ 种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1，写出符合要求的该同分异构体的结构简式为（写出1种即可） _参考答案1-5C A B C C 6-10C A B D C 11-15CBCDA 16-24B C BDA C C B C254分（每空1分） C B A D268分（每空2分）(1) Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O Mg(OH)2 (2) 0.5mol 1mol/L 2711分(1) 反应生成了碱(NaOH) (1分） 反应生成的H2O2具有漂白作用 (1分） 2H2O22H2OO2 (1分）(2) 长颈漏斗 (1分） 吸收氢气中的杂质气体(水蒸气、氯化氢等) (1分） 防止空气与氢气混合加热爆炸 检验有无水生成 Na2O2+H22NaOH 28（每空2分，共14分） (1) SiO2 Fe(OH)3 +CO2+2H2O=+Al(OH)3 (2)Al2O3+4H2SO4+2NH3=2N