2020高考复习化学天天练－－镁和铝

化学天天练镁和铝的化合物（21）三、镁、铝重要化合物、氧化物MgOAl2O3色态熔 点 （2800） （2045）分 类与H2O作用与H+作用与OH-作用制 取n(Na2O2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)893581将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为 （ ）A2 mol、5mol、8 mol B5mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D5mol、2 mol、4 mol2将一定量的镁铝合金投入到250ml、4mol/L的盐酸溶液中，金属完全溶解后，在加入2mol/L的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 （ ） A250ml B400ml C500ml D750ml3等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 ( )A甲、乙中都是碱过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量4相等物质的量的短周期金属元素单质A和B，分别加入足量的酸，其中A中加入的是盐酸，B中加入的是稀硫酸，二者完全反应后生成的H2体积分别为VA和VB（同温、同压下），并且VAVB。若要确定反应生成物中A和B的阳离子电荷数，至少还需要给出的数据有 ( )AVA和VB的比值（即VA/VB） BVA的值或VB的值CA和B的摩尔质量 D盐酸和稀硫酸物质的量浓度5下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是.（ ）A铝和氢氧化钠溶液共热 B氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液C明矾溶液中滴入过量氨水 D物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合13两种金属粉末的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2 L气体，则这种合物可能的是 ( )AZn、Al BFe、Zn CAl、Mg DMg、Cu化学天天练镁和铝的化合物（22）、氢氧化物Mg(OH)2Al(OH)3色 态溶 解 性分 类与H+作用与OH-作用热 分 解制 备1向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入lmol/L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是 ( )2用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料，制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生的制H2SO4H2SO4H2SO4NaOHNaOHNaOHAl(OH)3备途径分别是：甲：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 乙：Al NaAlO2 Al(OH)3 丙：Al Al2(SO4)3 Al NaAlO2 若要得到等量的Al(OH)3，则（ ）A三者消耗原料相同 B甲消耗的原料最多C乙消耗的原料最少 D丙消耗的原料最少3下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是 ( )ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH)24若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是 ( ) ANH4+、NO3-、CO32-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2- CNO3-、Ca2+、K+、Cl- DNO3-、K+、AlO2-、OH-5既能和明矾溶液反应，又能和适量的NH4HSO4溶液反应，生成白色沉淀的是（ ）ABa（OH）2溶液 BFeCl3溶液CKAlO2溶液 DNaHCO3溶液化学天天练铝的化合物（23）3氢氧化铝（1）氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于 。（2）氢氧化铝是两性氢氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应时生成盐和水的氢氧化物），氢氧化铝具有两性，可用电离平衡移动的原理来解释：氢氧化铝的电离方程式可表示如下：Al(OH)3 Al(OH)3H2O (碱式电离) (酸式电离) （4）Al(OH)3的制备：（写离子方程式）用弱碱氨水与可溶性铝盐反应 用可溶性四羟基合铝酸盐与CO2反应Al（OH）4+CO2 （CO2过量）2Al（OH）4+CO2 （CO2少量）1将2.7gAl与100ml、2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液，其结果是 （ ）A所得溶液pH为7B得到澄清透明溶液C取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D另取少量所得溶液，加入几滴NaOH溶液，有白色沉淀2已知BaAl（OH）42可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是 ( )Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：Al(OH)4比Ba2+多CC点溶液中离子的物质的量OH等于Ba2+的2倍Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH3一种新型的净水剂PAFC(聚合氯化铁铝，AlFe(OH)nCl6nm n5,m10)，广泛用于生活用水的净化和工业废水的净化，有关PAFC的说法正确的是 ( ) APAFC中铁显+2价 B PAFC可看作一定比例的氯化铁与氯化铝水解的中间产物 C若PAFC提供的铁、铝共为1摩用于净水时，比用等量的氯化铝或氯化铁对水的pH改变小DPAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳定存在4铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3+ + Ag Tl+ + Ag+ ，下列推断正确的是 ( )ATl+的最外层有1个电子 BTl能形成+3价和+1价的化合物 CTl3+氧化性比Al3+强 DTl+的还原性比Ag强5某白色固体可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀生成。对原固体的判断不正确的是 ( )A肯定不存在 B至少存在和C无法确定是否有 D至少存在、化学天天练铝的化合物（24）4硫酸铝（写离子方程式）（1）硫酸铝溶液呈酸性，硫酸铝的水解 （2）硫酸铝溶液与碳酸钠溶液混合， （3）泡沫灭火器，一般盛有1mol/LAl2(SO4)3和1mol/L NaHCO3 溶液，反应原理为 5明矾明矾是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)212H2O电离方程式KAl(SO4)212H2O= ，Al3容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3，明矾是一种较好的净水剂。练：1有一氢氧化钠和四羟基合铝酸钠的混合溶液，现向该混合溶液中加入过量的饱和碳酸氢钠溶液发现有白色沉淀产生，则上述过程中所涉及到的有关反应的离子方程式错误的( )AOH+ HCO3= CO32H2O BHCO3+Al(OH)4= CO32+Al(OH)3H2OCHCO3+Al(OH)4=CO2+ Al(OH)3 H2O DH+ +OH= H2O24海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，将得到的产物熔融后电解下列说法正确的是 （ ）A此法的优点之一是原料来源丰富 B进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C第步电解时阴极会产生氯气 D直接加热MgCl26H2O可以得到无水氯化镁25.右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀y mol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论正确的是( ) AA是盐酸，B是NaOH，且C(B)2C(A)B原混合液中，C(Al3+)C(Mg2+)C(Cl-)115CA是NaOH，B是盐酸，且C(NaOH)C(HCl)11D从6到9，相应离子反应式H+OH- H2O26某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2 ，试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是 。当该溶液与Al反应后生成Al（OH）4时，原溶液中可能存在的离子是 。28.现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；取120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：(1)甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 .molL-1；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 molL-1(2)写出实验的有关离子方程式 .化学天天练铝的化合物（25）三“铝元素的化合物之间的转化关系”及其应用（1）写转化的离子方程式： （2）离子共存问题：Al3+与OH、S2、HS、Al（OH）4、CO32、HCO3因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；写相应的离子方程式 。Al（OH）4与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存，写相应的离子方程式： 练1在某化工生产中要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾.该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水合硫酸铝铵.向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化.已知NH+4与AlO-2在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4+Al（OH）4=Al(OH)3+NH3+H2O ， 试回答：(1)在硫酸铝铵水溶液中滴入石蕊试液，观察到的现象是 ，其原因是 。(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：溶液中出现白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出；白色沉淀量逐渐增多；白色沉淀完全消失；白色沉淀量逐渐减少.请回答出各种现象由先到后的顺序_,(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ， ， 。2某固体可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该固体作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积的数据均已换算成标准状况下的体积)： 回答下列问题： 混合物中是否存在FeCl2？ （填“是”或“否“）； 混合物中是否存在(NH4)2SO4? （填“是”或“否“）,你的判断依据是 ； 写出反应的离子方程式 ；请根据计算结果判断混合物中是否存在AlCl3(说出你的判断依据) 化学天天练铝的化合物（26）四铝氢氧化物沉淀的图象 氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。图中纵坐标均为Al(OH)3沉淀量，横坐标为加入试剂的体积写离子方程式 (1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应：AB段： ， BC段： (2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液反应AB段 BC段 (3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液AB段： BC段： CD段： (4)图为向盐酸中加入NAl（OH）4溶液AB段： BC段： (5)图为向NaAl（OH）4溶液中加入盐酸AB段： BC段： (6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAl（OH）4溶液AB段： 30工业上从铝土矿(含氧化铝、氧化铁等)制取铝的流程如图所示（已知2Al2O3= 4Al3O2）经分析，生产原料(铝土矿)和提取Al2O3后的残渣(赤泥)的部分成分见下表(以氧化物表示)且已知铝土矿中的Fe2O3全部转入赤泥。(1)生产中每消耗1t铝土矿将产生 吨赤泥;(2)试计算出每炼1t铝，理论上需要 吨铝土矿，应补充 吨NaOH。答案：一、二选择题12345678910AABCCCABAD11121314151617181920CDBDADADCDACBDAC BCBC2122232425ABBDCDABBD三、非选择题26.H+、Mg2+、SO42- Ba2+、OH-、NO3- 说明当有Al3+生成时，说明原溶液呈酸性，有较多的H+存在，由此可排除HCO3-、OH-存在，而原溶液无色，可排除Cu2+，又因该溶液跟金属Al反应时放出H2，可排除NO3-，因此肯定有SO42-，而有SO42-存在，又可排除Ba2+和Ag+，Mg2+可能存在。当有Al（OH）4生成时，说明原溶液呈碱性，有较多的OH-存在，由此可排除HCO3-、H+、Mg2+、Cu2+、HCO3-存在，阳离子中Ba2+肯定存在，而有Ba2+，就没有SO42-存在，NO3-可能存在。27.(1)变红；和Al3+水解显酸性(2)(3)Al3+3OH-Al(OH)3+OH-NH3+H2OAl(OH)3+OH-Al（OH）428.(1)AlCl3 0.5molL-1；NaOH 0.5molL-1(2)Al3+3OH-Al(OH)3Al(OH)3+OH-Al（OH）429（1）否（2）是 气体通过碱石灰时体积不变，再通过浓硫酸时体积减小说明有氨气，而与NaOH浓溶液反应生成氨气的只有硫酸铵（3）Al（OH）4+H+ =Al(OH)3+H2O（4）根据氢气的体积6.72L可知铝的质量为5.4g；由氨的体积4.48L可知硫酸铵的质量为13.2g；有沉淀氢氧化镁的质量5.8g可知氯化镁的质量为9.5g，三者之和为28.1g，所以在混合物中无氯化铝。30（1）1/3（2）3.78；0.129过关训练二一、单项选择题高温1氮化铝（AlN）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C AlN+3CO 下列叙述正确的是（ ）A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2molAlN，N2得到的3mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体2能实现3Al（OH）4+Al3+ =4Al(OH)3过程的是 （ ）A向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B向四羟基合铝酸钠溶液中不断加入盐酸C向四羟基合铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液3、在一无色未知溶液中检验出Ba2+、Ag+，同时又测知该溶液能使甲基橙试液变红，某同学还要鉴定此溶液中是否存在下列离子：Cu2+；Fe3+；Cl；NO3；S2；Al（OH）4；NH4+；Mg2+；Al3+；SiO32，其实这些离子中有一部分不必鉴定就能加以否定，它们是 （ ） A B C D41L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1molL-1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1molL-1氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是( )A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C. 四羟基合铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D. 四羟基合铝酸钠、氯化钡、硫酸 5把铝粉和四氧化三铁的粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 （ ）A13 B98 C43 D34 6向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和Al（OH）4C全部为Al(OH)3 D全部为Al（OH）47下列关于硬水的叙述错误的是（ ）A硬水中的Ca2+、Mg2+将阻碍肥皂起泡B用漂白粉对自来水消毒，会增加水的硬度C向硬水中加入明矾，可以使硬水软化D雨水的硬度比海水的硬度小8某混合溶液中氯化镁的浓度是2mol/L，氯化铝的浓度是3mol/L，将此溶液200mL中Mg2+全部转化为沉淀并与Al3+分离，至少需要加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液（ ） A1.5L B1.8L C2.0L D3.2L9Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，它们的酸性都比碳酸弱，又知Ga(OH)3的酸性强于Al(OH)3，若把过量CO2气体通入含Al(OH)4 和GaO2的混合溶液中，下列说法正确的是 （ ）A先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解B生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解D无任何明显现象10下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）正确的是 （ ）A向1 L浓度均为0.1 mol/L 的Ba(OH)2、NaAl（OH）4混合液中加入0.1mol/L的稀H2SO4（A图）B向1L含有0.1mol AlCl3和0.3mol NH4Cl的混合液中加入0.1 mol/L的NaOH溶液（B图）C向烧碱溶液中滴加明矾溶液（C图）D向KOH、Ca(OH)2的混合液中通入足量的CO2（D图）二、双项选择题 11下列各组溶液中，不用任何其它试剂或试纸，就能鉴别的是 （ ）ANa2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2BHCl NaOH K2SO4 NaHCO3 CNaAl（OH）4 KHCO3 NaCl NaHSO4DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO412下列说法中,正确的是 ( )A有些活泼金属如铝可作还原法冶炼金属的还原剂.B用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠.C可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝.D回收废旧金属,可以重新制成金属或它们的化合物.13 关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是 （ ） A都能溶于浓盐酸或浓硝酸中 B都能溶于氢氧化钠溶液中 C它们的熔点都很高，常用做耐火材料 D常温下都不能与水反应14下列物质混合时，既能生成沉淀，又能产生难溶于水的气体的一组是 A氮化镁和水 B金属钠和硫酸铜溶液C钾和氯化镁溶液 D铝粉和过量苛性钾溶液15下列离子方程式中，正确的是 ( )AAl(OH)3与稀H2SO4反应：2Al(OH)3+6H+=2Al3+6H2OBAl2(SO4)3中加入过量氨水：Al3+3OH=Al(OH)3CAl2(SO4)3与Ba(OH)2溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D四羟基合铝酸钠溶液与适量稀HNO3反应：Al（OH）4+H+ =Al(OH)3+H2O16天平两盘分别放一个质量相等的烧杯，内盛同浓度、同体积的过量盐酸。在左盘的烧杯中放入36g镁粉，在右盘的烧杯中放入36g铝粉，等反应完全后，怎样才能使天平保持平衡 （ ）A右边加入1gAl B右边加入1gMgC右边加入1.125gAl D右边加入1gCu17下列关于硬水及其软化的叙述中正确的是 （ ）A含有Ca2+、Mg2的水称为硬水 B饮用水的硬度越低对健康越有利 C暂时硬水煮沸后的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3D工业用水用磺化煤软化后阳离子浓度增大18某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质，取11.1g样品溶解，得无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是 （ ） A一定无碳酸钠、氯化铁 B可能有碳酸钠和氯化钠 C一定有氯化镁，可能有氯化钠 D一定有氯化钠 19在下列操作中，可得到纯净氧化铝的是 ( )A向AlCl3溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧；B向四羟基合铝酸钠溶液中加入过量AlCl3溶液，蒸干并灼烧；C向四羟基合铝酸钠溶液中加入适量硫酸后，蒸干并灼烧D向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO2后，过滤，灼烧滤渣；20用铝热法冶炼难熔金属的原理是 ( )A铝有很强的还原性，在高温下可将难熔金属从其氧化物中还原出来B氧化铝熔点低，容易与难熔金属分离C氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D反应放出大量的热，使还原出来的金属熔化，因而易于与渣分离21在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，不能得到该物质固体的是（ ） A氯化铝 B碳酸钠 C高锰酸钾 D硫酸铝 22下列离子方程式正确的是 （ ）AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-Al(OH)3BMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OH-Mg(OH)2+2CO32+2H2O.C等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与明矾溶液以体积比3比2混合 3Ba2+6OH2Al3+3SO423BaSO42Al(OH)3 D向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液 HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3 + H2O23下列叙述正确的是 （ ） A铝与烧碱溶液反应中NaOH是氧化剂BCaO、MgO、Fe2O3、WO3等金属氧化物在加热时均能被Al还原，得到金属单质CAl2O3和MgO均是白色难熔金属氧化物，故可作耐火材料 D常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 24某溶液可能含有Na、Ag、Al3+、Al（OH）4、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中正确的是 （ ） A此溶液中一定有S2、SO32、Na B此溶液中可能有Al（OH）4、CO32C此溶液中一定没有NO3 D此溶液中一定有S2、Na可能含NO325海水是镁的主要来源之一,从海水中提取镁可按如下步骤进行:把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（ ） A分解反应 B化合反应 C置换反应 D复分解反应 三、非选择题实验26以六水合氯化镁(MgCl26H20)为原料制备无水氯化镁。 已知：MgCl26H20晶体在空中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或Mg0；在干燥HCl气流中加热能制得无水的MgCl2。可选用药品：MgCl26H20晶体、NaCl(s)、KCl03(s)、Mn02、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。 仪器：见下图(装置可重复使用)。回答下列问题：(1)组装氯化氢气体发生器，应选用的仪器(用编号A，B填入)是 有关的化学方程式是 ，(2)按HCl气流方向，其余装置的连接顺序(用数字l、2填入)是：( )( ) ( ) ( ) ( ) ( )( )。(3)各装置中应放的药品：A ；B ；C ；D ；E (4)B装置的作用是 ，B中能观察到的现象是 。27氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。 正确的操作顺序为 。（2）本试验中检查装置气密性的方法是 。（3）广口瓶中的试剂X可选用 （填选项的标号）。A汽油B酒精C植物油DCCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将 （填偏大、偏小或不变）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为 （AlN的式量为41）。（7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。原因是 ， 改进的方法为 。填空28将明矾晶体KAl（SO4）212H2O溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色，有关的离子方程式为 。在明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液：当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时，铝元素以 （填化学式，下同）存在，反应的离子方程式为 。当溶液中的Al3+刚好完全沉淀时，溶液中含有的离子是 。现有100ml2mol/L 的KAl（SO4）2溶液，向其中滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，欲使产生的沉淀的质量最大，应加入Ba（OH）2溶液的体积是 。简答29 “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+ 、Fe2+、 Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”，如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定。 加Z 滤液 沉淀物水中煮沸加YpH=9.8加X加水卤块 溶液 溶液 过滤 沉淀物灼烧 沉淀物 气体轻质氧化镁表2 原料价格表试 剂价格元/吨漂液（含NaClO25.2%）450双氧水（含H2O230%）2400烧碱（含NaOH98%）2100纯碱（含Na2CO399.5%）600卤块（含MgCl230%）310表1 生成氢氧化物沉淀的PH值 物质开始沉淀完全沉淀Fe（OH）32737Fe（OH）27696Mn（OH）28398Mg（OH）296111请填写下列空白：（1）在步骤加入的试剂X，最好的选择应是 ，其作用是 _ _。（2）在步骤加入的试剂Y应是 ，之所以要控制PH = 9.8，其目的是 _。（3）在步骤加入的试剂Z应是 。（4）在步骤时发生的化学反应方程式是 。计算30水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g，加热使其失去结晶水，得到5.78