高一化学暑假作业1

高一化学暑假作业11某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/L)：Ca: 20, K: 39 , Mg: 3.0 Zn: 0.06 , F: 0.02 等。这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指：A单质 B元素 C金属离子 D分子2下列变化能显著放热的是：ABa（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 B.Na2O2与H2O的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.NH4NO3晶体溶于水3某盐Na2R2O35H2O遇酸分解，具有还原性，R2O的结构如图所示。其中两个R处于不同的价态，则R和R的价态分别是：A.3，1 B.6，2 C.4，1 D.3，14. 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：A1 molCH5+所含的电子数为10NA B1 molC20H42中含有61 NA个共价键C25时1 mL纯水中含有1010NA个OH离子 D22.4 L的NH3中含有4 NA个原子5某盐酸的浓度为12.0 molL1，其密度为1.19 gcm3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：A75.2 m3B85.5 m3C90.8 m3D100 m36.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：高考资源网Aabc B bac C cab D cab7. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c molL1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为： (a+b)63g (a+b)189g (a+b)mol (Vc)molA. B. C. D.82001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是 A. NaCl B.NaNO2 C.NaNO3 D.BaSO4 9生石灰中往往含有CaCO3和SiO2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是 A.氟化氢 B.浓硫酸 C.盐酸 D.苛性钠10. 在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-311.下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1212.下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D.CS2、H2O、NH3都是直线型分子13.（14分）W、X、Z足原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。（3）X的硝酸盐水溶液显_性，用离子方程式解释原因：_。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_ _（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z因种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ _ _ _高一化学暑假作业1：1.B 2.B 3.B 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.C 10.B 11.D 12.B13. （1）Al(OH