浙江省台州市路桥区高中化学 专题二 化学反应与能量转化 19 燃料燃烧释放的热量导读案（无答案）苏教版必修2（通用）

燃料燃烧释放的热量一、课标要求1、熟记旧键的断裂吸热，新键的形成放热2、了解键能的概念并能利用键能计算H的值二、研读目标1认识化学反应的本质2.了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。3. 学会利用键能求反应热三、研读要求1、认真研读教材P36-37页四、导读设计1、化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。旧键的断裂需要从外界吸收能量。如断开1molO2分子中的共价键需要从外界吸收496KJ的能量，断开1molH2分子中的共价键需要从外界吸收436KJ的能量。形成新的化学键时对外界放出能量。如形成1mol H-O 共价键对外界释放出463KJ的能量。思考： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),该反应中要断裂 molH-H共价键，同时要断裂 mol O=O 共价键，生成 mol H-O 共价键，最终向外界释放能量为 KJ。2、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 反应过程用如下图进行分析： 分析上图，小结出 H的计算公式 3、 键能：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。键能越大，拆开时所吸收的能量越大，物质越 （填：稳定、不稳定）。形成共价键时释放的能量越多，键能 ，形成新的物质越 （稳定、不稳定）4、已知生成1molH-Cl共价键时对外界释放432KJ的热量，生成1molH-Br共价键对外界释放出366KJ的热量，比较HCl和HBr的热稳定性。 五、质疑问难6、 考题链接1、已知某些共价键的键能如下表共价键键能KJ/mol共价键键能KJ/molH-H436.4H-O462.8Cl-Cl242.7H-Cl431.8（1）写出H2与在O2中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式 （2）写出H2与Cl2反应生成气态HCl的热化学方程式 七、课后作业1、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=a KJ/mol； . H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=b KJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=c KJ/mol 关于它们的下列表述，正确的是（ ） A.它们都是吸热反应 B. a、b、c均为正值 C. 反应热的关系：2b=c D.反应热的关系：a=b 2、4P(红磷s) P4(白磷s)；H+17kJmol1根据以上方程式，下列推论正确的是 （ ）A当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B正反应是一个放热反应C当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 D白磷热稳定性比红磷大3、已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN=N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946JK， 则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为 （ ） A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H= -92kJmol-1 B. N2+3H2 2NH3, H= -92kJmol-1 C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H= 92kJmol-1D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g), H=-142.9kJmol-14、在298K、100kPa时，已知：2 ；H1 ；H2 ；H3 则