浙江省诸暨市草塔中学2020学年高一化学12月月考试题（实验班无答案）

浙江省诸暨市草塔中学2020学年高一化学12月月考试题（实验班，无答案） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 S32 Na23 Al27 Fe56 Ba137 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分）1科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中错误的是（ ） A自然界硅元素的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅 C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是SiO2 2下列物质中属于强电解质的是（ ） ASO2 BNa2SO4 CCl2 DCH3COOH3. 卢瑟福的粒子散射实验证明原子中存在 （ ） A. 粒子 B. 中子 C. 原子核 D. 电子4. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NA B标准状态下，11.2 L氯气含有分子数为0.5 NA C0.1 molL-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NA DNA个He分子所具有的体积为22.4L5. 下列试剂的保存方法正确的是 （ ） ANaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中 B金属钠通常密封保存在煤油中 C氯水保存在无色透明的试剂瓶中 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6. 下列图示实验操作，能达到目的的是（ ）7. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A4Fe(0H)2+O2+2H2O = Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C4NH3+5O24NO+6H2ODZn+H2SO4=ZnSO4 + H2 8. 现有四组液体：水和四氯化碳组成的混合液 43的乙醇溶液 单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液9 用98%的浓硫酸（密度1.84g mL-1）配制100mL 1molL-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪 器：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。 按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是（ ） A B C D10配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) A向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过 B称量时NaOH已经潮解 C定容时俯视容量瓶的标线 D摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀11 在含有Fe3、Fe2、Al3、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸， 完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 （ ） AFe3 BAl3 CNH4 DFe212. 1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体112L（标准状况）。 则消耗硝酸的物质的量是 （ ） A012mol B011mol C009mol D008mol13. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为（ ） 加少量氯水 加少量KMnO4溶液 加少量KSCN溶液 A B C D14. 等质量的两块金属钠，第一块在足量氧气中加热后燃烧，第二块在足量氧气（常温）中 充分反应，则下列说法正确的是： （ ） A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多 C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大 15. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 （ ） ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl16. 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2B小苏打与醋酸反应：HCO3+H+=CO2+H2O C金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OH-AlO2-H2 D氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3H2O+ Al3+ Al(OH)3+3NH4+17下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是（ ）AAl BAl2O3 CFe DSi18. 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 （ ） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液 A B C D19. 下列各组物质之间的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是（ ） A NaNaOHNa2CO3NaCl BN2 NO NO2 HNO3 CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlAlCl3Al(OH)3NaAlO220. 某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ） A甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强 B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性 D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气21下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ） A. 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质一定是钠盐 B. 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中一定含有NH4+ C. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42- D.无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液一定含有CO32-22. 在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中当有46.021023个电子发生转移，得到氧化产物和还原产物的和为 A2mol B3mol C64g D32g23. Cu2S(硫化亚铜)与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的 量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与被还原的HNO3的物质的量之比为（ ） A17 B19 C15 D2924. 用足量CO还原32g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g 沉淀，则该氧化物是 A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O25. 向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得 固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42)与c(Cl)之比为（ ） A314 B17 C27 D32二、填空题（共46分）26.（10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的 化学反应。请按要求回答下列问题:（1）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平） 镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_。 工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉_。（2）请你写出下列反应的离子方程式。 胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 _。 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板_。 将Cl2和SO2等物质的量通入品红溶液，品红溶液不褪色，发生的反应为_。27 (4分)(1)向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最终得到 的固体物质是 (填化学式)。(2) 今欲配制0.2 molL的盐酸500m L，需要密度为1.19gcm3(质量分数为37.5%) 的浓盐酸约 mL。 28. （8分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、 Mg2、CO、 Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g 试回答下列问题：根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子 是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。29. （10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被 略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应 均为工业上的重要反应。 请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B_ D_ H_ G_（2）检验物质K所用的试剂和现象是_。（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：_。（4）写出I生成L的离子方程式：_。30.（12分）浓硫酸与木炭粉的反应探究（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_。（2） 试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：_（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色A瓶溶液的作用是_， B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_（4）装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，现象是_（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_三、计算题31.（6分） 将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。(2) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示