浙江省余姚市第三中学2020学年高一化学上学期期中试题（无答案）

2020学年高一年级第一学期期中化学测试卷时间：90分钟 总分：100分本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5 Na-23 Ba-137 一、选择题：（每小题2分，共52分）1下列四种基本类型的反应中，一定不属于氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A150 mL 3 molL-1氯酸钾溶液 B75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C150 mL 3 molL-1氯化钾溶液 D50 mL 3 molL-1氯化镁溶液3下列事实或现象与胶体性质无关的是 A煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B明矾可以用来净水C胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 D三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀4设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是A常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0. 5NA5同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A密度比为1611 B分子个数比为1611C体积比为11 D氧原子个数比为1161999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒（10-15S）化学”新领域的科学家泽维尔，诺贝尔奖委会对该技术的评语是“使用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能”。你认为该技术不能观测到的是 A原子中原子核的内部结构 B化学反应中原子的运动C化学反应中生成物微粒的形成 D化学反应中反应物微粒的分解7分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、HClO 、NH3 都易溶于水，都是电解质DC2H2 、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸8氮化铝（l ）广泛应用于电子、陶瓷等领域。在一定条件下，l通过高温条件下反应l232l合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，2是还原剂，l23是氧化剂B上述反应中，每生成moll需转移电子CAlN中氮元素为+价Dl的摩尔质量为9. 可用如图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是 CO HCl H2 Cl2 NH3 CH4 A B C D10现有三组实验：除去混在植物油中的水；回收碘的CCl4溶液中的CCl4；用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液11某溶液中大量存在五种离子：NO3- 、SO42-、Fe3+、H+ 、X。其物质的量之比为n (NO 3-)：n (SO42- ) ：n (Fe3+)： n（H+）: n (X)=2 : 3 : 1 : 3 : 1。则X可能为AFe3+ B. Al3+ C. Cl- D.Mg2+12下列实验操作正确的是A用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体 B用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 D为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液13下列说法正确的是 A氧化还原反应不一定有电子的得失或转移B有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C金属阳离子被还原一定得到相应的金属单质D碱性氧化物一定是金属氧化物14下列配制的溶液浓度偏高的是 A配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 DH2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制 15下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等16下列实验操作中错误的是A进行蒸发操作时，当有大量晶体析出，就应停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，如可用酒精萃取溴水中的溴17下列电离方程式正确的是 AH2SO4 2H+ + S6+ + 4O2- BH2CO3 2H+ + CO32- CBa(OH)2 Ba2+ + 2OH- DNa2CO3 Na2+ + CO3218. 在容量瓶上不作标记的是 A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度19设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是LA B C D20把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A(b-a) /V molL-1 B(2b-a)/V molL-1 C2(b-a)/V molL-1 D2(2b-a)/V molL-121市场上销售的食品包装有多种方式，其中一种为真空包装，如香肠、盐水鸭、月饼等食品，抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉那么铁粉的主要表现的性质是 A氧化性 B还原性 C漂白性 D酸性22下列实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 23相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为AAB BAB2 CA2B DA4B224.下列数量的各物质中，含原子总数大小排列正确的是 2.24L HCl(标准状况) 3.011023 个氦气分子 27 g H2O 0.5 mol H2SO4A. B. C. D.25已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液26下列说法正确的是:A用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰 B某溶液在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则原溶液中一定有钠盐，可能有钾盐C在某待测液中滴加氢氧化钠溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明待测液中有NH4+ D在某待测液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明待测液中有Cl二、填空题27（8分）下列物质：Hg SO2 液态HCl BaSO4固体 乙醇 熔融KCl 橄榄油 NH4HSO4固体 石墨 （填代号，以下同）（1）能导电的是 。 （2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。 （4）在水中电离的方程式为 。28（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。（2）画出T的原子结构示意图 。（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 。（4）写出Z单质在水溶液中的化学反应方程式 。29（7分）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。（3）取少量中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有_，一定不含有_，可能含有_。如何验证可能存在的物质 。三、实验题30. （8分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠 g。（2）配制时，必须用到的玻璃仪器有 。 （3）配制溶液有下列几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液移至容量瓶，g.贴标签，h.定容。正确的操作顺序是 。（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是 。A.没有将洗涤液转入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理C.定容时，俯视容量瓶的刻度线 D.加水定容时，水的量超过了刻度线31（10分）下图、是常见的气体发生装置；、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用方程式表示制取氯气的反应原理是_。(2)若用2KMnO416HCl= 2MnCl2 5Cl2 8H2O制取氯气，应选用发生装置_.(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_ (4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入。用化学方法检验氯气收 集满了的方法是_。四、计算题（共7分）32取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）。2020学年第一学期期中高一年级化学答题卷一、选择题：题号13345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二、填空题27.（8分）