高一化学必修一方程式归纳大全

高一化学必修一方程式归纳大全 2017高一化学必修一方程式知识（一） 一、研究物质性质的方法和程序 1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2.基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象实行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质： 1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O2 3.钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。 4.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1.氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1.物质的量n(mol)=N/N(A) 2.物质的量n(mol)=m/M 3.标准状况下气体物质的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV 五、胶体： 1.定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。 2.胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动 3.胶体提纯：渗析 2017高一化学必修一方程式知识（二） 六、电解质和非电解质 1.定义：条件：水溶液或熔融状态;性质：能否导电;物质类别：化合物。 2.强电解质：强酸、强碱、绝大部分盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3.离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4.离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存有同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 七、氧化还原反应 1.(某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物 2.(某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物 3.氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 八、铁及其化合物性质 1.Fe2+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：(浅绿色溶液) a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验：(黄色溶液) a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b)加KSCN溶液，溶液显红色。 2.主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理： N2+O2放电=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2.氨的工业制法：N2+3H22NH3 3.氨的实验室制法： 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法： a)用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4.氨与水的反应：NH3+H2O=NH3H2ONH3H2ONH4+OH- 5.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步) 6.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3+H2O+CO2 7.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 9.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O 10.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl 2017高一化学必修一方程式知识（三） 十、硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS 2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S 3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O 5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO 2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5.海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 十三、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO47H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO45H2O;石膏：CaSO42H2O;明矾：KAl(SO4)212H2O 十四、铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反