山东省菏泽市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）

山东省菏泽市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 mg-24 cl-35.5 cr-52 fe-56 zn-65一、选择题：本题共13小题每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是a. 压榨菜籽油和浸出菜籽油都利用了萃取原理b. 煤经气化液化处理后，能减少co2的排放c. 碳酸钡能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多d. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液【答案】d【解析】【详解】a. 压榨菜籽油是把油从菜籽中直接挤压出来，没有利用萃取原理，故a项错误；b. 煤经气化液化处理后没有减少碳的含量，即不能减少co2的排放，故b项错误；c. 碳酸钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡，而可溶性氯化钡属于重金属盐，有毒，所以不能用于治疗胃酸过多，故c项错误；d. 次氯酸钠具有强氧化性，能使蛋白质变性，所以可用于配制消毒液，故d项正确。故选d。2.某有机物x的结构如图所示，下列说法正确的是a. x的分子式为c9h12o3b. x中所有碳原子均可能共面c. x可与氧气发生催化氧化反应d. 1molx最多能消耗2 mol naoh【答案】c【解析】【详解】a.由结构简式可知， 其分子式为c9h14o3，故a项错误；b. 分子中含有饱和碳原子，则与该碳原子相连的四个碳原子一定不在同一共面上，故b项错误；c. 分子中含有羟基，且与羟基相连的碳原子上含有氢原子，所以在催化剂存在的条件下可与氧气发生催化氧化反应，故c项正确；d.分子中仅含有1个酯基能与naoh溶液反应，所以 1mol该有机物最多能消耗1 mol naoh，故d项错误。故选c。【点睛】本题考查有机物结构和性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有1个酯基能与naoh溶液反应，为易错点。3.下列有关实验操作的叙述合理的是a. 用ph试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿b. 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石c. 要量取15.80ml溴水，须使用棕色的碱式滴定管d. 用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中混有的fe2+【答案】a【解析】【详解】a. 由于气体只有溶于水才能显示酸碱性，所以用ph试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿，故a项正确；b. 蒸馏实验中，忘记加沸石，需要先冷却后再加入沸石，以防暴沸，故b项错误；c. 溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，故c项错误；d. 由于cl-能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性kmno4溶液检验fecl3溶液中混有的fe2+，故d项错误。故选a。4.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a. 1lph=5的醋酸溶液中含有的h+数目小于105nab. 9.2g14co2与n218o的混合物中所含中子数为4.8nac. 硝酸与铜反应生成0.1 mol nox时，转移电子数为0.2nad. 1 molso2和0.5molo2充分反应，生成so3的分子数为na【答案】b【解析】【详解】a. ph=5的醋酸溶液中c(h+)=10-5mol/l，所以1lph=5的醋酸溶液中含有的h+数目等于105na，故a项错误；b. 14co2与n218o 的相对分子质量均为46，且每个分子中含有的中子数为24，所以9.2g14co2与n218o的混合物中所含中子数为4.8na，故b项正确；c. 根据得失电子守恒可得，nox可能为no或no2，转移电子数介于0.1na0.3na之间，故c项错误；d. so2和o2反应是可逆反应，所以1 molso2和0.5molo2充分反应，生成so3的分子数小于na，故d项错误。故选b。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，c、d为易错点，c中注意nox可能为no或no2，转移电子数不同、d中要注意so2和o2反应是可逆反应。5.用石墨烯锂硫电池电解制备fe(oh)2的装置如图所示。电池放电时的反应为16li+xs8=8li2sx(2x8)，电解池两极材料分别为fe和石墨，工作一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法不正确的是a. x是铁电极，发生氧化反应b. 电子流动的方向：by，xac. 正极可发生反应：2li2s6+2li+2e=3li2s4d. 锂电极减重0.14g时，电解池中溶液减重0.18g【答案】d【解析】【详解】a. 电解法制备fe(oh)2，则铁作阳极，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以y为阴极，故x是铁电极，故a项正确；b. 电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从b电极流向y电极，从x电极流回a电极，故b项正确；c. 由图示可知，电极a发生了还原反应，即正极可发生反应：2li2s6+2li+2e=3li2s4，故c项正确；d. 锂电极减重0.14g，则电路中转移0.02mol电子，电解池中发生的总反应为fe+2h2ofe(oh)2+h2，所以转移0.02mol电子时，电解池中溶液减少0.02molh2o，即减轻0.36g，故d项错误。故选d。【点睛】本题考查新型电池，注意把握原电池的工作原理以及电极反应式的书写，解答本题的关键是根据电解法制备fe(oh)2的反应原理，得出铁作阳极，再根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以y为阴极，故x是铁电极。6.q、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，x、y、z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是a. q和z可能形成化合物qz2b. y的最高价氧化物的水化物一定是强酸c. x、z和氢三种元素不可能组成离子化合物d. 最简单气态氢化物的沸点：qx【答案】a【解析】【详解】q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则q为c；再根据q、x、y、z是原子序数依次增大的短周期主族元素，以及x、y、z在周期表中的位置关系可推知x可能为n或o，y可能为p或cl，z可能为s或cl，a. 若z为s，则c、s可形成分子cs2，故a正确；b. 若y为p，则最高价氧化物的水化物h3po4不是强酸，故b错误；c. n、s和h三种元素可以形成离子化合物（nh4）2s，故c错误；d. 若x为o，则甲烷的沸点比水的低，故d错误。故选a。7.25时，向10ml0.1moll1一元弱碱oh溶液中逐滴滴加0.1moll1的hcl溶液，溶液的agag=lgc(h+)c(oh)变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是a. 若a=8，则kb(xoh)105b. m点表示盐酸和xoh恰好完全反应c. r点溶液中可能存在c(x+)+c(xoh)=c(c1)d. m点到n点，水的电离程度先增大后减小【答案】b【解析】【详解】a. a点表示0.1moll1一元弱碱xoh，若a=8，则c(oh-)=10-3mol/l，所以kb(xoh)c(x+)c(oh-)c(xoh)=10-310-30.1=105，故a正确；b. 两者恰好反应时，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性。m点ag=0，则溶液中c(h+)= c(oh-)，溶液呈中性，所以溶质为xoh和xcl，两者不是恰好完全反应，故b错误；c. 若r点恰好为xcl溶液时，根据物料守恒可得c(x+)+c(xoh)=c(c1)，故c正确；d. m点的溶质为xoh和xcl，继续加入盐酸，直至溶质全部为xcl时，该过程水的电离程度先增大，然后xcl溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从m点到n点，水的电离程度先增大后减小，故d正确。故选b。8.氮化铬(crn)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(crcl3)与氨气在高温下反应制备，反应原理为crcl3+nh3crn+3hcl。无水氯化钙对氨气具有突出的吸附能力，其吸附过程中容易膨胀、结块。回答下列问题：(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(crcl36h2o)的形式存在。直接加热脱水往往得到cr2o3，有关反应的化学方程式为_。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_。(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：装置a中发生反应的化学方程式为_。实验开始时，要先打开装置a中活塞，后加热装置c，目的是_。装置b中盛放的试剂是_，装置d的作用是_。有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_。(3)氮化铬的纯度测定。制得的crn中含有cr2n杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(cr2o3)的质量为16.72g，则样品中crn与cr2n的物质的量之比为_。(4)工业上也可用cr2o3与nh3在高温下反应制备crn。相关反应的化学方程式为_，提出一条能降低粗产品中氧含量的措施：_。【答案】 (1). 2crcl36h2ocr2o3+9h2o+6hcl (2). 在hcl的气氛中加热 (3). cao+nh3 h2o=ca(oh)2+nh3 (4). 用生成的氨气排除装置内的空气 (5). 碱石灰 (6). 吸收剩余的氨气，并防止空气中的水分进入装置c (7). 氯化钙吸收氨气后体积膨胀、结块，导致气流不畅通 (8). 20:1 (9). cr2o3+2nh32crn+3h2o (10). 增大nh3的流量（浓度）（或其它合理答案）【解析】【分析】(1)氯化铬晶体(crcl36h2o)加热后会发生水解，直接加热脱水得到cr2o3；若以氯化铬晶体制备无水氯化铬，则要抑制其水解，要在hcl的气氛中加热；(2)装置a为用氧化钙和浓氨水制取氨气的装置，发生反应的化学方程式为cao+nh3 h2o=ca(oh)2+nh3；由制取氮化钙反应可知，装置中不能有空气，否则会影响实验，所以实验开始时，要先打开装置a中活塞，后加热装置c，目的是用生成的氨气排除装置内的空气；制备时装置中不能有水，所以装置b中盛放的试剂是碱石灰，用来干燥氨气；装置d则是为了吸收剩余的氨气，并防止空气中的水分进入装置c；由制备原理可知，该实验中氨气易剩余，氯化钙吸收氨气后体积膨胀、结块，导致气流不畅通；（3）根据铬元素守恒，列方程组计算；（4）根据题给信息中的反应crcl3+nh3crn+3hcl，类比此反应，若用cr2o3与nh3在高温下反应制备crn则生成氮化铬和水；若要降低粗产品中氧含量则要cr2o3尽可能发生反应转化为氮化铬；【详解】(1)氯化铬晶体(crcl36h2o)加热后会发生水解，直接加热脱水得到cr2o3，反应的化学方程式为2crcl36h2ocr2o3+9h2o+6hcl；若以氯化铬晶体制备无水氯化铬，则要抑制其水解，要在hcl的气氛中加热；故答案为：2crcl36h2ocr2o3+9h2o+6hcl；在hcl的气氛中加热；(2)装置a为用氧化钙和浓氨水制取氨气的装置，发生反应的化学方程式为cao+nh3 h2o=ca(oh)2+nh3；由制取氮化钙反应可知，装置中不能有空气，否则会影响实验，所以实验开始时，要先打开装置a中活塞，后加热装置c，目的是用生成的氨气排除装置内的空气；制备时装置中不能有水，所以装置b中盛放的试剂是碱石灰，用来干燥氨气；装置d则是为了吸收剩余的氨气，并防止空气中的水分进入装置c；由制备原理可知，该实验中氨气易剩余，氯化钙吸收氨气后体积膨胀、结块，导致气流不畅通；故答案为：cao+nh3 h2o=ca(oh)2+nh3；用生成的氨气排除装置内的空气；碱石灰；防止空气中的水分进入装置c；没有尾气处理装置；(3) 设样品中crn与cr2n的物质的量分别为x、y，则由题给条件有：66g/molx+118g/moly=14.38g，x+2y=16.72g152g/mol2；联立方程，解得x=0.2mol，y=0.01mol，则样品中crn与cr2n的物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20:1；故答案为：20:1；(4)根据题给信息中的反应crcl3+nh3crn+3hcl，类比此反应，若用cr2o3与nh3在高温下反应制备crn则生成氮化铬和水，化学方程式为cr2o3+2nh32crn+3h2o；若要降低粗产品中氧含量则要cr2o3尽可能发生反应转化为氮化铬，可以采取增大nh3的流量（浓度）的方法；故答案为：cr2o3+2nh32crn+3h2o；增大nh3的流量（浓度）（或其它合理答案）。9.实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为mgo及少量feo、fe2o3、al2o3等)制备纯净氯化镁晶体(mgcl26h2o)，实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的ph如下表回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_(任写两种)。(2)气体x的电子式为_，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为fe2(oh)n(so4)(3-0.5n)m，则该物质中铁元素的化合价为_。(3)加入h2o2的目的是_；若将上述过程中的“h2o2”用“ naclo”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。(5)准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250ml锥形瓶中，加水50ml使其完全溶解，加入100ml氨性缓冲液和少量铬黑t指示剂，溶液显酒红色，在不断震荡下，用0.5000moll1的edta标准溶液进行滴定，其反应原理为mg2+y4=mgy2，滴定终点时消耗edta标准溶液的体积19.00ml。则产品中mgcl26h2o的质量分数为_(结果保留3位有效数字)。下列滴定操作会导致测量结果偏高的是_(填宇母)。a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出c滴定终点时俯视读数 d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失【答案】 (1). 将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等 (2). (3). +3 (4). 将fe2+氧化为fe3+ (5). clo-+2fe2+2h+=2 fe3+cl-+h2o (6). 蒸发浓缩、冷却结晶 (7). 96.4% (8). d【解析】【分析】根据流程：橄榄石尾矿(主要成分为mgo及少量feo、fe2o3、al2o3等)加入盐酸，mgo溶解生成氯化镁，feo、fe2o3、al2o3发生反应生成氯化亚铁、氯化铁、氯化铝，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成三价铁离子，通入气体x调节ph，沉淀铁离子生氢氧化铁沉淀，则气体x应为氨气，向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤后得到氢氧化镁沉淀，再经过一系列操作得到氯化镁晶体，据此分析解答。【详解】(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有：将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等；故答案为：将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等；(2)气体x为氨气，其电子式为；设铁元素的化合价为x，根据化合价代数和为零有：2x+(-1)n+(-2)(3-0.5n)=0，解得:x=+3；故答案为：；+3；(3)根据以上分析，加入h2o2的目的是将fe2+氧化为fe3+；若将上述过程中的“h2o2”用“ naclo”代替，则发生反应生成fe3+和cl-，反应的离子方程式为clo-+2fe2+2h+=2 fe3+cl-+h2o；故答案为：将fe2+氧化为fe3+ ；clo-+2fe2+2h+=2 fe3+cl-+h2o； (4)加入足量盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（5）根据反应mg2+y4=mgy2，准确称取2.000g氯化镁晶体产品于250ml锥形瓶中，加水50ml使其完全溶解，用0.5000moll1的edta标准溶液进行滴定，消耗edta标准溶液的体积19.00ml。 则mg2+ y4， 1 10.5000moll10.019l n= 0.5000moll10.019l=0.0095mol 则产品中mgcl26h2o的质量分数=0.0095mol203g/mol2.000g100%=96.4%， 根据c(待测)=c(标准）v(标准）v(待测）分析不当操作对v(标准)的影响，a.锥形瓶洗涤后没有干燥对测定结果无影响，故a错误；b.滴定时锥形瓶中有液体溅出导致测定结果偏低，b错误；c滴定终点时俯视读数，导致标准溶液体积读数偏小，测定结果偏低，故c错误；d滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取标准溶液的体积增大，导致测定结果偏高，所以d选项是正确的。故答案为：96.4%；d。【点睛】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，理解工艺流程原理是解题的关键。10.氮氧化物(主要为no和no2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。(1)用尿素co(nh2)2吸收氮氧化物是一种可行的方法。尿素在高温条件下与no2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为_；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中no的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是_。在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的co2和nh3，在恒定温度下使其发生反应2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2(s)+h2o(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：则a点的v正(co2)_(填“”“ (4). 由图像知，a点是反应由起始到平衡的反应过程之中，b点反应已达平衡状态，此过程中v正逐渐减小，故a点v正(co2)b点的v正(co2)= b点的v逆(co2)= v逆(h2o) (5). 13(a+2c-2b) (6). nano2 (7). 51010 (8). c(no2-)c(na+)c(h+)c(oh-)【解析】【分析】(1)尿素在高温条件下与no2反应，氮元素发生了归中反应，生成氮气和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；随着no和no2配比的提高，no的量增多，而no不溶于水，也不与水反应，难以与尿素接触反应，造成总氮还原率降低；由图像知，a点是反应由起始到平衡的反应过程之中，b点反应已达平衡状态，此过程中v正逐渐减小，故a点v正(co2)b点的v正(co2)=b点的v逆(co2)= v逆(h2o)；（2）2no(g)+o2(g)=2no2(g) h1=akjmol1，no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g) h2=bkjmol1，6no2(g)+o3(g)=3n2 o5(g) h3=c kjmol1，由盖斯定律，-2+213可得：4no2(g)+o2(g)=2n2o5(g)，h进行相应的计算；(3)若no和no2混合气体被naoh溶液完全吸收，只生成一种盐，说明no中n元素化合价升高，no2中n元素化合价降低，产物中n元素化合价为+3价；根据平衡常数k=c(no2-)chno2c(oh-)=kakw计算；相同物质的量浓度的hno2、nano2混合溶液中， hno2的电离大于no2-的水解，据此分析离子浓度大小。【详解】(1)尿素co(nh2)2中氮元素化合价为-3价，而no2中的氮元素的化合价为+4价，尿素在高温条件下与no2反应，氮元素发生了归中反应，生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为：4co(nh2)2+6no27n2+4co2+8h2o；随着no和no2配比的提高，no的量增多，而no不溶于水，也不与水反应，难以与尿素接触反应，造成总氮还原率降低，所以氮氧化物气体中no的体积分数越大，总氮被还原率越低；由图像知，a点是反应由起始到平衡的反应过程之中，b点反应已达平衡状态，此过程中v正逐渐减小，故a点v正(co2)b点的v正(co2)=b点的v逆(co2)= v逆(h2o)则a点的v正(co2) b点的v逆(h2o)；故答案为：4co(nh2)2+6no27n2+4co2+8h2o；no不溶于水，难以与尿素接触反应；由图像知，a点是反应由起始到平衡的反应过程之中，b点反应已达平衡状态，此过程中反应物的浓度逐渐减小导致v正逐渐减小，故a点v正(co2)b点的v正(co2)= b点的v逆(co2)= v逆(h2o)；（2）2no(g)+o2(g)=2no2(g) h1=akjmol1，no(g)+o3(g)=no2(g)+o2(g) h2=bkjmol1，6no2(g)+o3(g)=3n2 o5(g) h3=c kjmol1，由盖斯定律，-2+213可得：4no2(g)+o2(g)=2n2o5(g)，则h=13(a+2c-2b)kj/mol，故答案为：13(a+2c-2b)；(3)若no和no2混合气体被naoh溶液完全吸收，只生成一种盐，说明no中n元素化合价升高，no2中n元素化合价降低，产物中n元素化合价为+3价，发生反应的化学方程式为no+no2+2naoh=2nano2+h2o，则该盐的化学式为nano2；hno2(aq)+naoh(aq)nano2(ag)+h2o(1)的离子方程式为hno2(aq)+oh-(aq)no2-(ag)+h2o(1)平衡常数k=c(no2-)chno2c(oh-)=kakw=510-4110-14=51010；由ka(hno2)=5104，知hno2为弱酸，no2-的水解常数kh=1k=151010=210-11，ka(hno2) kh，故相同物质的量浓度的hno2、nano2混合溶液中， hno2的电离作用大于no2-的水解作用，所以各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(no2-)c(na+)c(h+)c(oh-)；故答案为：51010；c(no2-)c(na+)c(h+)c(oh-)。11.呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：回答下列问题：(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是_(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是_。(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是_，1mol吡咯分子中含_mol键。(3)nh3与h2o可与zn2+形成配合物zn(nh3)3(h2o)2+。与zn2+形成配位键的原子是_(填元素符号)；h2o的空间构型为_；写出一种与nh3互为等电子体的阳离子：_(填化学式)。(4)nh3的相对分子质量比n2o的小，但其沸点却比n2o的高，其主要原因是_。(5)zno晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该zno晶体密度为agcm3，na表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与zn2+等距离且最近的zn2+共有_个，该zno晶胞中相邻两个o2之间的距离为_nm。【答案】 (1). o (2). (3). sp2 (4). 10 (5). n、o (6). v型 (7). h3o+ (8). nh3分子间存在氢键 (9). 12 (10). 223324ana107【解析】【分析】(1)同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，非金属性越强电负性越强；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第iia族、第va族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族自上而下第一电离能逐渐减小，以此分析；(2) 呋喃()分子中，c形成2个双键，则碳原子的杂化方式是sp2；单键均为键，双键中有1个键，则1mol吡咯()分子中含10mol键；(3)与zn2+形成配位键的原子应该有孤对电子，o、n上有孤对电子；因为水是sp3杂化，所以是正四面体结构，但由于o原子有两对孤对电子，所以结构为v型或角型；nh3含4个原子、8个价电子，与nh3互为等电子体的阳离子是：h3o+；（4）氢键使物质的熔沸点升高；（5）由题给图示可知，正六面体的体心和每个棱的中间各有一个zn2+。若选体心的zn2+为研究对象，则与体心的zn2+等距离且最近的zn2+为棱的中间的zn2+，共有12个； 利用“均摊法”，可知一个晶胞含有zn2+和o2均为4，根据=mv计算。【详解】(1) 同周期自左向右电负性增大，同主族自上而下电负性逐渐降低，非金属性越强电负性越强；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第iia族、第va族元素的第一电离能大于相邻元素，同主族自上而下第一电离能逐渐减小，呋喃和吡咯所含元素中含有c、h、o、n四种元素，其中电负性最大的是o，第一电离能最大的元素是n，n的基态原子电子排布图是；故答案为：o；(2) 呋喃()分子中，c形成2个双键，则碳原子的杂化方式是sp2；单键均为键，双键中有1个键，则1mol吡咯()分子中含10mol键；故答案为：sp2；10；(3)与zn2+形成配位键的原子应该有孤对电子，o、n上有孤对电子；因为水是sp3杂化，所以是正四面体结构，但由于o原子有两对孤对电子，所以结构为v型或角型；nh3含4个原子、8个价电子，与nh3互为等电子体的阳离子是：h3o+；故答案为：n、o；v型；h3o+；(4) 氨气分子间存在氢键，氢键使物质的熔沸点升高，n2o分子间只有范德华力，氢键的作用力大于范德华力；故答案为：nh3分子间存在氢键；(5)由题给图示可知，正六面体的体心和每个棱的中间各有一个zn2+。若选体心的zn2+为研究对象，则与体心的zn2+等距离且最近的zn2+为棱的中间的zn2+，共有12个； 利用“均摊法”，可知一个晶胞含有zn2+和o2均为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)=81na4g，一个晶胞的体积：v(晶胞)=m（晶胞）（zno)=81na4gagcm-3=324anacm3。则晶胞棱长=3324anacm，晶胞中相邻两个o2之间的距离为面对角线的一半，即223324anacm=223324a