（浙江专版）高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时2溶液的酸碱性课件.ppt

课时2溶液的酸碱性,考纲导航,考点一水的电离主干精讲,1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2.水的离子积常数：Kw_。(1)室温下：Kw11014。(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw_。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw_。,c(H)c(OH),增大,不变,3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw_。,不变,4.外界条件对水的电离平衡的影响,解析选项A，H2O的电离是吸热过程，加热能促进H2O的电离，纯水中c(H)增大，pH减小。选项B，CH3COO水解促进H2O的电离，溶液中c(OH)增大，pH增大。Kw仅与温度有关，与溶液的酸碱性无关，加入少量稀氨水或少量固体硫酸氢钠后溶液的Kw均不变，所以C项不正确，D项正确。,答案D,【例2】在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H)分别是1.010amolL1和1.010bmolL1，在此温度下，则下列说法正确的是()A.ab，A和B选项错误；由题意可知，两种溶液的pHb，即硫酸溶液中c(H)是1.010bmolL1，而水电离产生的c(H)等于水电离产生的c(OH)，所以硫酸溶液中c(OH)是1.010amolL1，Kw1.010(ba)，D选项正确。,答案D,【例3】如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是(),A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1c(OH)，溶液呈酸性；且c(H)越大，酸性越强。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)，溶液呈碱性；且c(OH)越大，碱性越强。,考点二溶液酸碱性pH计算主干精讲,c(H),c(OH),2.溶液pH(1)pH的表达式：pH_。(2)常温下，溶液的酸碱性与pH的关系,lgc(H),酸性,碱性,3.溶液酸碱性的测定方法(1)指示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：,红色,蓝色,橙色,红色,(2)溶液pH的测量方法：pH试纸法：把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_对比，即可确定溶液的pH。pH计测量法：用来精确测定溶液pH。提醒：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液可能因被稀释而产生误差；b.用广范pH试纸读出的pH只能是整数，用精密pH试纸读出的pH可精确到小数点后一位。,玻璃片,玻璃棒,标准比色卡,(5)酸、碱溶液稀释后的pH计算pH2的H2SO4溶液，若加水稀释10倍，其pH为3；若加水稀释10n倍，其pH2n。pH2的CH3COOH溶液，若加水稀释10倍，其2pH3；若加水稀释10n倍，其2pHn2，无限稀释，其pH接近7。pH11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为10；若加水稀释10n倍，其pH为11n。pH11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是(11n)pH11；若无限稀释时，其pH接近于7。,典例剖析【例1】(2016浙江省常山一中高三月考)能说明溶液呈中性的最可靠依据是()A.pH7B.c(H)c(OH)C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色,解析A项，pH7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH6时溶液呈中性，当pH7时溶液呈碱性，故A错误；B项，c(H)c(OH)溶液一定呈中性，故B正确；C项，pH试纸测定溶液的酸碱性时，不变色时溶液不一定显中性，故C错误；D项，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故D错误。,答案B,【例2】(2016浙江省兰溪一中高二期中)常温时，将pH13的强碱溶液和pH2的强酸溶液混合，所得溶液的pH11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为()A.19B.91C.101D.110,答案A,【例3】(1)已知T，Kw11013，则T_25(填“”“”或“”)。在T时将pH11的NaOH溶液aL与pH1的硫酸bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(2)25时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：,若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)。该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。,考点精练1.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A.将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,答案C,2.(1)体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。,解析(1)等浓度的盐酸和醋酸分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质，HCl的电离程度大于CH3COOH的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(2)若两者稀释相同的倍数，则盐酸的pH小于醋酸的pH，若要两者的pH相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸稀释的倍数，故有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中CH3COOH会继续电离出H，若稀释后溶液的pH都变成3，易得mn。(4)由于氨水中存在电离平衡，在稀释过程中NH3H2O会继续电离出OH，若稀释后溶液的pH都变为9，可知mn。,答案(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn,3.现有常温下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。,(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”或“”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“”、“”或“”)；(4)将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A.酸性B.碱性C.中性,解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有NaCl溶液为中性，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01mol/L，故、混合，欲使pH7，则需的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。,答案(1)(2)(3)(4)A、B、C,【易错警示】(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)25时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。(3)解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25还是非25，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。(4)使用pH试纸时不能用蒸馏水润湿。(5)广范pH试纸只能测出pH的整数值。,考点三酸碱中和滴定主干精讲,酸(或碱),碱(或酸),3.酸碱中和滴定的关键(1)准确测定_。(2)选取适当指示剂，准确判断_。4.仪器与药品(1)主要仪器：_式滴定管(图A)、_式滴定管(图B)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。,参加反应的酸、碱溶液的体积,滴定终点,酸,碱,(2)药品：标准液、待测液、酸碱指示剂。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。碱性的试剂一般用_滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。,酸式,碱式,5.实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备滴定管：_洗涤润洗装液_记录。锥形瓶：注碱液记体积加指示剂。(2)滴定,查漏,调液面,控制滴,定管的活塞,摇动,锥形瓶,锥,形瓶内溶液,的颜色变化,不恢复,偏高,偏低,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,无影响,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,典例剖析【例1】(2016浙江省桐乡高级中学高二上期中)取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10molL1的NaOH溶液或0.10molL1的稀氨水滴定得下图。下列说法正确的是(),A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度C.曲线b，c的滴定实验可用酚酞做指示剂D.由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%,解析A项，由图像可知，a的pH在开始阶段变化较大，则a应为碱滴定醋酸的变化曲线，则b、c为硫酸、盐酸的滴定曲线，由于浓度未知，所以不能确定b，c，A错误；B项，硫酸、盐酸都为强酸，而纵坐标是pH，不能确定浓度大小，B错误；C项，如果用氨水滴定，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙做指示剂，C错误；D项，开始时醋酸溶液的pH3，c(H)103mol/L，滴定终点时消耗NaOH15mL，则c(CH3COOH)0.025L0.10mol/L0.015L，c(CH3COOH)0.06mol/L，醋酸电离度为103/0.061.67%，D正确。,答案D,【例2】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：(1)配制100mL0.10molL1NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、_、_。(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：,滴定达到终点的标志是_。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。,在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。A.滴定终点读数时俯视B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失,解析(1)题中要求配制100mL0.10molL1NaOH标准液，应用天平称取0.1L0.10molL140gmol10.4g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在托盘天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。(2)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因三次实验中NaOH标准液浓度及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。根据碱式滴定管的构造可知，弯曲其橡胶管即可将管中的气泡排出。,答案(1)转移定容摇匀0.4烧杯(或表面皿)药匙(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色恰好变成红色至半分钟内红色不褪去0.11molL1丙D,【例3】(1)用0.04000mol/L的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O样品溶液中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25mL。若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。,考点精练1.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行的如下操作，正确的是()A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取4.0gNaOH放到1000mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00mol/LNaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量,解析不能用碱式滴定管量取白醋，应用酸式滴定管，A错误；应先在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解，B错误；滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，D错误。,答案C,2.(2017浙江五校联考)利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L盐酸过程中的电导率曲线，下列说法错误的是(),A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B.该过程中，a点所示溶液的导电性最强C.c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少D.d点所示溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(H)c(Na),解析A.根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V(NaOH)10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以可以根据电导率确定酸碱中和终点，故A正确；B.离子浓度与电导率成正比、溶液导电性成正比，离子浓度越大其电导率越高，根据图知，a点溶液电导率高，说明a溶液中离子浓度大，其导电性强，故B正确；C.离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越小，其电导率越低，c点溶液电导率最小，说明该点溶液中离子浓度最小，与导电粒子数目无关，故C错误；D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(Na)，故D正确。,答案C,3.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于