人教版九年级化学上册第四章物质构成的奥秘-原子的构成

第四单元,物质构成的奥秘,课题1原子的构成,物质是由原子、分子等粒子构成的。从微观上讲，用“构成”而不用“组成”。,你对原子有哪些认识？,一、原子的构成,1.原子：原子是化学变化中的最小粒子。解释：在化学变化中原子不能再分。区别：分子是保持物质化学性质的最小粒子。2.虽然在化学变化中不能再分，但是原子却不是简单的、不可分割的实心球体。利用其他方法可以再分。,原子的构成示意图,3.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子核由带正电的质子和不显电性的中子构成。,原子的构成图,原子,原子核,质子,中子,电子,找找它们的家,原子,原子核（居于原子中心）,质子（正电荷）中子（不带电）,核外电子（负电荷）,原子在整体上显电性吗？,4.质子、中子、电子的电性和质量（1）列表对比粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610-27kg中子不带电1.674910-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836（2）归纳原子的电性与中子无关，质量与电子无关，质量主要集中在原子核（质子和中子）上。决定原子质量的是原子核。,原子的质量主要集中在?,课本70页表4-2几种原子的构成,认真观察上表，你对原子的构成又有哪些新的发现？,一种原子中：质子数=核外电子数=核电荷数,原子核所带的正电荷数。,3.原子中核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、原子序数的关系（重难点）,（1）核电荷数：原子核所带的正电荷数。即质子数（一个质子带一个单位正电荷）。（2）原子序数：原子所属的元素在元素周期表中排列的序号。如氧原子（氧元素）排第八，所以原子序数为8。（3）看书第70页最下方的表格和书最后所附的元素周期表，可以归纳出：,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,随堂演练,例1下列关于原子的说法中，不正确的是（）A.原子是化学变化的最小微粒,但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的,呈电中性D.原子可以构成分子,也可以构成物质,C,如何区别不同种类的原子呢？,4.原子种类的区别质子数与中子数不一定相等，并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子），不同种类的原子，核内的质子数（核电荷数）不同。并不是所有的氢原子中都没有中子。（了解）区分原子的种类依据是原子的质子数，质子数=核电荷数。不看电子数是因为电子数会在化学变化中变多或变少形成离子（以后细讲）。,原子的体积很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。,原子核比原子又小得多，如果原子是鸟巢的话，那么原子核相当于鸟巢运动场中的一只蚂蚁。,因此原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运动。,如：1个氢原子的质量为1.671027kg,1个氧原子质量为2.6571026kg。数值太小，记忆、书写和使用非常不方便，有什么办法可以解决这一难题呢？,想一想：生活中，面对同样的问题我们怎么解决的呢？日常生活中药片服用方法你更喜欢用“几片/次”表示的还是用“0.25mg/次的呢？,二、相对原子质量,1、相对原子质量：以一种碳原子（碳12）质量的1/12（数值为1.6610-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。2、公式（两个）公式1（定义公式）：,一个该原子的实际质量（kg）某种原子的相对原子质量（Ar）=一个碳12原子的实际质量（kg）1/12,回忆：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中有质子和中子，所以：原子质量=质子质量+中子质量,观察表4-1中质子和中子质量与碳12的质量的1/12（相对原子质量标准）（1.661027kg)对比，发现均约等于1。所以又可以得出：相对原子质量质子数+中子数,二、相对原子质量,公式23.单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出。4.讨论（1）相对原子质量是不是实际质量？（2）公式1可否变形，把1/12移到分数线之上？,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量没有单位，这句话正确吗？,随堂演练,例2原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.是比值,没有单位D.在数值上约等于质子数与中子数之和,D,1、已知一个碳12原子的质量为mkg，另知一个A原子质量为nkg，其中含