广东省中考化学 第十三节 金属的化学性质 金属活动性顺序复习课件.ppt

金属的化学性质金属活动性顺序,第十三节金属的化学性质金属活动性顺序,目录,contents,考点梳理,考点一考点二,课前过关,考点突破,实验突破,考点一考点二,五年广东中考,考点梳理,考点一金属的化学性质考点二金属活动性顺序,目录,contents,耀眼白光,火星四射,无,浅绿,紫红,蓝,浅绿,紫红,蓝,无,银白,无,蓝,1.不同金属之间的活动性存在差异，常见金属的活动性顺序如下：,2.金属活动性顺序的应用：(1)判断金属的活动性强弱。金属位置越靠前，它的活动性越_。(2)判断置换反应能否发生及其剧烈程度。在金属活动性顺序中，位于_的金属能置换出盐酸、硫酸等酸中的氢。在金属活动性顺序中，位于前面的金属(不包括k、ca、na)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(3)选择物质除杂试剂。,强,氢前面,课前过关,目录,contents,1.(2016广州)将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是()a.hcl溶液b.agno3溶液c.mgso4溶液d.ba(oh)2溶液,b,2.(2016成都)金属与盐酸反应的示意图如图所示，下列说法正确的是()a.实验室可用铜和稀盐酸制氢气b.四种金属中活动性最强的是镁c.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来d.铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2fe+6hcl=2fecl3+3h2,b,3.(2016福州)以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是()a.测定两种金属的密度b.铜片放入硝酸银溶液中c.将两种金属片相互刻画d.铜片、银片分别放入稀硫酸中,b,4.(2015枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是()abcd,b,5.(原创)除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是(),c,考点突破,目录,contents,考点一金属的化学性质考点二金属活动性顺序,【例1】向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是()abcd,c,方法规律：一般情况下，金属能与氧气、酸及盐溶液反应。铝在常温下就能与氧气反应，表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。铁、铜在常温下与氧气作用必须有水参与，否则几乎不反应。金属与酸、盐溶液的反应需结合金属活动性顺序进行分析。,防错巧记：fe与稀盐酸、稀硫酸、盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐；铁的氧化物与盐酸、稀硫酸发生复分解反应则遵循复分解反应原理，反应前后化合价不变，即氧化亚铁生成fe2+，氧化铁生成fe3+，四氧化三铁则生成fe2+和fe3+。,变式拓展：1.(2016娄底)托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平()a.偏向左边b.偏向右边c.仍然平衡d.无法判断,c,2.(2016齐齐哈尔改编)向一定质量的feso4和cuso4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，根据实验现象分析判断下列说法中不正确的是()a.滤液中可能存在fe2+b.滤液的颜色呈蓝色c.滤渣中一定含有fe和cud.滤渣中可能含有zn,b,【例2】(1)先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为()a.甲乙丙丁b.乙甲丙丁c.丁丙乙甲d.乙甲丁丙,d,(5)小明同学想探究铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，目前实验台面有的药品是铝丝、铜丝、铁丝，那么他还应选择的是氯化物是：_(写化学式)。(6)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的x、y、z三种较活泼金属中，生成h2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为_；假如x、y、z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为_。,fecl2,yxz,zyx,方法规律：(1)判断金属活动性顺序通常采用以下三种方法：金属与氧气反应，金属越活泼，越容易与氧气反应；金属与酸反应，金属越活泼，反应越容易，程度越剧烈；金属与金属的化合物溶液反应，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来（k、na、ca除外）。,(2)一般来说，在验证三种金属的活动性顺序时，可将金属先排序，然后将位于中间的金属元素选为单质，位于两边的选为金属化合物的溶液，或将中间的选为金属化合物的溶液，两边的选为金属单质。如第(5)小题中，按活动性顺序，铁是三种金属中活动性居中的金属，所以可以选择将铝、铜单质分别放入氯化亚铁溶液中，通过它们能否发生置换反应确定三者的活动性顺序。(3)在图像题中比较金属的活动性强弱可以看单位时间内产生氢气的多少，产生氢气多，即反应速率快，该金属较活泼。当等质量的金属分别与足量的酸反应时，产生的氢气质量=，如果生成物中金属元素的化合价相同，则产生氢气越多，该金属元素的相对原子质量越小。,变式拓展：3.(2016金华)将a，b两种金属分别放入等质量分数的稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列结论合理的是()a.金属活动性abb.生成氢气的质量abc.反应的硫酸质量abd.反应的金属质量ab,b,4.(2016黔东南州)在cu(no3)2、agno3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是()a.滤渣中一定有ag和cub.滤渣中一定有agc.滤液中一定有cu(no3)2d.滤液中一定没有agno3,b,实验突破,目录,contents,1.实验原理(1)金属与酸反应：能与酸反应的金属在氢之前，反应越剧烈，则金属活动性越强；不能与酸反应的金属位于氢之后。(2)金属与盐溶液反应，若能反应，则表示该金属的活动性强于组成该盐的金属。2.巧设方案验证金属的活动性顺序,点击观看视频,(1)比较两种金属活动性顺序的实验设计,(2)比较三种金属活动性顺序的实验设计,3.实验注意事项(1)实验前必须打磨金属表面除去氧化层或污物；(2)做金属与酸的反应时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸；(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水；(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。,【例3】(2016丹东)为探究fe、cu、ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验：,(1)实验前需将金属丝打磨，目的是_。(2)甲实验中发生反应的化学方程式为：_。乙实验中观察到的现象为_。(3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_。(4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属c是_。,除去金属表面的氧化膜,铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,fecuag,cu,变式拓展：5.某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案。,(1)试管乙中观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，_试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为_。,铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色,丙,mgfecu,(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸若无气泡产生，则不溶物的成分是_；若有气泡产生，则不溶物中一定含有_，可能含有_。,铜,铜、铁,镁,五年广东中考,目录,contents,1.(选择题节选)判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)(2012年)一定量的锌粉与稀盐酸反应，产生气体的质量随时间变化图像如图1。()(2)(2013年)镁、铝、铜都是活泼金属。()(3)(2013年)铁粉可以除去氯化亚铁溶液中的氯化铜。()图1,(4)(2014年)除去铁粉中的杂质氧化铜粉末，可以加入足量稀硫酸。()(5)(2014年)向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，溶液质量随时间变化的图像如图2。()(6)把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同浓度和体积的盐酸中，镁条与盐酸反应产生气体更快，说明镁的金属活动性比锌强。()图2,2.(2012广东)选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质